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福建福州市2018届高三化学3月质量检测(带答案)

时间:2018-03-12 14:36:00作者:佚名试题来源:网络
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福州市2018届高三下学期质量检测
化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32
第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是
A.百炼成钢     B.刻舟求剑     C.水滴石穿     D.暗香浮动
8.中华美食食材来源广泛,以下食材蛋白质含量最高的是
A.海带      B.豆腐       C.竹笋    D.萝卜
9.阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收,反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠,制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C.标况下,44.8LHCl气体溶于1.0L水中,所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热,可产生NA个Cl2分子
10.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A.立方烷在空气中可燃,燃烧有黑烟产生
B.立方院一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C.立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体
D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质,负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸,装置示意图:
 
以下叙述错误的是
A.微孔钛膜作阴极
B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13.已知pOH=-lgc(OH)。t℃时,往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如右图所示,以下说法正确的是
 
A.a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D.t℃时,MOH的Kb>10×10-3
26.(15分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是_________________。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
 
①装置B中的试剂是_________。
②装置D的作用是____________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色,______________,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。
(4)滴定终点的现象为:______________________。
(5)取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
 
已知:HCN有剧毒,其Ka(HCN)=5×10-10,
Au++2CN-=[Au(CN)2] 平衡常数KB=1×1038
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示,依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。
 
(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5,其目的之一是阻止溶液中的能化物转化为HCN而挥发,其作用原理是________________(用离子方程式表示)。
(3)“氧化”环节,是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥,敞口放置,将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为________________。
② “氰化”环节中,金的溶解速率在80℃时达到最大值,但生产中控制反应液的温度在10-20℃,原因是:___________________________(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2] Au++2HCN,该反应的K=____________。
(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。
(5)氧化物有剧毒,经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为______________。
②某废水用H2O2处理40min后,测得剩余总氰为0.16mg/L,除氰率达80%,计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L•min)(结果保留两位有效数字)。
28.(14分)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____,请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。
 
(2)“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀,图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过8.0时沉钒率降低,其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)
 
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化剂,其催化原理如图3 所示。
 
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) △H=r
请写出过程c 的热化学方程式:_________________。
②t2℃下,反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0;SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。
 
(4)全钒夜流电池是一种可充电电池,装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池,则:
①放电过程中,起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充电过程中,阳极方程式为____________。
 
35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)
铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:
(1)铬原子的最高能层符号是_______,其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
(2) 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<"),理由是_________。
(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO3,已知该氧化物中铬为+6价,请写出CrO3的结构式___________。
(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+,则该配离子中铜的化合价为________,杂化类型为_________。[Cu(NH3)2]2SO4中阴高子的立体构型是_________。
(5)已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______;图2是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为a nm,该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
 
36.[化学一选修5《有机化学基础》](15 分)
溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):
 
回答下列问题:
(1)A的名称是________,B 的结构简式是_______。
(2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。
(3)写出第3 步反应的化学方程式:________。
(4)第①、④步的反应类型分别是_______、_______。
(5)M 为的同分异构体,其核磁共振氢谱显示有4 科不同化学环境的氢,且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________。
(6)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________。
 
参考答案
7.A  8.B  9.B  10.C  11.C  12.A  13.D 
26. (15分)
(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2分)
(2) ①无水硫酸铜(1分)
②除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰(2分)
③粉末由白色变蓝色(1分)     不褪色(或仍显红色)(1分)
(3) I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI(2分)
(4) 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分)
(5)  (2分)
(6) 偏小(2分)
27. (14分)
(1)87%(1分)
(2)CN-+H2O HCN+OH-(2分),
(3)①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH(2分)
②(开放性答案,答对一点即可得分) (2分)如:
氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降
温度的升高,促进了氰化物的水解,增加了HCN的挥发速度
随温度的升高,Ca(OH)2的溶解度反而下除,部分碱从溶液中析出。
③ 4×10-20(2分)
(4)1:2(2分)
(5)NaHCO3(1分),0.016(2分)。
28.(14分)
(1)+5(2分)        2 VO3- + 2OH-   V2O74- + H2O (2分)
(2)pH 过大,溶液中的NH4+会转化为 NH3•H2O(2分,答案合理即可给分)
(3)①2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)  △H=p-q-r   (2分)   ②0.00125
(4)① A池 (2分)
     ② VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+ (2分)
35.(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】
(1)N(1分)      (2分)
(2)>(1分) 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子;而锌原子失去的是4s1电子,之后价电子层形成稳定状态的3d10(2分)
(3)                  (2分)
(4)+1(1分)    sp (1分)   正四面体(1分)
(5)体心立方 (1分)     2(1分)   74%(或   或 或
  )(2分)
36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】
(1)甲苯、  或 (各2分);(2)醛基(2分)
(3) (2分)
(4)取代反应、消去反应(或氧化反应)(各1分)
         
(5) (2分)
(6) (3分)


 

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