福建省泉州市泉港区第一中学2018届高三上学期期末考试化学Word版含答案.doc

2017-2018 学年第一学期泉港一中高三期末考试 理科综合能力测试化学部分 7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ） A B C D 中华 文化 “千淘万漉虽辛 苦，吹尽狂沙始到 金”--刘禹锡《浪 涛沙》 《天工开物》锤锻 篇（冶铁）记载： “谚云，‘万器以 钳为祖。’非无稽 之说也。” 成语“刀耕火耨 (nòu)” 侯德榜 从化学 的视角 理解 诗句中的“淘、漉” 相当于分离提纯 操作中的“过滤” “钳”是指作为熔 铁炉、加热炉的坩 埚 古人播种前先伐 去 树 木 烧 掉 野 草，用余灰可以 肥田，还可以降 低土壤碱性 我国化学工业的奠基人, 主要成就: 侯氏制碱法, 该碱指的是纯碱 8.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是（ ） A. 用惰性电极电解 1 L 1mol/L CuSO4 溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为 NA B．将 2.3g 钠投入到 100ml 0.8mol/L 的稀盐酸中，完全反应后可得到 H2 的数目为 0.01NA C. 1molCl2 溶于水后溶液中 Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为 2NA D. 标准状况下，2molNa2O2 与 44.8LSO2 完全反应，转移的电子数目为 4NA 9.已知 (x)、 (y)、 (z) 的分子式均为 C8H8，下列说法 正确的是（ ） A．x 完全氢化后的产物为 q，q 的一氯代物有六种同分异构体 B．x、y、z 中的所有原子不可能都处于同一平面上 C．可以用 y 萃取溴水中的溴 D．x 的同分异构体只有 y 和 z 两种 10. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论A 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量 FeI2 固体，反应 后溶液变黄 反应后溶液中存在大量 Fe3+ B 将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去 该气体可能是 SO2 C 向盛有 2mL0.1mo/LAgNO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.1mo/LNa2CO3 溶液，出现白色沉淀；再往试管中 滴加几滴 0.1mol/LNa2S 溶液，出现黑色沉淀 Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，向 pH=2 的醋酸和酚酞的混合溶液中加入 等体积的 pH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后溶液变 红 CHCOONa 水解 11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物 质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中 的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 ( ) A．放电时，右槽电解液 pH 不变 B．充电时，阴极电解液 pH 升高 C．放电时，左槽的电极反应式： VO2++2H++e-=VO2++H2O D．充电时，每转移 1mol 电子，右槽中 n(H+)的变化量为 1mol 12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应 B．Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质 C．X、M 两种元素组成的化合物熔点很高 D．简单离子的半径：R>M>X 13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧 (g) 可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分 别称作正、逆反应速率常数，T1 温度下， k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是 （ ） A. T1 温度下,反应的平衡常数值 K1=3 B. 该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆) C. T2 温度下，右图中表示顺式异构体的质量分 数随时间变化的曲线应为 A、B 曲线中的 B 曲线 D. 由以上信息可以确定温度 T2 小于 T1 26．（14 分）科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵 敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。 该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。 实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。 量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中 加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙 醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三颈烧 瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。 物质 C2H5OH CH3SiCl3 ClCH2SiCl3 ClCH2Si(OEt)3 相对分子质量 46 149.5 184 212.5 熔点/℃ －114.1 －77.8 — — 沸点/℃ 78.3 66.4 116.5 174 密度/g·mL 0.79 1.30 1.47 1.02 已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水 解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D 和 E 之间夹上止水夹，B 中装入适量 蒸馏水， 说明装置气密性 完好。 (2) A 装置中发生反应的离子方程式 是： ； 装置 C 的作用是： ；E 中所装液体是： ； (3 )装置 D 中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl ② ； 球形冷凝管的作用是： ； (4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该 ； (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是： (保留两位有效数字)。 27．（14 分） 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛， 其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米 Fe3O4 的流程如下： （1）Ⅱ中的反应温度需控制在 50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。 （2）Ⅱ中生成 Fe3O4 的离子方程式是_____________________________________。 （3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。 （4）检验纳米 Fe3O4 中含有+2 价铁元素的方法是_________________________________。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4:① 制备时该同学选择 n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于 2∶1，原因是_______________________。 ②经过多次实验发现，当混合溶液中 n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。 该实验室无 FeCl2 溶液，现用 5mLFeCl3 溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1 混合溶液的方法是__________________________________________________________ ________________________________________（其它试剂和仪器自选）。 