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7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰
B.用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味
C.甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
D.少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂
8、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是
A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D.洗涤、萃取、过滤、蒸发
9、已知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是
A.e 的一氯代物只有四种
B.e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去
C.m、e、p 均可与NaOH 溶液反应
D.满足m 的同分异构体比p 的多
10、为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大
D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
11、为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是
A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应
D.金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是
A.X 的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Z 与其他三种元素既不同主族也不同周期
C W .Y 和Z三种元素只能形成一种离子化合物
D.Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小
13、H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：
下列说法正确的是
A.在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B.向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-
C.1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D.HX-的水解平衡常数为Kb=10-7
26、（15分）某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。
（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：
滴定前体积/mL
滴定后体积/mL
笫一次
0.33
20.32
笫二次
1.25
23.26
笫=.次
1.47
21.48
装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。
（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。
27、（15分）实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4
]和白磷。其工艺流程如下图所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学
式为____________________________。
（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。
（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
（6）(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。
28、（13分）炼铁高炉中存在以下热化学方程式：
Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1
Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1
Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1
Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4
（1）上述反应中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。
（2）在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气，其主要作用是__________________。
（3）T℃时，在1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只发生反应：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后达到平衡，固体质量变为19.2 g，用CO2 表示的反应速率为________。（4）炼铁过程中发生反应：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。
①下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。
②1500℃时，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，则达平衡时Fe2O3的
转化率是________。
③下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________（填字母）。
A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体
C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比
35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。
（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。
①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。
②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。
（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。
①1molH2O2中σ键的数目为_______________。
②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。
（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键
②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。
③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
36、化学·选修5：有机化学基础（15分）
有机物M是巧克力、蜂蜜香精的配料，其合成路线如下：
已知：
①一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，如：
②
（1）A的化学名称是________________，M中官能团的名称为___________________。
（2）K与H的关系是__________________________。
（3）C分子结构中最多_________个原子共平面。
（4）J的结构简式为__________________________。
（5）G生成H的化学方程式为_______________________________。反应类型为_________________。
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体共有__________________种。
①能与FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③能与溴水发生加成反应而褪色
（7）以对二甲苯与乙醛为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成，设计合理的合成路线：______________________________________。
合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
7~13小题，每小题6分。
7-13 CBDCCCD
26、（1）（直行）冷凝管（1分）冷却回流，防止硝酸挥发出来（1分）
（2）NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O（2分） 除去N2中含有的还原性物质（1分）
（3）打开K1和K2，关闭K3，向装置中通入N2，直至排出装置中的空气为止（2分）
（4）0.02（2分） 672（2分）
（5）偏小（2分） 下移（1分）
27、（1）+5（1分） （2分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分）
（2）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O（2分）
（3）4Ca5(PO4)3F +21 SiO2+30C 20CuSiO3+ 3P4+ SiF4↑+30CO↑（2分）
（4）使H3PO4全部转化为(NH4)5PO4（2分）
（5）破性的草术灰与磷铵混合使用，公产生氨气，氨气易挥发，降低肥效（2分）
（6）c(PO42-)>c(HPO42-)>c(H3PO4-)（2分）
28、（1）-25（2分）
（2）与C反应产生热量，制备还原性气体CO（2分）
（3）0.005mol·L-1·min-1（2分）
（4）①1（1分）因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小（2分）
②25%（2分）
③BD（2分）
35、（1）1s22s32p63s23p64s1 或[Ar ]4s1（2分）
（2）①Na
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