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可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
7．化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外
D．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
8．下列说法错误的是( )
A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B．和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同
D．植物油通过氢化可以变成脂肪
9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
目的
操作
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照
玻璃棒、玻璃片
D
配制480ml0.5mol/LCuS04溶液
将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )
A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 17g羟基所含电子的数目为10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键
11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L
C.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：
Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+
D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：
2H++2e-= H2↑
12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W
13-羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D.C点时，溶液呈酸性
26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
iii.B中溶液变蓝
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C
B中溶液变为蓝色
方案2
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+
B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2) Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃)
溶解度(g)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_____________。
28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。
（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。
A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分)
利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。
(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3) 立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。
(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。
(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。
(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag
C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。
(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应
(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
7.C 8.A 9.D 10.A 1 1.C 12.B 13.C
26. (15分)
(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分） 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）
(2)FeCl3（1分） (3)①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2分）
②4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)
(4)①饱和食盐水（2分）②K3[Fe(CN)6]（2分）
③氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+（2分）
(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)
27. (14分)
(1)+3（1分）
(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓(2分)
(3)ClO- +Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)
(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）
(5)蒸发浓缩、趁热过滤（2分）
(6)①（1分） ②0.21（2分）
⑧BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）
28.（14分）
(1)①增大（2分）；②BC(2分)；③(2分)
(2) BC(2分)
(3)①-90(2分) ②反应的活化能高（2分）@氢原子利用率为100%（2分）
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
(1)3（1分） sp3(1分) 600(l分) 制造火箭推进剂或炸药（2分）
(2)N>P>As(2分)
(3)(正)四面体（2分） 50%(2分)
(4)氮化硼（2分）； （2分）
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
(l) CH3CHBrCH=CH2（2分） 取代反应（1分）
(2)醛基（1分） 1，2，3-丁三醇（2分）
(3)A（2分）
(4)（2分）
(5)6(2分)
(6)
（3分，每步1分）
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