28. (15 分) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸 入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题： （1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy） 催 化 还 原 尾 气 中 的 NO 气 体 生 成 无 毒 气 体 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在 O2/CO2 的 气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为： 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH 已知：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1 ②2CO(g) 2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1 ③C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1 则ΔH＝_____________。 （3）某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫， 将得到的 Na2SO3 溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如右图所示，电极材料为石墨。 ①a 表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 A～E 分别代表生产中的原料或产品，其中 C 为硫酸， 则 A 表示 （填化学式）。 ②阳极的电极反应式为 。 （4）SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中 SO2 发生催化氧化 的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。若在 T1℃、0.1 MPa 条件下，往一密闭容器通入 SO2 和 O2［其中 n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如右图所示。 ①图中 A 点时，SO2 的转化率为 。 ②在其他条件不变的情况下，测得 T2℃时压强的变化曲线如图所示，则 C 点的正反应速 率 vc(正)与 A 点的逆反应速率 vA(逆)的大小关系为 vc(正) vA(逆)（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 ③图中 B 点的压强平衡常数 Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 ＝总压×物质的量分数）。 35．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低 Al2O3 熔点的作用。冰晶石的生 产原理为 2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为 Na3AlF6 ，其中含有 ___________等化学键。 （2）生成物中含有 10 个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______， 中心原子的杂化方式为___________________。 （3）反应物中所含元素电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的 电子排布图：_______________，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因 是： 。 （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，小黑点“●”位于大立方体的顶 点和面心，小圆圈“○”位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方 体的体心处小三角“∆”所代表的是__________（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是 (填微粒化学式)。 （5）Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 d，NA 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个 晶胞中 Al 原子的数目为___________个； Al 晶体的密度为__________(用字母表示)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中 反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下： 由 A( )合成 I ( )的流程图： （已知：NBS 为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。） (1) 物质 A 的名称为_________________；由 A 生成 B 的反应类型是_________； (2) 写出由 A 制备 的化学方程式_________________________； (3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式 为_____________________； (4) 写出由 G 生成 H 的化学方程式_____________________________________； (5) 写出符合下列要求的 I 的同分异构体的结构简式_____________________； (写出一种即可，同一碳上不能连接 2 个羟基) ① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有 5 种化学环境的 H (6) 参照上述信息，以 A 和 A 制得的环己酮( )为原料合成 （ ） _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________高三年级化学科试题答案 7-13：CDABC CD 26. (14 分) (1) 微热 A，B 中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好；(2 分) (2 )MnO2 + 4H++2Cl－ =（加热）Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；(2 分)干燥氯气；(1 分) 氢氧化钠溶液； (1 分) (3) ClCH3SiCl3 + 3EtOH →（加热） ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl； (2 分) 冷凝回流；(2 分) (4) 在 D 和 E 之间增加一个装有碱石灰的干燥管；(2 分) (5) 33% (2 分) 27．（14 分） (1). 水浴加热 （2 分） (2). Fe2++2Fe3++8OH－ Fe3O4↓+4H2O （3 分） (3). 过滤、洗涤（2 分） (4). 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高 锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2 铁。（或滴加几滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2 铁）（2 分） (5). 制备过程中少量 Fe2+被氧化 （2 分） (6). 取 2mLFeCl3 溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩 余的 3mLFeCl3 溶液，即为 n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1 混合溶液（3 分） 28．(15 分) （1）4CxHy＋(8x+2y) NO=== 4x CO2＋(4x+y) N2＋2y H2O （2 分） （2）-746.5 kJ·mol-1（2 分） （3）①阳（1 分） NaOH 溶液（2 分） ②SO32－―2e－＋H2O＝2H+＋SO42－（2 分） （4）①45% （2 分） ②＞ （2 分）③24300 (MPa)－1 （2 分，没写单位扣 1 分） 35.(15 分) （1）离子键、共价键、配位键（至少答两种，一定要有离子键，才能得 2 分）（2） H2O （1 分） ，V 形（1 分）， sp3（1 分） （3）F（1 分） ， （1 分），HF 的分子之间存在氢键（1 分） （4）小圆圈 （1 分）， Na＋（2 分） （5）4 （2 分） M d3NA（2 分） 36．(15 分) (1).环己醇(2 分) ； 消去反应 (1 分) (2). (2 分) (3). (2 分) (4). (3 分) (5). 或 (2 分) (6). (3 分)