广东省揭阳市2018高三高考第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试 理 科 综 合 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119 ‎ 第Ⅰ卷 一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品 C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 ‎8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”‎ 的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是 A．草木灰 B．火碱 C．食盐 D．胆矾 ‎9．以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示 ‎ a b c d 关于以上有机物说法中错误的是 A．物质b的分子式为C10H12 B．物质a最多有10个原子共平面 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 ‎10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ‎　A 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 ‎ B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 ‎　C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2N2O4‎ 的△Hc(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）‎ D．当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：‎ c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H‎2C2O4)+c(H+)‎ ‎26．（15分）‎ Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。‎ ‎ ‎ 已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。‎ ‎（1）装置A中反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）装置的连接顺序为：‎ a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→d Ⅱ．已知；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－‎54.1℃‎，沸点为‎69.1℃‎，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑ +Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略） ‎ 回答下列问题：‎ ‎（3）仪器B的名称是 仪器B冷却水的进口为 （填“a”或“b”）活性炭的作用是 。‎ ‎（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是 。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）C装置的作用是 。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在 中冷却。‎ ‎27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎③CoCl2•6H2o熔点‎86℃‎，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。‎ ‎（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式    。 （2）NaClO3的作用是    写出该反应的离子方程式_____________；‎ 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。‎ ‎（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为    。‎ ‎（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是    ；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）    。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5  C．4.0~4.5 D．5.0~5.5‎ ‎（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 。‎ ‎（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。‎ ‎28．（14分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：‎ ‎ 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①‎ ‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②‎ 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③‎ 则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。‎ Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其 原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) ‎ ‎（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。 ‎ ‎①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，其原因是 。‎ ‎②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)（填“>”“”或 ‎“”“p2>p3（1分） 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（1分）‎ ‎② < （1分） 8.3×103（4分）‎ III．（3）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O (2分) ② 1344 (2分)‎ ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） 10（1分）‎ ‎（2）① sp3（2分）‎ ‎② >(1分) 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个(1分)‎ ‎（3）