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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40
第I卷(共126分)
一、选择题:本题共13个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7、《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是
A.贝壳的主要成分 CaCO3 B.“砺成灰”是氧化还原反应
C.“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D.纸张主要成分是纤维素
8、下列描述正确的是
A.葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B.苯和甲苯可以用溴水鉴别
C.植物油水解属于取代反应 D.用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
9、2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是
A. Ts为金属元素 B.原子半径:Ts>Br>O
C.Ts的主要化合价一1、+7 D.酸性:HClO4>HTsO4
10、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A.步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C.步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
D.Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色
11、最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是
A.放电时，Cn(石墨烯)为负极
B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C.充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
12、某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是
A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B.II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
13、常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A.水解常数:X->Y-
B.10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C.pH=7时，c(Y-)>c(X-)
D.a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
26、(15 分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OHH2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。
A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。
【乙醚提纯】
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。
(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。
27、(14 分)工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、HZ和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
28、(14分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:1.Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
2.离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.0
3.7
(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是____________________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是___________________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。
溫度(℃)
常温
190〜200
470〜480
质量(g)
146.0
128.0
100.0
滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。
35、[化学一物质结构与性质](15 分)
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se 原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。
A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。
36、[化学一有机化学基础](15 分)
防晒剂(M)CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:
已知:1.通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
2.
(1)M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_______________。
(2)A的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；物质B的名称______________。
(3)C 的结构简式______；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式____________________。(4)完成V的反应条件是_________；IV 的反应类型为______________________。
(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________(任写出一种 )。
a.苯环上有3 个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg c.苯环上的一氯代物有两种
(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_______(用流程图表示)。流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
一、选择题
1-5：CDBAB 6-10：DBCCA 11-13：DAD
26、(15 分)
(1) 三颈烧瓶(1分) B(1分)
(2)a c b e g d f(2分)
(3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(2 分)
避免副反应发生(2 分) 温度骤降导致反应速率降低(2 分)
(4)乙醇(1分，答出乙醇其它合理也给分) 干燥乙醚(1分)
(5)蒸馏(1分) 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸(2 分)
27、(14 分)
(1)-127.5 kJ/mol(1分) 催化剂(或提高催化剂的选择性)(1分)
(2)①0.12 mol/L·min) (1分) 不能确定(1分)
②2/9(或22.22%)(2 分)
③atm-2(2分)
该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小(2 分)
(3)CH3OH+ NaOH HCOONa+ 2H2 ↑(2 分)
2CO32--4e-==2CO2↑+O2↑(2分)
28、(14 分)
(1)SiO2、BaSO4(2 分，多答CaSO4不扣分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(2 分)
(2)1.0×10-8 mol/L(1分) 防止生成BaC2O4(1分)
(3)Na+(1分) 不可行(1分) 母液中的NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低(2 分)
(4)CaC2O4·H2O(2分) 2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2(2分)
35、[化学一物质结构与性质](15分)
(1)第四周期IIB族(1分) (1分) S(1分)
(2)sp3(1分) H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高)(2 分)
(3)平面三角形(1分) AB(2 分)
(4)Zn( 1分) 正四面体(1分) 50% (2分) ×107(2 分)
36、[化学一有机化学基础](15 分)
(1)碳碳双键 酯基(2分)
(2)4(1分) 对氯甲苯(或4一氯甲苯)(1分)
(3) (1分) (2分)
(4)银氨溶液加热(或新制氢氧化铜 加热)，再酸化(2 分) 取代反应(1分)
(5) (2分)
(6) (3分)
说明:1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
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