安徽省合肥市2018届高三调研性检测理综化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 合肥市2018届高三调研性检测 化学试题 ‎(考试时间：90分钟 满分：100分)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。‎ ‎2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答第Ⅱ春时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写。要求字体工整。笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出。确认后再用0.5毫米的黑色墨水签 字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。‎ 可能用到的原子相对质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 CU：64 Fe：56‎ 第I卷 选择题(共42分)‎ 一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是 A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘 B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生化学变化 C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 D.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 ‎2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为8的氧原子: B.次氯酸的结构式;H--O--Cl ‎ C.氢氧化钠的电子式： D.CO2的比例模型：‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1molFe 与足量的稀盐酸反应转移电子数目为3NA。‎ B.1L0.1mol·L-1的氨水中含NH4+的数目为0.1NA C.标准状况下，22.4L乙醇中含分子数目为NA D.常温下，1L pH=13的Ba (OH)2溶液中含OH-数目为0.1NA ‎4.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A由机盐制得纯净NaCl溶液 B.配制100mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液 ‎ C.分离水和CCl4‎ D.用自来水制取蒸馏水 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：‎ ‎3ClO-+2Fe3++10 OH--2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理的是 A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6 B.制得1mol K2FeO42-转移3mole-‎ C.Fe3+的氧化性强于FeO42- D.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3‎ ‎6.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A.0.1mol·L-1 AgNO3溶液中: H+、K+、Cl-、Br-‎ B.PH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-‎ C.与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-‎ D.在=1×10-12的溶液中: Na+、K+、CH3COO-、NO3-‎ ‎7,某有机物的键线式结构如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是 A.分子式为C9H12‎ B.可发生氧化反应、加成反应 C.分子中苯环上的一氯代物有5种 D.分子中所有原子都在一个平面上 X Y Z W ‎8.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.四种元素的原子半径最大的是W B.单质与Y2反应生成化合物ZY3‎ C.简单氯化物的稳定性:X>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性,W>X ‎9.在给定条件下。下列物质的转化不能实现的是 A.Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3‎ B.饱和 NaC1溶液NaHCO3Na2CO3‎ C.Al2O3NaAlO2 溶液Al(OH)3‎ D.MgCl2 溶液Mg(OH)2MgO ‎10.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原游液中无NH4+‎ B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀 该气体一定是CO2‎ C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色 原溶液中有I-‎ D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 氯元素的非金属性大于硅 ‎11.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.在空气中切开金属钠.光亮表面变暗:4Na +O2=2Na2O B.纯碱溶液使酚取变红:CO+H2O⇌HCO+OH-‎ C.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：AP++3OH-=Al(OH)3↓‎ D.向FeCl2溶液中加入新制氯水，溶液变成黄色：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-‎ ‎12.利用右下图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能传导质子(H+)。下列说法正确的是 A.该过程中有两种形式的能量转化 B电极a表面反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C.该装置工作时，H+从b板区向a极区移动 D.该装置中每生成2mol CO,同时生成1mol O2,‎ ‎13.常温下,向100mL 0.1mol·L-1‎ HA溶液中逐滴加入0.2mol·L-1MOH溶液所得混合溶液的PH 变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A.HA的电离方程式：HA=H++A-‎ B.N、K点水的电离程度：NM(c)、M(b)>M(d)‎ ‎(4)利用如图3 所示装置(电极均为惰性电极)可吸收S02,阳极的电极反应式为 。‎ ‎(5)常温下,K甲(BaC03)=2.5×10-9，Ksp(BaS04)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换；BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)＋S042-(aq)。欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，此时溶液中c(CO)为 。‎ ‎(二)选考题；共15分.‎ ‎18.【化学一一选修3 物质结构与性质】(15分)‎ 某云母片岩的主要成分为KMgFeSi4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cr原子的电子排布式为 ，其原子核外电子填充的能级数日为 。‎ ‎(2)Fe元素在周期表中的位置处于 ；化合物Fe(CO)5的熔点为253K,沸点376K.其固体属于 晶体。‎ ‎(3) Mg2+与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为 ；C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；Mg2+的配位数为 。‎ ‎(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。①图中Fe原子的配位数为 ，这种堆积方式的名称为 ；②晶体密度为pg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离t= cm(列出表达式即可)。‎ ‎19.(15分)抗结肠炎药物有效成分G的合成路线如下图所示(部分反应略去试剂和条件)；‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)甲苯的结构简式为 ，反应①的反应条件是 。‎ ‎(2)反应③的另一产物名称是 .反应⑤的反应类型是 。‎ ‎(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)符合下列条件的C 的同分异构体有 种,写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式: (任写一种即可)。‎ ‎①含有苯环且环上有3个取代基；②能和NaHCO3溶液反应产生气体。‎ ‎(5)已知:①-NH2 易被氧化；②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时若取代则在其间位。参照以上的合成路线,设计一条以 甲苯为原料合成化合物的合成路线： 。‎ 合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH CH2=CH2CH2-CH2‎ ‎ Br Br 合肥市2018届高三调研性检测 化学试题参考答案及评分标准 第I卷选择题 ‎(1-14小题，每小题3分，共42 分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B B D A C D B 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A C C D D C 第Ⅱ卷 非选择题 ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎15.（14分）‎ ‎(1)3NO2+ H20=2HNO3+ NO（2分） ‎ ‎(2)石灰石与稀硝酸反应生成CO2可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰(2分)‎ ‎(3)c (2分) 3Cu+8H++2N03-3Cu2++2N0↑+4H20 (2分)‎ ‎(4)①B→C→B→D→E(2分) 吸收NO防止污染(1分)‎ ‎②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸。若产生无色气体。在管口上方变为红棕色气体。即证明生成NaNO2 (3分)‎ ‎16.(14分)‎ ‎(1)Fe2O3、Cu0 (2分) 粉碎固体A(或升高温度或增大盐酸浓度等)(1分)‎ ‎(2)加入氧化铜调节溶液PH，使Cu2+不沉淀，而Fe3+形成Fe(OH)沉淀除去 (2分)‎ ‎2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ CuCl2(2分)‎ ‎(3)2Cu2++S0+2Cl-+H20=2CuCl↓+SO+2H+(2分)‎ ‎(4)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分。防止其水解氧化 (2分)‎ ‎(5)99.5% (3分)‎ ‎17.(15分)‎ ‎(1)CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-866KJ·mol-1(3分)‎ ‎(2)①0.125mol·L-1·min-1(3分) ②加压(或增大CO2浓度) (2分)‎ ‎(3)A、D (2分)‎ ‎(4)SO2- 2e-+2H2O=S042-+4H+(2分)‎ ‎(5)0.25mol·L-1(3分)‎ ‎(二)选考题；共15分.‎ ‎18.(15分)‎ ‎(2分》i ‎(1)1s22s22p53s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2分) 7 (1分)‎ ‎(2)第四周期、Ⅷ族 (2分) 分子晶体(1分)‎ ‎(3)sp3（1分）N>O>C (1分) 4 (1分)‎ ‎(4)①12 (2分)面心立方最密堆积 (1分)‎ ‎②(3分)‎ ‎19.(15分)‎ ‎(1) (2分） Fe（或FeCl3）(1分)‎ ‎(2)乙酸 (1分) 取代反应或硝化反应(1分)‎ ‎（3） ‎ ‎ +3NaOH +CH3COONa+2H2O ‎ ‎ ‎（3分）‎ ‎（4）6种 （2分） 或 ‎ ‎ ‎ ‎ （2分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