7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致
D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾
8.下列过程中，气体被氧化的是
A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀
C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气
9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是
A.原子半径: WY
C.氢化物的热稳定性：WH2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。
(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+
则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:
将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① 电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。
35.[化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O
回答下列问题:
(1) 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。
(2) C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3) 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。
(4) 尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。
(5) 氮化硼(BN) 是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为______pm。（）
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。
36.[化学一选修5: 有机化学基础] (15分)
化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1) A的结构简式为________，C的化学名称是______。
(2) ①、③的反应类型分别是______、_______。
(3) ②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。
(4) 反应⑤的化学方程式为___________________。
(5) 芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；
a.能发生银镜反应 b.含 有—C≡CH 结 构 c.无—C≡C—O—结构
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。
(6) 写出由1-丁炔和乙炔为原料制各化合物^OH的合成略线(其他试剂任选)。
选择题： 7. C 8. A 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A
非选择题
（一）必考题
26.（15分）
（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（或2H2O22H2O＋O2↑） （2分）
（2）平衡气压、干燥O2（或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反应引入杂质）（2分）
（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化，逸出损失（2分）
（4）① b（1分） 溶液刚好变为红色，且半分钟内不褪色（2分）
② ×100％ [ 或 % ]（2分）
③防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，导致多消耗NH4SCN溶液（2分） 偏小（1分）
27.（14分）
+26
2 8 14 2
（1） （1分）
（2）-47.2 kJ/mol（2分）
（3）①10-3 mol·L-1·min-1（1分） 80%或0.8（2分）
②向正反应方向（2分） C（2分）
（4）Fe2+＋2Fe3+＋8OH－Fe3O4＋4H2O（1分） Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，故需多加一些Fe2+，确保生成Fe3O4（1分）
（5）发生副反应，Fe与H+生成H2（1分） 形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除NO的反应速率（或Cu2+对纳米铁粉去除NO的反应具有催化作用）（1分）
28.（14分）
（1）＋3（1分） NaAlO2、NaOH（2分）
（2）将Co3+还原为Co2+（2分） Fe3+（1分）
（3）温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降（2分）
（4）H2SO4溶液（1分）
（5）Co2+＋2HCO==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分） ②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O（2分，答为NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1） （1分） ds（1分）
（2）N＞O＞C（1分）
（3）H2O＞NH3＞CO2（1分） 三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3（2分）
（4）sp2、sp3（2分） 7∶1（1分）
（5）①（, , ）（2分） 156.5（2分） ② ×1010（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）（1分） 苯乙炔（1分）
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）NaOH乙醇溶液，加热（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）13（2分） （1分）
（6）（3分）
微信/支付宝扫码支付