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7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同
B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂
C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.46 g 乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NA
B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NA
C.标准状况下，5.6LNO 和O2 的混合气体中含有的分子数为0.25NA
D.常温下，14 g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA
9、熏衣草醇( 结构如图) 可以用于高级化妆品及香水的香料。下列有关熏衣草醇的说法正确的是
A.熏衣草醇的分子式为C10H16O
B.薰衣草醇能发生加成反应和酯化反应
C.熏衣草醇分子中所有碳原子可能处于同一个平面
D.熏衣草醇使漠水和酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同
10、采用下列装置欲验证CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是
A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4 溶液
B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体
C.装置戊中黑色粉术变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO
D.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
11、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
12、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是
A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强
B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
13、室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12
B.HX的电离程度大于X-的水解程度
C.pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)
D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)
26、(15 分) 为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:
(1)仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。(2)装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
(3)装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
(4) +1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉术为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。
27、(14分)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
(1)已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；
②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1
工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
(2)应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol 电子时，理论上回收硫_______kg。
(3) 工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。
(4)利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。
28、(14 分)钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
(1) LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O，溶液与草酸( H2C2O)的质量比是_____。
35、[化学·选修3:物质结构与性质](15分)
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“(1分)
(3)正四面体(1分) sp3(2分) 配位键(1分)
(4)6:1(2 分)
(5)共价(1分)
(6)398/(ρa3)mol-1(3分)
36、(1)甲醛(1分)
(2)取代反应（1分）缩聚反应(1分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5)14(3分) (2分)
(6) (3分)
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