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7.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是
A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿 C.球形冷凝管 D.分液漏斗
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A.7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键
B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子
C 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+
D.1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子
9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是
A.简单离子半径：c>a
B 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>e
C.d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构
D.b与c形成的化合物是共价化合物
10.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.a的同分异构体只有b一种
B.a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)
C.a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色
D.a、b中所有原子均可能处于同一平面
11.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
12.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是
A.充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.放电时的正极反应为V3++e-=V2+
C.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
D.若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1mol H+
13.常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是
A.pKa1=2.16
B.溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]
C.反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68
D.Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]
26.(14分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。
(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用 。
a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因 而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 。
(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ；当滴定到 可以认为已达到滴定终点。
(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol·L-1。
(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将 (填“偏高”“ 偏 低”或“无影响”)。
27.(14 分)煤矸石(主要成份是SiO2和Al2O3还含有少量的Fe2O3、K2O、TiO2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl3·6H2O)，工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)焙烧至700℃左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出SiO2与K2O反应的化学方程式 ，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是 。
(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通HCl 来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是 和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是 。
(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理
已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其已沉淀完全。
滤渣1中所含金属元素为 ，获得滤渣2时，应调节溶液的pH至少为 ，在该流程中，滤渣3 可循环使用，则生成滤渣2的离子方程式为 。
28.(15分)我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：
(1)白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为 、 。
(2)T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H= ， K= 。
(3)T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于2 L密闭容器中，发生反应：
WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)
混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
①T1℃时，H2的平衡转化率a= %，反应平衡常数K= 。
②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H 0，若在8 min时缩小容 器 容 积，则 1.3。(填“>”“ ”或“ = (1分)
35.(15分)
(1)3s2 3p3(1分) 5
(2)< (1分) BBr3为非极性分子而PBr3为极性分子
(3) sp3
(4)12 (，，0)[或(0，，)(，0，)，1 分]
36.(15分)
(1)碳碳三键(苯环可不写)
(2) NaOH 溶液(1分) 加成(或还原)反应
(3)
(4)16
(5)
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