可能用到的相对原子量 H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge73
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列说法错误的是
A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是磁铁矿
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6NA
B．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2NA
D．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。下列说法正确的是
A．水杨酸和冬青油是同系物
B．冬青油的一氯取代物有4种
C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是
A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
C．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应
D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。下列有关说法正确的是
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W
B．气态氢化物稳定性：HmX>HnW
C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物
D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z元素
13．H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是
A．H3AsO4第一步电离常数为Ka1，则pKa1=2.2 (pKa1=−lgKa1)
B．向H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5，c(HAsO42-)/c(H3AsO4)=10 0.8
C．室温下向含0.1 mol H3AsO4的溶液中加入12g NaOH固体，所得溶液的pH＞7
D．pH=10时，H3AsO4的溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(H2AsO4- )+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)
26．（14分）Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。
（1） 实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。 （2）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。
方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算m g Na2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。
A B C D E F
①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置 ，装置A的分液漏斗中通常用70％的硫酸溶液，若硫酸的浓度过大或过小，效果均不理想，原因是 ；装置A中反应前后通入N2的目的是 。
②实验结束后，若测得B装置增重了m1 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；用0. 1 000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00 mL溶液。
③反应原理为（用离子方程式表示） 。
④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是______；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
27．（15分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃。
（1） 第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式）。
（2）第②步萃取时，所需萃取剂除了与水互不相溶外，还应具备的条件有 ，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸酸化，盐酸除中和NaOH外，还有____________________作用，操作“X”的名称为 。
（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________，步骤⑤保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 （答一条即可）。
（5）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。
28．（14分）钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
则用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _________。
（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中［V］表示含钒微粒的浓度，虚线表示［V］或pH的范围尚未准确确定。
V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH
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