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莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷
化学 选修4化学反应原理
时间：100分钟 满分：100分
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28道题)
1．下列叙述正确的是（ ）
A．原电池中阳离子向负极移动
B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
2．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)； △H = – 601.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)； △H = – 1135.7kJ/mol
3．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）
4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
5.下列溶液中，一定呈中性的是（ ）
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B. 均为的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：
反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示。x不可能是（ ）
A. v逆 B. c(CO2)
C. D. （容器内气体密度）
7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16
则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为（ ）
A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V2 C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl
8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是（ ）
9．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
10．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bc(OH－)
27．一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度
(℃)
起始物质
的量(mol)
平衡物质
的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是( )
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
28．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知： pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO)
第Ⅱ卷
二、非选择题
29．（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
H2O、MnO2
SO2，N2
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
（1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A． MnO2加入前先研磨
B．搅拌
C．提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。
a b c d e f
③若用空气代替N2进行实验，会对实验中的SO2利用率 （选填“增大、无影响、减小”）。
（2）制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
30．(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。
已知：①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电。
②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。
请回答下列问题：
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________________________________________________；
电解时不断补充电解液的目的是_________________________。
(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式__________________。
31．（14分）化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4
和H2O（l）的热化学方程式是 。
⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。
⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)
⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
_________。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
32．（4分）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
温度 /℃
100
300
400
500
600
700
20
NO的平衡转化率 /%
A
40
60
80
100
200
800
B
C
温度 /℃
0
50
75
100
125
150
20
NO2的平衡转化率 /%
40
60
80
100
25
175
200
(25,80)
图1 图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
33．（4分）(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、
②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中，
其中Ag＋浓度最小的是____________。（填序号）
(2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9]。
附加题（10分）：34.为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡
二、 非选择题（包含5小题，共44分）
分值543210
29．（10分）
（1）① ② ③ 。
分值543210
（2） 。
（3）
。
分值6543210
30. （12分）(1)
(2) ① ②
分值6543210
(3)
(4)
分值6543210
31. （14分）（1）
（2）
分值876543210
⑶ ⑷．① ② ③
分值43210
32.（4分）①
②
分值43210
33.（4分）(1) (2)
(2) 三、附加题34.（10分）
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
B
C
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
D
B
C
C
D
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
C
D
C
B
B
D
B
二、非选择题（包含5小题，共44分）
29．（10分）
（1）①AB（2分） ②abef（2分）
③减小（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）
30.（12分，每空2分）(1)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②4.0×10－5(3)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 保持溶液中Zn2＋的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌
(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4
31．（14分，每空2分）
（1） CO2 (g) + 4H2(g)＝CH4(g) + 2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/mol
（2）N2 + 8H+ + 6e－＝2NH4+ 氯化铵（或NH4Cl）⑶
⑷．① ＜ ②＜ ③B
32.（4分）①B（1分）
② ＝ ＝ 0.06(kPa)－1
p(N2O4)
p2(NO2)
100kPa×66.7%
[100kPa×（1－66.7%）] 2
（3分）
33.（4分，每空2分）(1)③(2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，
BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
三、附加题34.（10分）Al、Ni
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