2018届高考化学模拟卷
7.下列有关食盐的说法错误的是
A.食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B.食盐是侯氏制碱的主要原料之一
C.工业上电解饱和食盐水可制取钠 D.加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗
8.下列关于常见有机化合物的说法正确的是
A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
9.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
B
向4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率越快
C
将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
10.1 mol有机物X在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol草酸（H2C2O4）和2 mol M（C3H8O），下列说法不正确的是
A.X的分子式为C8H14O4
B.M的烃基上的一氯代物有5种
C.可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性
D.X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应
11.南开大学化学学院教授陈军团队在2016年研究出一种“可充室温Na-二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是
A.负极的电极反应式为
B.放电时，电解液中Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样
D.充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为2
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.原子半径：Z＞W＞X
B.Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
13.298K时，向10 mL0.01 mol·L-1氨水中逐滴滴加0.01 mol·L-1盐酸，盐酸的体积V（盐酸）与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.通过a点可证明氨水是弱电解质
B.c点对应盐酸的体积为10 mL
C.b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b＜d
D.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)
26.（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
（1）该实验的操作依次是______（填序号）。
A.加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B.将生铁丝上提离开液面
C.连接好装置，检验气密性，加入试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？____________________。
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①
②
③
④
⑤
ⅰ.装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是______→______→______→______→______。（填装置的编号）
ⅱ.证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是____________________。
（4）已知A瓶中为200 mL 0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N2将⑤
中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.2000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定。
ⅰ.装置①的A中发生反应的离子方程式为____________________。
ⅱ.重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为______。（保留小数点后三位数字）
27.（15分）在工业上常用CO于H2合成甲醇，热化学方程式为 △H＝a kJ·mol-1。
已知：① △H＝－283.0 kJ·mol-1
② △H＝－241.8 kJ·mol-1
③ △H＝－192.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）a＝______。
（2）已知由CO2生成CO的化学方程式为，其正反应速率为v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。2500K时，k逆＝1.21×105L·s-1·mol-1，k正＝3.02×105L·s-1·mol-1，则该温度下该反应的平衡常数K为______。（保留小数点后一位小数）
（3）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数（）与的关系如图所示。
①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5
min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的______（填“D”“E”或“F”）点。
（4）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。
（5）以甲醇为主要原料，电化学化成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极为______（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式____________________。
