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2017-2018高二化学下学期期初试题(含答案福建莆田一中)

时间:2018-03-11 19:06:58作者:佚名试题来源:网络
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莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试
化学   选修4化学反应原理
时间:100分钟  满分:100分
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28道题)
1.下列叙述正确的是(  )
A.原电池中阳离子向负极移动              
B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 
D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
2.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);    △H = + 67.7kJ/mol 
          N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);   △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(   )
A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H = – 1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H = – 1000.3kJ/mol
C.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l);  △H = – 601.7kJ/mol
    D.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);  △H = – 1135.7kJ/mol
3.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是(   )


4.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是  
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:2C4H10+13O2  8CO2+10H2O
5.下列溶液中,一定呈中性的是(   )
    A.由非电解质溶于水得到的溶液
   B.  均为 的溶液
    C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
   D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
    
    反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示。x不可能是(    )
    A. v逆      B. c(CO2)
C.      D.  (容器内气体密度)
7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16
则原溶液中c(I一)/c(Cl-)的比值为(   )
A.(V2- Vl)/Vl    B.Vl/V2    C.Vl/( V2- Vl)    D.V2/Vl
8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是(  )

 

 


9.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/mol•L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确的是(  )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.达到平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的12,则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol•L-1
10.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)  cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是(  )
    A.ΔH>0,a+b>c    B.ΔH>0,a+b<c
C.ΔH<0,a+b>c   D.ΔH<0,a+b<c
11.体积10 mL浓度为1 mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(  )
A.KOH      B.CH3COONa        C.CuSO4  D.Na2CO3
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(  )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
13.反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①②④   B.①④⑥
C.②③⑤  D.③⑤⑥
14.25 ℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(  )

A.醋酸的电离程度:a<b<c
B.溶液中c(H+):b>a>c
C.a、b、c三点的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.从b点到c点,溶液中cCH3COO-cCH3COOH的比值减小
15.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是          (   )                                 
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑  
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
16.在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。(溶液体积变化忽略不计)
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(  )
A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)
B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)
C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L       
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%
17、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)  2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(    )
A、平衡常数减小     B、BaO量不变    C、氧气压强不变  D、BaO量增加
18.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是   (   )
A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-    
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(    )
A.溶液中Ca2+数目增多          B.溶液中c(Ca2+)增大 
C.溶液pH值不变               D.溶液pH值增大
20.室温下,将0.10 mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol•L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列说法正确的是(   )
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
21.汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)= 12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ•mol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(  )

 

 

22.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
23.已知25 ℃时,Ka(HF)=3.6×10-4 mol•L-1,Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3•L-3。现向1 L 0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )
A.25 ℃时,0.1 mol•L-1 HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
24.某温度下,H2(g)+CO2(g)   H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是(  )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
25.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(  )

 

26.室温下,用0.100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
27.一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
编号 温度
(℃) 起始物质
的量(mol) 平衡物质
的量(mol)
  CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40  
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是(  )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
28.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列说法正确的是(  )

    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO2-3) 
D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO2-3)

 

第Ⅱ卷
二、非选择题
29.(10分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2 MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。
A.MnO2加入前先研磨      
B.搅拌     
C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓)   2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)。

 

                                         
 
③若用空气代替N2进行实验,会对实验中的SO2利用率       (选填“增大、无影响、减小”)。
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;② ……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3):________。
(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
30.(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。

 


已知:①当溶液中Zn2+浓度较大时,Zn2+优先于H+放电。
②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。
请回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:___________。
②25 ℃时,pH=3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中,c(Fe3+)=________mol•L-1(已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出,写出阳极的电极反应式__________________________________________________________;
电解时不断补充电解液的目的是_________________________。
(4)电解时,阳极附近发生化学反应生成HMnO4,使得溶液变为紫红色,生成的HMnO4,又将Mn2+氧化生成MnO2,一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥,另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2+氧化生成MnO2的化学方程式__________________。
31.(14分)化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题:
⑴己知:CH4、H2的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol,则CO2和H2反应生成CH4和H2O(l)的热化学方程式是                                 。
⑵设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________,A是______________。
⑶25 ℃时,向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为________mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)
⑷甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
   右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
_________。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.充入He,使体系总压强增大
32.(4分)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
  
                       


图1                                  图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时,2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp=________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
33.(4分)(1)相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、
②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1 硝酸银溶液中,
其中Ag+浓度最小的是____________。(填序号)
(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2-4,其原因是______________________________[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。

附加题(10分):34.为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀,结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
 

莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡
二、非选择题(包含5小题,共44分)
分值543210
29.(10分)
(1)①             ②               ③              。
分值543210

   (2)                                               。

(3)                                                             

                                                       。
分值6543210
30. (12分)(1)                                              
 
(2) ①                                          ②                
分值6543210
(3)                                            

                                                        

(4)                                                     
分值6543210
31. (14分)(1)                                                  

(2)                                        
分值876543210
⑶           ⑷.①         ②       ③     
分值43210
32.(4分)①        
②                                                         
分值43210

33.(4分)(1)      (2)                                          
(2) 三、附加题34.(10分)             
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学参考答案
一、选择题(每小题2分,共56分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B C C A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B D B C C D C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28  
答案 C C D C B B D B  
二、非选择题(包含5小题,共44分)
29.(10分)
(1)①AB(2分)   ②abef(2分)
③减小(1分)
   (2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分)
   (3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀变成白色。(其他合理答案也给分)(2分)
30.(12分,每空2分)(1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 
(2)①H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O ②4.0×10-5(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑ 保持溶液中Zn2+的浓度处于较高水平,以保证阴极上能稳定析出锌
(4)3MnSO4+2HMnO4+2H2O===5MnO2↓+3H2SO4
31.(14分,每空2分)
(1) CO2 (g) + 4H2(g)=CH4(g) + 2H2O(l)    ΔH=-252.9 kJ/mol   
(2)N2 + 8H+ + 6e-=2NH4+    氯化铵(或NH4Cl)⑶a200b
⑷.① <   ②<  ③B
32.(4分)①B(1分)
②   (3分)

33.(4分,每空2分)(1)③(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO2-3时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

三、附加题34.(10分)Al、Ni

 

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