吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 F:19 S:32 Mg:24 K:39
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
1. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是
2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是
A. O B. N C. Na D. Au
3. 下列反应中一定属于放热反应的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 中和反应
4. 在光照条件下能发生化合反应的是
A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2
5. 把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是
A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．KAlO2
6. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O2
7. 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
8. 若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的
A. 结构式 B. 结构简式 C. 分子式 D. 最简式
9. 下列化学用语正确的是
A. 核内含8个中子的碳原子：8C
B. 甲烷的球棍模型：
C. CS2的电子式：
D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—
10. 下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是
A．①④ B．①② C．②④ D．②③
11. 下列过程涉及化学变化的是
A. 硅胶在食品袋中做干燥剂 B. 给手机电池充电
C. 给尿毒症患者进行血液透析 D. 排放过多的CO2气体造成温室效应
12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 使用纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热FeCl3溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
13. 下列关于右图装置的判断正确的是
A. 铁电极上发生还原反应
B. 盐桥中的阳离子由右向左移动
C. 铜电极不断溶解
D. 铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
14. 为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确的是
A. FeCl2(KSCN溶液) B. KI(淀粉溶液)
C. 白磷(紫色石蕊溶液) D. Na2SO3(BaCl2溶液)
15. 下列有关有机化合物的说法中正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同
B. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C. 由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH溶液反应
D. 2－甲基丁烷也称为异丁烷
二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项最符合题目要求。）
16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8 NA
17. 在常温常压下，已知：
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH2
2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是
A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D．ΔH3＝1/2 (ΔH2－ΔH1)
18. 下列有关实验或操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
制备一定量的H2
检查滴定管
验证氨气的溶解性
牺牲阳极的阴极保护
目的
是否漏液
和氨水的碱性
法
实验或
操作
19. 短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，其中只有R属于金属元素，
由X、Y、R可组成一种化合物Q，在298K时，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg ＝－12，由X和M组成的化合物XM是强电解质。下列说法正确的是
A．Y、R、M三种元素形成的简单离子半径：r(M)>r(R)>r(Y)
B．M的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R分别与X、Y、M组成的二元化合物中都含有离子键
D．化合物RYX和RMY均能抑制水的电离[来源:学.科.网]
20. 在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
第Ⅱ卷 （共55分）
21．（7分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X是烧碱，Z是小苏打。
① W的分子式是 。
② 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是 。
（2）若X是氯气、Z是氯化亚铁。
① 在水溶液中，反应Ⅲ的离子方程式是 。
② Y可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使
用时发现Y不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
22. （7分）硫化氢广泛存在于开采出的化石燃料及其加工过程中，是一种剧毒气体。硫化氢的水溶液又称氢硫酸。
（1）已知25℃时K1(H2S)＝1.32×10—7，K(CH3COOH)＝1.75×10—5，同物质的量浓度的NaHS溶液与CH3COOONa溶液比较，pH较大的是 。
（2）用NaOH溶液中和氢硫酸，当溶液pH＝7时，溶液中c(Na+) c(HS—)+2c(S2—)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若用NaOH标准液滴定未知浓度的氢硫酸，选用的指示剂是 。
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应的化学方程式(忽略氧的氧化还原)为 ；该方法的优点是 。
23.（14分）沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：
步 骤
现 象
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。
产生白色沉淀。
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。
白色沉淀变为黑色。
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。
沉淀由黑色最后完全变为乳白色。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有 和 。
（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置
实验结果
B
一段时间后，出现乳白色沉淀
C
一段时间后，无明显变化
①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是 。
②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。
③请完成B中发生反应的反应式并配平：
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH
24. （12分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1 T2。
②下列判断正确的是 。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为 ，平衡常数为 。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
时间
浓度(mol/L)
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
第0 min
4.0
8.0
0
第10min
3.8
7.6
0.2
第20min
3.4
6.8
0.6
第30min
3.4
6.8
0.6
第40min
3.9
7.8
0.1
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝ 。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是 。
选做题：从下面提供的25、26两题中选作1题。请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。若2题都做，按25题赋分。
25．【选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为 ，其核外电子占据的最高能层的符号是 。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是 。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列 方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长
为a nm（1nm＝10—9m）。
① 该晶体的化学式为 。
② 该晶体的密度为 g•cm—3。（结果保留1位小数）
26.【选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A是一种重要的有机合成中间体，经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示：
（1）写出C中含有的官能团名称___________________ 。
（2）由A生成B的反应类型为 。
（3）C的核磁共振氢谱有 组峰
（4）写出A生成D的化学方程式__________________ 。
（5）F的结构简式是___________________。
（6）苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体，且W分子中只具有一个官能团，则W的结构共有 种。
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化学答案和评分标准
一、二、选择题：
1. A 2. C 3. D 4. A 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A 11. B 12. B 13. B
14. D 15. B 16. A 17. D 18. C 19. C 20. B
21.（7分）
（1）①CO2 。（1分）
②OH—＋HCO3— ＝CO32—＋H2O。（2分。凡是反应式错误均0分，下同。）
（2）①2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl—。（1分。有错即0分。）
②Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。（2分。没配平给1分。） 。
酸性溶液中较多的H+抑制Fe3+水解。（1分。只要表达清楚、准确即可）
22.（7分）
（1）NaHS。（1分） （2） ＝ 。（1分） （3）酚酞。（1分）
（4）Na2S＋2H2O S↓＋H2↑＋2NaOH；（2分，只要反应式正确即给1分，而反应条件或配平只要有一个错的即扣1分）
获得氢气，制得的NaOH可以循环利用。（2分，答上1点给1分）
23.（14分）
（1）AgCl或氯化银。（2分）
（2）2AgCl＋S2— ＝Ag2S＋2Cl—，（2分）
Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更难溶，（2分。只要表达清楚、准确即可）
（3）①SO42—（2分。） ②AgCl（氯化银）和S（硫）（各1分。顺序颠倒也可）
（4）①平底烧瓶。（1分） ②Ag2S或硫化银（1分）
③2 Ag2S＋4NaCl＋O2＋2 H2O＝4 AgCl＋2S＋4 NaOH（2分。反应式正确给1分，配平给1分，配平时O2前的1可省略）
24.（12分）
（1）①＜或小于。（2分） ②AD（2分。多填一个倒扣1分，不出现负分。）。
③75%或0.75，（2分） 12L2/mol2（2分。单位错误或没写单位扣1分）
（2）①1∶2或0.5 。（2分） ②升高温度（2分。只写温度不给分）。
选做题
25.（15分）
（1）3s23p5（1分），M（1分）。 （2）氢键。（2分）
（3）V或角（1分），sp3（1分），Cl2O或BrO2—等（1分。只要合理即可）。
（4）C（2分。多填0分） （5）B（2分。多填0分）。
（6）①KMgF3（2分。不要求顺序） ② 0.2/a3（2分）。
26.（15分）
（1）羧基、碳碳双键。（4分，各2分。多填一个倒扣1分，不出现负分。）
（2）消去反应。（2分。只填消去给1分。） （3）五或5（2分）。
（4）（2分。有机物都写对给1分，无机物没写或写错、“△”没写有其一即扣1分）
（5） （2分。只要有错误即0分）
（6）12 （3分。甲酸酯应该有两个官能团，若只把它看成酯类写18种的也给3 分）
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