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可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Ar 40
6.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是
7.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性：NaOH>Al(OH)3 B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO4>HIO4 D.稳定性：H2O>H2S
8.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是
A.HCl的电子式：
B.NaOH中既含离子键又含共价键
C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑
D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
9.屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与Na作用生成I2。
下列分析不正确的是
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C.青蒿素中能将NaI氧化为I2的基团是酯基
D.青蒿素中对热不稳定的基团是“―O―O―”
10.液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下
下列分析不正确的是
A.反应②、③中氮元素的化合价均发生了变化
B.反应②利用了NH3的还原性
C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引|起的
D.反应①可由右图所示装置实现
11.测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
12.某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mol/L)。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中：2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑
B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水
C.②中：Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
D.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
25.(17分)有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
已知
(1)A为芳香化合物，其结构简式是____________。
(2)A→B的化学方程式是____________，反应类型是____________。
(3)M无支链，N中所含有的官能团是____________。
(4)M连续氧化的步骤如下：
M转化为Q的化学方程式是____________。
(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是____________。
a.F能发生酯化反应和消去反应
b.Y在一定条件下可生成高分子化合物
c.1molX与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH
(6)E的结构简式是____________。
(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(12分)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H +=4Fe3++2H2O。其依据是c(H +)增大，平衡向____________移动，c(Fe3+)增大。
(2)乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：
______Fe2++ 1 O2+______H2O ______Fe(OH)3+_______H+ (将反应补充完整)
(3)研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
①下列判断正确的是____________。
a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b.pH越小，Fe2+越易被氧化
c.pH增大，Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2C2O7，标准溶液bmL，则溶液中c(Fe2+)=____________mol·L-1。
(4)通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是____________。
(5)利用铁的不同价态的转化设计电池：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O。电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中能量变化的是____________。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因____________。
③电池通过Li+的移动完成放电。放电时正极的电极反应式是____________。
27.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。脱除后的主要产物是____________。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。
① NaClO水解的离子方程式是____________。
② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i .NO(aq)+HClO(aq) NO2(aq)+HCl(aq) △H1
li. 3NO2(aq)+H2O(1) 2HNO3 (aq)+ NO(aq) △H2
NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_______________________。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下
初始pH
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是____________。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是____________。
②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A. SO2+2NO + H2O=N2O+H2SO4
B 2SO2+2NO +2H2O=N2+2 H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O =N2+4 H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。
a.气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是____________(填序号)。
b.同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是____________。
28.(15分)某小组以反应4H++4Iˉ+O2=2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
(1)实验Ⅳ的作用是____________。用CCl4萃取I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、Ⅲ中生成了____________。
(3)查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并能解释I、Ⅲ的萃取现象。
现象x是____________。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出L2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是____________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是____________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。向褪色溶液中加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min
溶液
阳极
阴极
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
t2(t2> t1)
溶液无色、有大量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
结合化学反应，解释上表中的现象：____________。
(6)综合实验证据说明影响Iˉ被氧化的因素及对应关系____________。
6-12:ADBDC BC
25.(17分)
（1）取代反应；（2）浓硝酸、浓硫酸；（3）硝基、氯原子；
（4）①；②H2O；③
（5）
26.(14分)
(1)正；(2) ①PbSO4+CO32-PbCO3+SO42-；
②温度降低，Na2CO3溶解度降低,使溶液中c(CO32-)降低,反应速率降低
③温度降低，Na2SO4溶解度降低,使Na2SO4易于结晶析出
(3)取少量PbO2固体于试管中,加入足量H2O2溶液,观察到棕黑色固体转变为橙黄色固体。
(4) ①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②向阴极区电解液中加入适量的PbO
27.(13分)
(1)Fe2S3
(2) ①K随温度升高而增大；②消耗CO、反应放热,都能使反应i的平衡正向移动，提高CO2 的转化率；生成CO2使反应i的平衡正向移动,但降低CO2 的转化率；生成H2 使反应i的平衡逆向移动，降低CO2 的转化率
(3) ①3CO2(g)+CH4(g)4CO(g)+2H2O(g) △H= +329 kJ/mol
②过程I:4CO+Fe3O43Fe+4CO2，4H2+Fe3O43Fe+4H2O,Fe3O4被还原；
过程II:3Fe+4CO24CO+Fe3O4,Fe3O4重新生成
③过程I中存在平衡4CO+Fe3O43Fe+4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c(CO2)，使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好。
28.(14分)
(1)I2；(2)溶液不变蓝
(3)解释1:6H++5I-+IO3-==3I2+3H2O
解释2:4H++4I-+O2==2I2+2H2O
解释3:2H++I-+IO-==I2+H2O
(4) ①2H++2I-+Ag2O=2AgI+H2O
②证明上层溶液中存在I-；沉淀I-,排除向滤液中加入稀H2SO4后,因I-被氧化生成I2 的可能
③HIO(或IO-)、HIO3(IO3-)、H+
(5)现象i:部分I2挥发,部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ:淀粉完全水解。加热时,I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率
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