1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH
＋
4 的数量为 0.1NA
B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA
D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
2．(2017·全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子
B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl 键
解析：选 A 1 个 11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子，A 项正确；H3PO4
溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利
用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2 中完全燃烧产生 CO2 分子的数目，C 项错误；PCl3 与 Cl2
生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 不可能完全反应，生成的 PCl5 小
于 1 mol，故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA，D 项错误。
3．(2016·全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA
C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：选 A A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和
丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为 14 g
14 g·mol－1＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项
N2 和 H2 合成氨的反应为 N2＋3H2 高温、高压 2NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2 与 4 mol H2反应生成的 NH3 小于 2 mol，故生成的 NH3 分子数小于 2NA。C 项 Fe 与过量的硝酸反应生成
Fe(NO3)3，故 1 mol Fe 参加反应时转移电子数为 3NA。D 项标准状况下，CCl4 为液体，2.24 L CCl4
的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价键数远大于 0.4NA。
4．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K＋、Mg2＋、SO
2－
4 、NO
－
3 四种离子，其中 K＋与
Mg2＋的个数之比为 4∶5，则 NO
－
3 与 SO
2－
4 的物质的量浓度之比一定不是( )
A．8∶3 B．3∶2
C．2∶3 D．1∶3
答案：C
5．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰
好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全
沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.
b－a
V mol/L B.
2b－a
V mol/L
C.
2（b－a）
V mol/L D.
2（2b－a）
V mol/L
解析：注意混合液分成两等份，由 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO
2－
4 ===BaSO4↓可
知原溶液中 n(Mg2＋)＝2a
2 mol＝a mol、n(SO
2－
4 )＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K＋)
＝2n(SO
2－
4 )－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
答案：D
6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 25 15 1 5
反应后质量(g) 11 未测 1 22
则下列表述正确的是( )
A．未测值为 3B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应
D．甲与乙反应的质量比为 14∶3
解析：反应物甲消耗 25 g－11 g＝14 g，生成丁的质量为 22 g－5 g＝17 g，根据质量守恒定律
可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为 3 g，未测值为 15 g－3 g＝12 g，甲与乙反应的质
量比为 14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。
答案：D
7．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol/L 和 6.3 mol/L
B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 mol/L
C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，ω(H2SO4)12.5%
D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
慢慢注入水中，D 错误。
答案：B
8．实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整
个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、
________、________以及等质量的几片纸片。
(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 的质量为________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所
处的位置：
②称量过程中 NaCl 固体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯 2～3 次是为了________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6
(3)① ②左盘
(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低
9．软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制
备 MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。(导学号 58870109)
(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2 最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室
温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于 1×10－6mol/L)，需调节溶液 pH 范围为
________。
(3)下图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制结晶温度
范围为________。(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加
热使 Mn2＋全部氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)＝0.050 0 mol/L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中
Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶液 20.00 mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过
程)。
液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，根据图中信息，高于 60 ℃以后 MnSO4·H2O 的溶解度减小，
而 MgSO4·6H2O 的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于 60 ℃，这样可以得到纯净的
MnSO4·H2O；(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1＝n(Fe2＋)×1＝20.00×10－3×
0.050 0 mol＝1.00×10－3 mol，根据 Mn 元素守恒，m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3×169 g＝0.169
g，纯度是：0.169/0.171 0×100%＝98.8%。
答案：(1)4.48 (2)5.0
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