湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学试题Word版含解析.doc

www.ks5u.com 湖南省株洲市2018届高三教学质量统一检测（一）化学试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59‎ 第I卷(选择题)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)‎ ‎1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 ‎【答案】B ‎【解析】将地沟油经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，A项正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，B项错误；氮氧化合物会导致“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成，C项正确；“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，D项正确。‎ ‎2. 我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是 A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大 C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂 ‎【答案】C ‎【解析】玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D项错误。‎ ‎3. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是 A. 离子方程式H++OH-===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应 B. 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示l4C C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 ‎【答案】B ‎【解析】离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应，A项错误；12C、l4C 原子质子数均等于核外电子数，均为6，其原子结构示意图为：，B项正确；根据原子半径大小可知，比例模型可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子，C项错误；羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，D项错误。‎ ‎4. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是 A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 ‎【答案】C ‎5. 下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验解释或结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴元素 D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀 该溶液中含有Fe2+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎...............‎ ‎6. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是 A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. b能与NaOH溶液反应 D. a、b、c均能发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】a分子中没有苯环，所以a不属于芳香族化合物，A项错误；a、c分子中分别有6、9碳原子采取sp3杂化，所以a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B项错误；b分子中的羟基为醇羟基，不能与NaOH溶液反应，C项错误；a、b、c分别含有碳碳双键、苯环、醛基，故均能发生加成反应，D项正确。‎ ‎7. 常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. HA为弱酸 B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)‎ D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大 ‎【答案】C ‎【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH—)+c(A—) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)=2 c(A—)+2c(HA)，两式相加得：c(OH—) + c(NH3•H2O)= c(A—)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。‎ 点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。‎ ‎8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. c(H+)/c(OH-)=l010的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ B. 含有大量Al3+的溶液中: Na+、NH4+、CO32-、Cl-‎ C. 某无色溶液中: Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-‎ D. 水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液中: NH4+、K+、NO3-、SiO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】c(H+)/c(OH-)=l010的溶液呈酸性，K+、Fe2+、Cl-、SO42-能大量共存，A项正确；Al3+、‎ CO32-因能发生双水解而不能大量共存，B项错误；Cu2+为蓝色，无色溶液不能存在有色离子，C项错误；水电离出来的c(H+) =10-13mol/L的溶液，说明溶液可能是酸性，也可能为碱性，NH4+在碱性条件下不能共存，SiO32-在酸性条件下不能共存，D项错误。‎ 点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。‎ ‎9. 菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是 A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2‎ B. M为电池的正极 C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应 D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应 ‎【答案】A ‎【解析】M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe—=xLi++C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A 项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。‎ ‎10. 下列说法不正确的是 A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B. 已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g C. 水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工 ‎【答案】D ‎【解析】化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量，故化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A项正确；pH=12的NaOH溶液中即c(OH—)=1×10-2mol/L，c(Mg2+)==1.8×10-7 mol/L，溶解的Mg(OH)2质量为1.8×10-7 mol/L×58g/mol=1.044×10-5g/L，将此稀溶液的密度按水的密度计算，1L就是1000g溶液，故溶解度为3.24 ×10-7 g ，B项正确；水能，风能、生物质能是可再生能源，而煤、石油、天然气是不可再生能源，C项正确；酚醛树脂因选用催化剂的不同，可分为热固性和热塑性两类，热固性酚醛树脂等制成的塑料不能加热熔融，只能一次成型，D项错误。‎ ‎11. 已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ‎①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L ‎②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3‎ ‎③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 ‎④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④‎ ‎【答案】B ‎【解析】三氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（SO2）=△c（SO3）=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为0.20，△c（SO3）=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正确；因此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像 (图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小) 不符合，④错误。综上所述，答案选择B。‎ ‎12. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. W的氢化物分子之间都能形成氢键 B. 气态氢化物的稳定性Y>Z C. