福建省福州市2018届高三下学期质量检测（3月）化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 福州市2018届高三下学期质量检测 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 第I卷 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是 A.百炼成钢 B.刻舟求剑 C.水滴石穿 D.暗香浮动 ‎8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是 A.海带 B.豆腐 C.竹笋 D.萝卜 ‎9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂 B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子 C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+‎ D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子 ‎10.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是 A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B.立方院一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种 C.立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体 D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气 ‎11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )‎ A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景 B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物 C.它们的最高化合价均与其族序数相同 D.丁元素单质有多种同素异形体 ‎12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:‎ 以下叙述错误的是 A.微孔钛膜作阴极 B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性 C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+‎ D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动 ‎13.已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如右图所示，以下说法正确的是 A.a=12‎ B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5‎ C.滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)‎ D.t℃时，MOH的Kb>10×10-3‎ ‎26.(15分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。‎ I.确定该蛋白质中的某些组成元素 ‎(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。‎ ‎(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。‎ ‎①装置B中的试剂是_________。‎ ‎②装置D的作用是____________________。‎ ‎③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。‎ 结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。‎ II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-‎ ‎(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。‎ ‎(4)滴定终点的现象为:______________________。‎ ‎(5)取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。‎ ‎(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。‎ ‎27.(14分)目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:‎ 已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，‎ Au++2CN-=[Au(CN)2] 平衡常数KB=1×1038‎ ‎(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。‎ ‎(2)生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的能化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)“氧化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。‎ ‎①其化学方程式为________________。‎ ‎② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。‎ ‎③已知2H++[Au(CN)2]Au++2HCN，该反应的K=____________。‎ ‎(4)用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。‎ ‎(5)氧化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。‎ ‎①生成物A的化学式为______________。‎ ‎②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。‎ ‎28.(14分)金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:‎ ‎(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。‎ ‎ ‎ ‎(2)“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。(请另写出一点原因)‎ ‎(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。‎ ‎①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q；‎ V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) △H=r 请写出过程c 的热化学方程式:_________________。‎ ‎②t2℃下，反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。‎ ‎(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:‎ ‎①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。‎ ‎②充电过程中，阳极方程式为____________。‎ ‎35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)‎ 铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。‎ ‎(2) 比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“