www.ks5u.com
荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟
2018届高三2月联考
理科综合化学试题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
8．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸发 C．升华 D．结晶
9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是
A．分子式为C16H16N2O3
B．属于芳香族化合物，且有弱酸性
C．苯环上的一氯代物有5种
D．所有原子可能共平面
10．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同
C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热
11．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池
具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是
A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O4OH‾
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
13．25 ℃时，水溶液体系中，H2A、HAˉ和A2ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
pH
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0
0123456
α
A2ˉ
HAˉ
H2A
下列说法正确的是
A．NaHA溶液中，HAˉ的电离能力大于HAˉ的水解能力
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)
C．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HAˉ)一定增大
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则α(H2A)
和α(HAˉ)一定相等
26.（15分）
碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。
②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。
③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。
④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。
⑥得产品 145g。
回答下列问题；
（1）步骤①将碘研细的目的是 。
（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 ，C装置的名称是 。
（3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为 。
（4）步骤④的目的是 。
（5）补充完整步骤⑤ 、 。
（6）本次实验产率为 （保留四位有效数字）。
27.（14分）
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式） 。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是 。
（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10 -10。
①NaCN 的电子式为 ，反应 CNˉ+H2OHCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K=
________ （填数值）。
②处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将 CNˉ“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ，第二步反应的离子方程式为 。
28.（14分）
苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（g）催化剂
（g）+H2（g） △H
（1）已知：
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ/mol
412
348
612
436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a________b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下
①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实____________ 。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）
④控制反应温度为600℃的理由是_____
__。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能I(Cu) I (Zn)（填“＞”或“＜”）
（2）配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。
①该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体CH3CN 中：碳原子杂化方式是 。
（3）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是
（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：
①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）
②Cu3N 晶体的密度为 g·cm-3。（列出计算式，不必计算出结果）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
图329
回答下列问题：
（1）X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。
（2）R的化学名称是________。
（3）由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
（4）同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线。
化学参考答案
7．D 8．C 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A
26．（15分）
（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分 。（2分）
（2）FeS+2H+=Fe++H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分）
（3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分）
（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分）
（5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分）
27．（14分）
（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O （2分）
（2）Ca Cl2(KCl可答)（2分）
（3）K 2 CO 3 （2分）
（4） ①（2分） 1.6×10-5（2分）
②防止生产HCN，污染环境（2分）2CNO-+3ClO-+2H2O=N2+3Cl-+2HCO3-（2分）
28．（14分）
（1）+124（2分）
（2）＜（2分）减小（2分）
（3） ①B（1分）
②正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（2分）
③0.019MPa （2分）
④600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（3分）
35．（15分）
（1）3d104s1（1分）＜（1分）
（2） ①正四面体（1分） CCl4 PO43- SO42- ClO4-（2分）
②N（1分） SP SP3 （2分）
（3）离子（1分） Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）
（4）①②或 （2分）
36．（15分）
（1）（1分）羟基（1分）取代反应（1分）
（2）对羟基苯甲醛（2分）
（3）（3分）
（4）16（3分）或（1分）
（5）（3分）
微信/支付宝扫码支付