28.（14分）据搜狐网2016年10月13日报道的文章《无法忽视的废铜处理工艺》牵起废铜的利用高潮，工厂利用废铜（主要杂质：铁的氧化物，泥沙）提纯硫酸铜的流程如下：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器除了漏斗，还有______。
（2）工业废铜也可制备纯铜，若通过电解精炼铜，则阳极的材料为______。
（3）滤液Ⅰ用次氯酸钠氧化，该反应的离子方程式为______。
（4）滤液Ⅰ经氧化后，需调节pH除铁，可向滤液Ⅰ中加入______（填试剂）调节pH，为兼顾除铁率和铜损失率，可确定除铁时的最佳pH＝______，此时溶液中c(Fe3+)为______mol·L-1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，有关pH对除铁率和铜损失率的影响数据如下表）
表：pH对除铁率和铜损失率的影响
pH
除铁率/%
铜损失率/%
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
96.33
98.92
99.69
99.74
99.98
0.41
1.82
2.75
13.27
32.55
（5）为测定所制得的硫酸铜晶体的结晶水含量，某实验员得到如表中的数据：
加热前容器质量
加热前容器和晶体总质量
加热后容器和无水硫酸铜总质量
10.8 g
15.8 g
13.8 g
由以上数据判断该实验员的测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
科学家研究发现金属离子吸收氧气的能力巨大，人体血液中的血红蛋白依靠亚铁离子结合氧气，其他金属离子（Cu2+、Zn2+等）也可以实现结合和运输氧气的目的。最近丹麦科学家研发了一种晶体材料，该晶体吸收氧气的能力依靠钴离子，它可以让人在水下持久地获得氧气。
（1）基态Co3+的核外电子排布式为______。
（2）金属离子在动物体内主要形成配位键。Fe3+可与SCN-、CN-、CO、H2O等形成配合物，SCN-中C原子的杂化轨道类型为______，SCN-中σ键与π键的个数比为______。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式______。
（3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。CH4、NH3
相比较，沸点较高的是______，其原因是______。
（4）、NH3中键角较大的是______，其原因是______。
（5）某种铜的氧化物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为______（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
某研究小组以有机物C7H8为原料，按下列路线（部分产物，合成路线、反应条件省略）合成多种有机物，其中X是一种功能高分子材料。
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.（苯胺，易被氧化）；
Ⅲ.A分子含有一个氯原子。
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是______。
A.化合物C转化为化合物B需发生还原反应
B.化合物A是氯代烃，在氢氧化钠醇溶液中加热时能发生消去反应
C.化合物F能发生取代反应，也能发生中和反应
D.化合物D是一种盐，水溶液呈酸性
（2）写出反应④的化学方程式____________________。
（3）F的结构简式为____________________。B中含有的官能团名称为____________________。
（4）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，但不能发生水解反应；
②1 mol分子在稀NaOH溶液中能与2 mol NaOH发生反应；
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）结合示例，写出由A和其他物质（试剂任选）合成的流程图。
（合成路线流程图示例如下：）
参考答案
7.C
考查方向：本题考查化学与生产、生活相关的知识，意在考查考生对知识的再现、迁移能力。
解析：食盐有咸味，无毒，生活中常作调味剂，盐渍能杀死或抑制生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A项正确；候氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠爱热分解即可得到碳酸钠，所以食盐是主要原料之一，B项正确；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，工业上电解饱和食盐水可制取烧碱而不是制取钠，C项错误；若加食盐炒菜后的铁锅没及时清洗，会形成原电池使铁路腐蚀，D项正确。
8.D
考查方向：本题考查常见有机化合物的性质、除杂与鉴别，意在考查考生的识记能力。解析：甲烷、苯不能和溴水反应使褪色，A项错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的化学键，B项错误；酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷和乙烯，但酸性高锰酸溶液与乙烯反应生成新的杂质气体和二氧化碳，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，C项错误；乙酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠溶液混溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，因此可以利用饱和碳酸钠溶液鉴别三种液体，D项正确。9.B
考查方向：本题考查基本实验操作与分析等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
解析：选项A，向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应当说
CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，该反应的原理是生成物CuS难溶于硫酸，与H2S和H2SO4的酸性强弱无关，错误；选项B，其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快，正确；选项C，Cu和Fe3+发生反应Cu+2Fe3+═2Fe3++Cu2+，没有黑色固体生成，错误；选项D，蔗糖变黑生成碳，反应中浓硫酸表现脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳，浓硫酸表现氧化性，错误。
10.D
考查方向：本题考查有机物同分异构体种类的判断、基础有机物的性质等知识，在考查考生分析问题、解决问题的能力。
解析：选项A，根据题意和，根据质量守恒，则X的分子式为C8H14O4，正确；选项B，M为饱和一元醇，其结构简式中可能为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，CH3CH2CH2OH中烃基有3种氢原子，其一氯代物有3种，CH3CHOHCH3中烃基有2种氢原子，其一氯代物有2种，则符合条件的有5种，正确；选项C，草酸与酸性高锰酸溶液反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸有还原性，正确，选项D，X为二元饱和酯，M为饱和一元醇，均不能发生加成反应，错误。
11.D
考查方向：本题考查原电池的工作原理等知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。
解析：根据图示中电子流向可判断钠金属片为负极，则负极的电极反应式为了Na－e－，A项正确；该原电池中多壁碳纳米管为正极，且阳离子移向正极，B项正确，Na与H2O反应生成NaOH与H2，则两种电池的总反应不一样，C项正确；充电时，多壁碳纳米管为阳极，阳极发生氧化反应，失去电子，D项错误。
12.C
考查方向：本题考查无机化合物性质元素周期律和应用等知识，意在考查考生对知识的综合推理能力。
解析：根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。根据元素周期律，原子半径：S＞Cl＞H，A项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，其中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；H、N、Cl三种元素形成的化合物氯化铵为离子化合物，D项正确。
13.D
考查方向：本题考查电解质溶液等知识，意在考查考生的理解、记忆、判断能力。解析：氨水是混合物，电解质均是纯净的化合物，A项错误；如果二者恰好完全反应，则生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，而c点溶液显中性，则盐酸的体积小于10mL，B项错误；pH=9时，溶液中水电离出来的c（H+）=1×10－9mol ·L－1，pH=5时，溶液中水电离出来的c（OH－）=1×10－9mol ·L－1，b、d两点水的电离程度相等，C项错误；氯化铵是强电解质，其电离程度远远大于水的电离程度，c点溶液显中性，再根据电荷守恒，知D项正确。
26.【答案】（1）CAB（2分）
（2）不同意（1分），生铁中的碳与浓硫酸加热会产生CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）i.⑤①③④②（共2分）
ii.装置①的A中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，装置②中黑色粉末变红说明生成了H2（2分，其他合理答案也可）
（4）i.5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+（2分）ii.0.025mol（3分）
考查方向：本题主要考查实验基本操作、实验探究和评价、化学计算等知识，意在考查考生的化学实验基本技能及实验探究与分析能力。
解析：（1）实验开始时连接好装置，检验气密性，加入试剂，加热，实验结束，应将生铁丝上提离开液面。（2）生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2气体。（3）i.⑤是气体发生器，①中有品红溶液，可联想①是用来验证SO2的，③中澄清石灰水显然是用来验证CO2的，②是装有氧化铜粉末的反应管，可验证氢气。由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从⑤出来的气体必须先用装置①验证，并除去SO2，然后进入装置③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应为⑤→①→③→④→②。ii.SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成红色的铜。（4）ii.消耗草酸的物质的量为0.01563L×0.2000mol·L-1=0.003126mol，由5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗高锰酸钾0.0012504mol，即与SO2反应后剩余高锰酸钾0.0012504mol×8=0.010mol，则与SO2反应的高锰酸钾的物质的量为0.020mol－0.010mol=0.010mol，所以该反应生成的SO2是0.025mol。
27.【答案】（1）－574.4（2分）
（2）2.5（2分）
（3）①O.12mol·L-1·min-1（1分）增大（2分）②F（2分）
（4）①KA=KB＞KC（1分）②2（2分）
（5）B（1分）2CH3OH+CO－2e-═（CH3O）2CO+2H+（2分）
考查方向：本题主要考查影响化学平衡的因素、化学平衡状态、转化率以及平衡常数的有关计算、盖斯定律、电化学原理等知识，意在考查考生吸收、整合信息和解决问题的能力。解析：（1）根据盖斯定律，由①+②×2－③可得a=-283.0－241.8×2+192.2=－574.4。（2）
该反应的平衡常数K=c(CO) ·c(O2)/[c（CO2）·c（O）]，而反应达到平衡时，v正=v逆，即k正·c（CO2）·C（O）=k逆·c（CO）·c（O2），c（CO）•c（O2）/[c（CO2）·c（O）]=k正/k逆≈2.5。（3）①，又n（CO）+n（H2）=3mol，则n（H2）=2mol，n（CO）=1mol，0~5min内转化的CO的△n（CO）=0.6mol，
c（起始）/（mol·L-1） 0.5 1 0
△c/（mol·L-1） 0.3 0.6 0.3
