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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn65
7.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B.通信光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si
C.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
8.下列关于有机物的说法中正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质都可水解
B.苯能与溴水发生加成反应
C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸
D.分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A.0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA
B.标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA
C.44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA
D.将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA
10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
取20.00 ml KMnO4溶液
从碱式滴定管初始读数为1.00 放液体到最终读数为21.00
B
分离KCIO3与MnO2制O2后的残渣
溶解，过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl
C
证明Ksp (BaSO4)Y
C原子半径:Y>X
D.化合物YW2和YZ4中均含有离子键
l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点c(X-)>b点c(Y-)
B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C.Ka(HY)的数量级约为10-3
D.pH=7时，两种反应后的溶液中(Y-)>c(X-)
26.(15分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 .
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ,装置B的作用是 ,装置D的作用是
(3)装置G中的现象为
(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。则红色固体是 (填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为 mol.
(5)完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中
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步骤2: ①
②
27.(14分)γ-Fe2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料备γ-Fe2O3的流程如下:
(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是 (填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是 。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
7.5
4.1
完全沉淀的pH
3.5
9.5
5.4
则“调pH”时，溶液的pH范围为 。
(4)滤渣1的主要成分为 (填化学式);“沉铁”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是 ;沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为 。
28.(14分)氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，
(1)面出氮的原子结构示意图： 。
(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为 ，其原因是 。
(3)肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
则反应:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(4)某温度下，分别向三个体积为20L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH
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