广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.doc

可能用到的相对原于质量:Ne-23  O‎-16 C1-35.5  S-32‎ 第I卷(选择题 共126分)‎ 一、 选择题: 本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、以下说法不正确的是 选项 工艺 叙述 A 谷 物 酿 酒 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应 B 烧制陶瓷 涉及反应的方程式为 CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑‎ C 铸造钱币 钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3‎ D 配置火药 药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种 ‎8.下列有关化学物质的叙述错误的是 A.水可以用来分离甘油和乙醇 ‎ B.果糖和葡萄糖互为同分异构体 C.甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应 D.植物油可经催化加氢转化为脂肪 ‎9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NA B.0.2mlHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NA C. ‎1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NA D.‎2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA ‎10、下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Nal溶液中加入新制氯水 有紫黑色固体生成 ‎2Nal +Cl2== 2NaCl+I2‎ B 向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠 有气泡生成 乙醇分子中含有羟基 C 向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸 溶液凝结 生成H2SiO3胶体 D 向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液 紫色褪去 草酸具有还原性 11、 X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A .五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X B.X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D 用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时司后，在阴极区会出现白色沉淀 12、 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗； 在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示) 为负极。碱液(主要为KOH )为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni (OH)2以下说法正确的是 ‎ ‎ A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O C.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动 D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 ‎13、已知：pKa=-lgKa，‎25℃‎时，H‎2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H‎2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-) B.b 点 所 得 溶液 中 :c(H‎2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) C.A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19 D .a点所得溶液中，V0=10mL 26、 ‎(15分)‎ 二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点‎64.7℃‎) 在催化剂、‎61℃‎时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:‎ ‎(1)仪器b的名称为________，其作用是_____________。 (2)反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。 (3)甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。 (4)某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。 (5)实验结束后，先用仪器a 主入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。‎ ‎ (6)下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"‎1”‎或“‎2”‎)，原因是________________________________。 ‎ 时间/天 稳定剂 ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ 稳定剂1‎ ‎80‎ ‎150‎ ‎80‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 稳定剂2‎ ‎40‎ ‎52‎ ‎52‎ ‎52‎ ‎52‎ ‎50‎ ‎48‎ ‎47‎ ‎20‎ ‎(7)某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为: 2ClO2+10I-+8H+==‎2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18 00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1‎ ‎27、(14分) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下: 【方法一】 将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阴极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在‎800℃‎左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 【方法二】 将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在‎800℃‎左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。 【方法三】 以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:‎ 己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓‎ 溶解度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 滨解度(Li2CO3)/g ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ 济解度(Li2SO4) /g ‎34.2‎ ‎32.8‎ ‎31.9‎ ‎30.5‎ ‎(1) 在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为______________________________。 (2) 在方法二中，除生成磷酸亚铁离、乙酸外，还有H2O、________(填化学式)生成。 (3)方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________。 (4) 在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式________________。 ‎ (5) ‎ 向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___________________________。(6) 写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式______________________________________。 (7) 磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为: C6Li+FePO‎4‎C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式____________________。‎ 26、 ‎(14分) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 (l)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4 和MoO‎2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式: ____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO‎2F2_______MoOF4+NO2↑+_____________ (2) 己知: ①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1 ②MoS2(s) +2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2 ‎ ‎③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)  ΔH3 则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。 (3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2) 原理是: MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示 ‎①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“N>C>H(1分) sp2(1分)；配位键、共价键、离子键(3分)；‎ ‎(3)氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大(2 分，各1分)；‎ ‎(4)①体心(1分)，棱心(1分)，6(1分)， a(2分) ②‎ ‎36、(15分)‎ ‎(1)丙烯;(1分)。‎ ‎(2)(2分)‎ (3) 加成反应；取代反应；(2分，各1分)。‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)(4分，每个2分)‎