江苏省苏北四市2018届高三上学期第一次模拟化学试题Word版含答案.doc

苏北四市2018届高三一模化学试卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。‎ ‎2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。‎ ‎3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。‎ ‎4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ba 137‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是 A．开发太阳能等新能源汽车 B．工业污水直接用于灌溉农田 C．焚烧废旧塑料防止“白色污染” D．推广露天烧烤丰富人们饮食 ‎2．下列化学用语表示正确的是 ‎ A．中子数为8的氧原子： B．氯离子的结构示意图：‎ C．Na2S的电子式： D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si的熔点高，可用作半导体材料 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 ‎4．下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 ‎ A．制取NO2 B．净化NO‎2 ‎ C．收集NO2 D．尾气处理 ‎5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) ‎ B．Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎ D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强 ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋‎ B．氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－‎ C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： ‎ Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O A．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3‎ NaOH(aq)‎ CO2 ‎ ‎7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg MgCl2Na2SiO3(aq) H2SiO3‎ ‎△‎ 通电 CaCl2(aq)‎ C．SO2 CaSO3 CaSO4‎ O2 ‎ D．FeFe2O3 FeCl3(aq)‎ O2‎ 盐酸 点燃 ‎8．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 ‎ ①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1‎ ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1‎ ③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1‎ A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能 C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1‎ D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－‎ B．c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ c(OH－)‎ c(H+)‎ D． ＝1012的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－‎ C．无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－‎ ‎ ‎ ‎10．下列图示与对应的叙述相符合的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：‎ ‎ X Y Z 下列有关叙述正确的是 A．X分子中所有原子处于同一平面 B．X、Y、Z均能和NaOH溶液反应 C．可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D．1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2‎ ‎12．下列说法正确的是 A．反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0‎ B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3－‎ B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)‎ ‎14．常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：‎ c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)‎ B．点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)‎ D．点④所示溶液中： ‎ c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)‎ ‎15．温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：‎ H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，‎ 容器 物质的起始浓度（mol·L－1）‎ 物质的平衡浓度 c(H2)‎ c(I2)‎ c(HI)‎ Ⅰ（恒容）‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0‎ c(I2)＝0.07 mol·L－1‎ Ⅱ（恒压）‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.6‎ v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3‎ B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ) ‎ C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立 D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆 非选择题 ‎16．（12分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：‎ 煅烧 精选 石灰石 ‎①NH4Cl溶液 调pH ‎②H2O2‎ 滤渣 分析纯CaO 沉淀 碳酸钙 气体Ⅰ 浸取、氧化 过滤 气体Ⅱ 气体Ⅱ 过滤 滤液 气体Ⅰ 碳化 ‎（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和 ▲ （填化学式）。‎ ‎（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为 ▲ ，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是 ▲ 。‎ ‎（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：‎ ‎①电解过程中，加入氯化钙的目的是 ▲ 。‎ ‎②石墨电极发生的电极反应方程式为 ▲ 。‎ ‎③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为 ▲ 。‎ 已知部分物质的熔沸点如下表：‎ 物质 熔点(K)‎ 沸点(K)‎ Na ‎370‎ ‎1156‎ Ca ‎1123‎ ‎1757‎ ‎17．（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：‎ ‎（1）B中的含氧官能团名称为羟基、 ▲ 和 ▲ 。 ‎ ‎（2）B→C的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；‎ ‎②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）F 的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式： ▲ 。 ‎ ‎（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎18．（12分）白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。‎ ‎（1）热解反应的方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是 ▲ 。