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2018年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合
化学部分试题
7．下列说法正确的是
A．化学研究会造成严重的环境污染
B．向海水中加入明矾可使海水淡化
C．可用地沟油生产生物航空煤油
D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NA
B．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3＋离子
C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 NA
D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 NA
9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是
A．离子半径：X＞Y＞Z
B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存
C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性
D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种
C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应
D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质
11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是
A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重
12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是
A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成
B．②的作用是净化①中导出的气体
C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO
D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染
13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶
液，已知V1＝V2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是
A．V1＝V2时：c(H2A)＞c(A2－)
B．溶液显中性时：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＜0.1 mol·L－1
C．在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c(OH－)逐渐增大
D．随着NaOH溶液不断加入，先逐渐增大后逐渐减小
27．（15分）
甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。
①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的电子式是 ，鉴别丙和丁的实验试剂是 。
②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。
①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式 。
②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式 。
（3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。
①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。
②电解1 L 电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L（标准状况
下），且V1＞V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH－)
为 mol·L－1。
28．（14分）
某化学兴趣小组为制备少量Na2CO3进行如下实验。
（1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式： 。
（2）乙瓶中的试剂是 ，其作用为 。
（3）丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是 。
（4）已知：（i）35℃以上NH4HCO3会分解；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡：
NH3+ CO2+H2ONH4HCO3
NH4HCO3+ NaCl NaHCO3+ NH4Cl
①丙中采用水浴加热的目的是 ；
②水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是 。
（5）将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。准确称取2.400 g该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，加20 mL水及2滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。
①滴定终点的判断标志是 ；
②产品中Na2CO3的纯度为 。
29．（15分）
烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。
Ⅰ 烟气中CO2的吸收与利用。
（1）科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2
已知：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝＋113.4 kJ·mol－1
3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g) △H＝＋18.7 kJ·mol－1
写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式： 。
（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成CH4的电极反应式是 。
Ⅱ 实验室探究用氨水吸收模拟烟气
（3）烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2。
①写出NH 3·H2O电离方程式： 。室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为 mol·L－1。（已知Kb=1.7×10-5）
②写出烟气吸收过程中化学方程式 。
（4） 烟气含CO2和N2。在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。CO2脱除率与烟气温度的
关系如下图所示：
①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+ CO2+H2ONH4HCO3。A、C两点的平衡常数分别为KA、KC，KA KC（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若烟气中有12%体积的CO2，温度为37℃时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为 。
③促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是 。
A.温度 B. CO2浓度 C.氨水的浓度
30．（14分）
CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液（含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备CsCl产品。
回答下列问题：
（1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.074～0.147 mm粒级，其目的是：
。
（2）“沉铯”得到3CsCl·2SbCl3沉淀。
①依据物质组成分类方法，3CsCl·2SbCl3属于盐类中的 （填盐类名称）。
②已知盐酸浓度对3CsCl·2SbCl3溶解度（s）的影响如下（298K）：
盐酸的物质的量浓度c/ mol·L－1
2.086
4.027
6.875
9.857
12.92
16.20
3CsCl·2SbCl3在100mL水中s/g
1.778
1.304
1.217
1.218
1.258
1.333
则“沉铯”适宜的盐酸浓度是 mol·L－1。
（3）“水解”的化学方程式为 。
（4）“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣Ⅱ中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，滤液中c(Al3＋)＜ mol·L－1。
[已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为1.0×10－33、4.0×10－38 ]
（5）“净化”是为了除去少量的Sb3+。
①写出生成硫化物的离子方程式： 。
②用少量H2S的水溶液洗涤滤渣Ⅲ，洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净的方法是 。若不洗涤滤渣Ⅲ将导致产品中CsCl产量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
参考答案：
7-13 CDACBBB
27．（15分）
（1）①（2分）
品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O（2分）
1:2（1分）
（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
②CH3CH2OH（2分）
（3）①增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）
②（2V2－V1）/11.2（2分）
28．（14分）
（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收HCl气体（1分）
（3）防止氨气挥发（2分）
（4）①均匀受热，便于控温（2分）
②NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）
（5）①当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。（2分）
②88.33%（2分）
29．（15分）
（1）6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H＝－76.0 kJ·mol－1（2分）
（2）CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（2分）
（3）①NH 3·H2ONH4+ + OH－ （2分） 0.06（2分）
②8NH3·H2O +2NO2＋4SO2＝4(NH4)2SO4＋N2＋4H2O（2分）
（4）①＜（2分）
②0.0042 V L（2分）
③B（1分）
30．（14分）
（1）提高铯榴石精矿的分解速率（2分）
（2）①复盐（或无氧酸盐等）（1分）
②6.875 （2分）
（3）3CsCl·2SbCl3＋2H2O＝3CsCl＋2SbOCl＋4HCl（2分）
（4）0.25 （2分）
（5）①2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓＋6H＋（2分）
②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量稀硝酸，振荡，静置，取上层清液再滴入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（2分）
偏低（1分）
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