c（平衡）/（mol·L-1） 0.2 0.4 0.3
v（H2）=0.6mol·L-1/5min=0.12mol·L-1·min-1，K=（0.3mol·L-l/[0.2mol·L-1×（0.4mol·L-1）2] ＞（0.3mol·L-1+0.2mol·L-1）/[（0.2mol·L-1+0.2mol·L-1）×（0.4mol·L-1）2]，所以平衡正向移动，v正大于v逆，H2的转化率将增大。②反应物按方程式中各物质的计量数比投料时产物的体积分数最大，否则都会使产物的体积分数减小，故应选F点。（4）①平衡常数与温度有关，CO与H2反应生成CH3OH的反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，则KC＜KA，A与B的温度相同，KA=KB，所以三者的关系是KA=KB＞KC。②达到平衡状态A时，容器的体积为10L，状态A与B的平衡常数相同，状态A时CO的转化率是0.5，则平衡时CO的物质的量是10mol×（l－0.5）=5mol，浓度是0.5mol·L-1，氢气的物质的量浓度是CO的2倍，c（H2）为1mol·L-1、生成甲醇的物质的量是5mol，浓度是0.5mol·L-1，所以平衡常数KA=lL2·mol-2；设状态B时容器的体积是VL，状态B时CO的转化率是0.8，则平衡时，CO的物质的量浓度为2/Vmol·L-1,氢气的物质的量浓度是4/Vmol·L-1，生成甲醇的物质的量浓度是8/Vmol·L-1，KB=[8/Vmol·L-1]/[2/Vmol·L-1×（4/Vmol·L-1）2]=1L2·mol-2，解得V=2。（5）根据图中H+向右移动，则右侧电极为阴极，故B为负极，左侧电极为阳极，阳极上CH3OH、CO转化为（CH3O）2CO，电极反应式为2CH3OH+CO－2e-═（CH3O）2CO+2H+。
28.【答案】（1）烧杯、玻璃棒（2分）
（2）工业废铜（1分）
（3）2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O（3分）
（4）CuO或Cu（OH）2（答案合理即可，1分）4.0（2分）
4.0×l-8（2分）
（5）偏高（3分）
考查方向：本题主要考查工艺流程分析以及物质分离提纯的方法、离子方程式书写、化学计算等知识，意在考查考生的分析和解答综合问题的能力。
解析：（1）操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）电解精炼铜，阳极材料为工业废铜。（3）滤液I中主要含有Fe2+、Fe3+、Cu2+所以加次氯酸钠的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。（4）调节pH除Fe3+时，选用的试剂可以是CuO或Cu（OH）2，根据pH对除铁率和铜损失率的影响及题目要求——兼顾除铁率和铜损失率，可知当pH=4.0时除铁率高而铜的损失率较低。（5）根据实验数据可知晶体中水的质量为15.8g－13.8g=2g，，，所以，，所以测定结果偏高。
35.【答案】（l）[Ar]3d6或ls22s22p63s23p63d6（l分）
（2）sp杂化（2分）1：1（2分）CO2（或CS2）（2分）
（3）N＞0＞C（1分）NH3（1分）氨分子之间可以形成氢键，而甲烷分子之间只存在范德华力（1分）
（4）NH4+（1分）NH4+和NH3中N原子都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大，键角小于109°28'（2分）
（5）（2分）
考查方向：本题主要考查电子排布式、元素的第一电离能、杂化类型、氢键、价层电子对互斥理论以及晶胞的计算等知识，意在考查考生对物质结构与性质知识的掌握情况。
解析：（1）CO是27号元素，CO的基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，Co3+的核外电子排布式为[Ar]3d6。
（2）SCN-与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，由此推知C的杂化轨道类型为sp杂化，SCN-中σ键与π键的个数比为1：1。（3）C、N、O分别位于第二周期第IVA、VA、VIA族，比较第一电离能时，注意同周期元素的交错现象，第一电离能：N＞O＞C。（4）NH4+为正四面体形，键角为109°28'，NH3中N
上存在孤对电子，由于孤对电子对成键电子的排斥力大，故NH3中键角较小。（5）1个晶胞中O原子个数为4，Cu原子个数为4，故该晶体的化学式为CuO。1个CuO晶胞中有4个CuO，质量为4×（64+16）g=320g；l个晶胞的体积为a3cm3，所以该晶体的密度为。
36.【答案】（1）B（2分）
（2）
（3分）
（3）
（2分）羟基（2分）
（4）
（2分）
（5）
（4分）
考查方向：本题主要考查有机物合成的推断方法、有机物结构简式的书写、有条件限制的同分异构体分析、有机化学方程式的书写、有机合成的流程设计，意在考查考生综合应用所学知识解决实际问题的能力。
解析：由C7H8及左右两边产物可推出其结构简式为；结合与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基，C含有醛基，故A为，B为,C为；D酸化生成E，故D为
，E为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成C7H7NO2，结合反应③的产物可知C7H7NO2为；由纛苯胺容易氧化，由已知Ⅰ和Ⅱ可知，F为；X是一种功能高分子材料，则发生缩聚反应形高聚物X,X为
。（1）化合物C转化为化合物B需要加氢，是还原反应，A项氢，是还原反应，A项正确。化合物A是，不能发生消去反应，B项错误。化合物F中的—COOH能发生酯化反应，属于取代反应，也能与碱发生中和反应，C项正确。化合物D是一种铵盐，NH4+水解使溶液呈酸性，D项正确。本题选B。（2）（n-1）H2 O。
（3）F为。（4）有多种同分异构体，根据条件①知含有苯环和醛基，不含酯基，根据条件②知含有2个酚羟基，根据条件③知，含有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为（5）在催化剂条件下与h2发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成。
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