‎ ‎（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：‎ ‎①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；‎ ‎②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；‎ ‎③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。‎ ‎19．（15分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：‎ 氧化 ‎ ‎ 水浸 ‎ 废渣 H2O 过滤Ⅰ ‎ 滤液Ⅰ 灼烧 ‎ ZnSO4‎ ‎…‎ H2O2‎ 碱浸 ‎ NaOH 过滤Ⅱ ‎ 滤液Ⅱ ‎ Fe2O3‎ 已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为 ▲ 。‎ ‎（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；② ▲ 。‎ ‎（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为 ▲ 。使用的 装置如右图，仪器a的名称为 ▲ 。‎ ‎（4）“碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是 ▲ 。‎ ‎（5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案： ▲ （实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。‎ ‎20．（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。‎ ‎（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。‎ ‎①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：‎ 图1‎ 实验过程中应将温度控制在 ▲ 。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为 ▲ 。‎ ‎③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是 ▲ 。‎ ‎（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和 ▲ 。‎ ‎ ‎ 图2 图3‎ ‎（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。‎ ‎①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②C点高于B点的原因是 ▲ 。‎ ‎21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。‎ ‎（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。‎ ‎（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为 ▲ mol，其中C原子轨道的杂化类型是 ▲ 。‎ ‎（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为 ▲ 。‎ ‎（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为 ▲ （用Fe2+aFe3+bO形式表示）。‎ B．[实验化学] ‎ 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：‎ 已知：① 苯胺易被氧化；‎ ‎② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：‎ 物质 熔点 沸点 溶解度(20 ℃)‎ 乙酰苯胺 ‎114.3 ℃‎ ‎305 ℃‎ ‎0.46‎ 苯胺 ‎－6 ℃‎ ‎184.4℃‎ ‎3.4‎ 醋酸 ‎16.6 ℃‎ ‎118 ℃‎ 易溶 实验步骤如下：‎ 步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。‎ 步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。‎ 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤1中加入锌粉的作用是 ▲ 、起着沸石的作用。‎ ‎（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是 ▲ ，若温度过高，会导致 ▲ 。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐 ▲ （填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、 ▲ （填仪器名称）。‎ ‎（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是 ▲ 。‎ 化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。‎ 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．A 2．D 3．C 4．B 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．BC 12．D 13．A 14．BD 15．AC ‎16．共12分，每空2分。‎ ‎（1）NH4Cl ‎ （2）Ca2+ + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4+ ‎ 先通入气体Ⅱ（或后通气体Ⅰ）‎ ‎（3）①降低电解质的熔融温度，降低能耗 ‎ ②2Cl－－2e－＝Cl2↑ ‎ ‎③控制温度在370K～1123K间过滤 ‎17．共15分。第（4）题5分，其余每空2分。‎ ‎（1）醚键 羰基 （2）消去反应 ‎ ‎（3） （4）‎ ‎（5）‎ ‎18．共12分。第（3）题8分，其余每空2分。‎ ‎（1）5MgCO3·3H2O + 2H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑‎ ‎（2）碱式碳酸镁分解吸热 ‎ ‎（3）n(BaSO4)＝n(SO42－)＝＝0.0200mol（1分）‎ n(Mg2+)＝n(EDTA)‎ ‎＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－‎3 L·mL－1 ＝0.01mol（2分）‎ n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol（1分）‎ n(H2O)＝＝0.04mol（2分）‎ n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4（1分）‎ 化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O （1分）‎ ‎19．共15分。第（5）题5分，其余每空2分。‎ ‎（1）水浴加热 ‎ ‎（2）引入H+使Fe3+不容易沉淀 ‎ ‎（3）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 坩埚 ‎ ‎（4）NaOH浓度大于12 mol·L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全 ‎ ‎（5）向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，（1分）过滤，在滤渣中加入稍过量稀硫酸，（1分）过滤，把两次过滤的滤液合并，（1分）保持‎60℃‎左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，（1分）过滤用酒精洗涤，干燥。（1分）‎ ‎20．共14分。每空2分。‎ ‎（1）①S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ ‎ ‎②‎80℃‎（‎80℃‎~‎90℃‎区间均可） 吸附胶体粒子形成沉淀 ‎ ‎③锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 ‎ ‎（2）H2O ‎（3）①2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3‎ ‎②根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大 ‎21．[选做题] ‎ A．共12分。每空2分。‎ ‎（1）[Ar]3d9 （2）O﹥N﹥C ‎ ‎（3）14 sp3和sp2 （4）CN－（或C22－等） ‎ ‎（5）Fe2+0.76Fe3+0.16O B．共12分。每空2分。‎ ‎（1）防止苯胺被氧化 ‎ ‎（2）水 未反应的醋酸蒸出 降低 ‎ ‎（3）布氏漏斗 ‎ ‎（4）将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液，降温结晶，过滤，洗涤，重复2~3次