一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.蔗糖可作调味剂
B.瓷器的重要成分是硅酸盐
C.维生素D可促进人体对钙的吸收
D.可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌
2.下列有关叙述正确的是
A.NH3可用作制冷剂 B.过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒
C.S的氧化性比Cl2 的氧化性强 D.电解饱和食盐水制备金属钠
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为31的磷原子: B.氟离子的结构示意图:
C. 和的核外电子数不同 D.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
4.人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
5.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是
A.甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去
B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.酒越陈越香与酯化反应有关
D.乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂
6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是
A.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大
C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2
D.图示转化反应都是氧化还原反应
7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子
D.标准状况下，18g水含有NA个H2O分子
8.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.向CuSO4溶液中通人过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0
10.锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A.2个 B.4个 C.6个 D.8个
11.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是
A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，乙的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应
C.离子半径大小顺序为:Y>Z
D.由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键
13.下列实验操作能达到实验目的的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
D.盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶
14.科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量
15.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.Ca为正极 B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D.电池工作一段时间后，正极质量增大
16.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是
A.混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B.达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1
C.升高温度,平衡状态不改变
D.若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%
17.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(5) 6.72L(2分)
(6)AC(2分)
21.(17分)(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
(2)乙醇—浓硫酸—乙酸(2分)
(3)①6；6 （各1分）②AC (2分) 浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。(2分)
(4) 用玻璃棒蘸取少量酯层液体，点在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸不变红色。说明酯层没有乙酸。(2分)
(5) 温度过高，增大了乙醇和乙酸挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低) (2分)
(6) 分液(1分) 待反应结束后，将直立试管中的液体全部导入分液漏斗中，充分振荡后静置。打开分液漏斗活塞，下层液体由颈流入烧杯中；C层液体由上口倒入另一个烧杯中。(2分)
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