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 D. W与X形成的化合物中只存在离子键 ‎【答案】A ‎【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z为Cl，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W与Y同族，故W、X可能是O、S。O的氢化物分子之间都能形成氢键，A项正确；非金属性越强，气态氢化物的稳定性，故Yc(SO32-)>c(NH4+)‎ C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]‎ D. 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）c(A-)>c(OH-)> c(H+)‎ D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)‎ ‎【答案】C ‎【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：HAH++A—，加水稀释，平衡正向移动，c(HA)减小的倍数大于c(A—)，稀释后，溶液中的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)，也可能c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)，C项错误；HA的电离常数K(HA)=,D项正确。‎ 第II卷(非选择题)‎ 二、非选择题(本大题含5小题，共58分)‎ ‎15. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。‎ ‎(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，‎ ‎(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。‎ ‎(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。‎ ‎(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。‎ ‎(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。‎ ‎【答案】 (1). V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O(2分) (2). 2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O( (3). V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O (4). Na3VO4 (5). (VO2)2SO4 (6). 催化剂或催化作用 ‎【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O；(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O；(3)浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O；(4)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。‎ 点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。‎ ‎16. 四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。分液漏斗中放浓盐酸，仪器a中放MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。‎ ‎(1)仪器a、b的名称分别是______、________，仪器b的作用是__________________。‎ ‎(2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是______________________________。‎ ‎(3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为___________；装 置 G 的作用是____________。‎ ‎(4)装置B中的试剂是______________________；装置C的作用是_________________。‎ ‎(5)实验过程中。当观察到________时，即可熄灭装置D处的酒精灯。‎ ‎(6)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式______________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 蒸馏烧瓶(其他答案如“烧瓶”不计分) (2). 直形冷凝管或冷凝管 ‎ ‎(3). 冷凝 (4). 防止G中的水蒸气进入仪器F中 (5). Sn+2Cl2SnCl4 (6). 吸收未反应的氯气(没写吸收的具体气体不计分) (7). 饱和食盐水 (8). 干燥(吸收水蒸气、干燥气体) (9). 锡融化(答案合理即可) (10). SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl ‎【解析】本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等。（1）由图片可知，a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用；(2) 装置F与装置G之间连接干燥管是为了防止G中的水蒸气进入仪器F中；(3) 装置D中Sn与氯气发生反应，其化学方程式为Sn+2Cl2SnCl4；因此过程会产生氯气，若直接排放在空气中，将会污染空气，故装置G的作用是吸收未反应的氯气；(4)装置B中的作用是除去氯气中氯化氢，故B中应装饱和食盐水，因四氯化锡在空气中极易水解，故C装置为除去氯气中的水蒸气；(5) 锡的熔点为231℃，四氯化锡沸点114℃，故当观察到锡融化时，即可熄灭装置D处的酒精灯；(6) 四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故四氯化锡水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。‎ ‎17. 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。‎ ‎(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。‎ ‎(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。‎ ‎(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。‎ ‎(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。‎ ‎(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。‎ ‎(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出 该氧化物的化学式_________________________。‎ ‎【答案】 (1). 提高钴元素的利用率(或减少钴的损失) (2). 将Fe2+氧化成Fe3+ (3). 3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 ↓+5Na2SO4+6CO2↑(写成离子方程式不扣分) (4). 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 (5). 防止因温度降低而析出CoCl2晶体 (6). Co3O4‎ ‎【解析】本题考查工艺流程。主要涉及的考点为化学方程的书写、离子的检验、沉淀的洗涤、对图象的分析处理等。(1)将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，提高钴元素的利用率；（2）加入NaC1O3，亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，其反应为：可知离子方程式为：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O；(3) 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；（4）洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，如：Cl—、SO42—等。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净；(5) CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出；(6) CoC2O4的质量为2.205g，n(CoC2O4)＝=0.015mol，该氧化物中m(Co)＝0.015 mol×59 g·mol－1＝0.885 g，m(O)＝1.205g g－0.885 g＝0.32 g，n(Co)∶n(O)＝0.015mol∶＝3∶4，故氧化钴化学式为Co3O4。‎ ‎18. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:‎ ‎(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e-结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为______________。‎ ‎(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:‎ 反应序号 CO2的物质的量/mol NaOH溶液的体积/L 放出的热量/kJ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0.75‎ a ‎2‎ ‎1.0‎ ‎2.00‎ b 该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。‎ ‎(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ n(CO)(甲容器)/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(CO)(乙容器)/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ n(CO)(丙容器)/mol ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ ‎①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。‎ ‎②该反应的△H______0(填“>”或“