2018年普通高等学校招生全国统一考试（扬州中学冲刺卷）
化 学 2018.5
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是
A.碳铵的化学式: NH4HCO3
B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu
D. S2﹣的结构示意图：
3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al
4. 下列实验装置设计不能达到目的的是
A．实验I：所示装置可制备氨气
B．实验II：检验电解饱和食盐水的产物C12
C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．实验IV：吸收SO2
5. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 原子半径: r(A) < r(C) < r(B)
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO3
7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
① FeS2SO2H2SO4
② SiO2SiCl4Si
③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
④ 1 mol·L−1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO
⑥ 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．①④⑥
8. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g) ΔH＝－277kJ·mol－1
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是
I II
A.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8 B.反应[a]是缩聚反应
C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应 D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
12. 下列叙述中正确的是
A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加，不断变大
B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0, △S＜0
D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+
B
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
放入无水乙醇中，产生气泡
Na 能置换出烃基中的氢
C
向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀
X 不一定是 Na2SO4
D
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
14. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是
A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
15. 在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B．整个过程中，C点水的电离程度最大
C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：
c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
非 选 择 题
16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；
当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 ▲ ；
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 ▲ （任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 ▲ ；
（3）滤液2中可循环利用的溶质为 ▲ （填化学式）；
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ▲ ；
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 ▲ 。
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
已知：
Ⅰ．（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ． （R1，R2为烃基）
（1）B分子中所含官能团的名称为 ▲ ，由F到G的反应类型为 ▲ ；
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 ▲ ；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ▲ ；
（4）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲
18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：
（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH溶液适宜的浓度为 ▲ mol·L−1。
（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·yV2O5·zH2O]，其受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O· yV2O5· zH2OV2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：
①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；
③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。
▲
19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且难分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1
反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为 ▲ ；
（2）仪器B的作用是 ▲ ；
（3）装置丙中盛放的试剂为 ▲ ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ▲ ；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ▲ (填序号)
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ▲ ，
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） ▲ 。
20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ▲ ；
（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)= ▲ ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)= ▲ ；
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：
4NH3+6NO5N2+ 6H2O。
不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下左图所示：
① 请写出N2的电子式____▲____，
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率
为 ▲ mg·m-3·s-1；
（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______ ▲__________。
21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硅原子的电子排布式为 ▲ ；
C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ ；
写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子： ▲ ；
（2）BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_____▲______(填字母代号)，
a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为__________▲______________；
（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 ▲ ；
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 ▲ ；
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
A
C
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
D
C
BD
CD
16. （12分）（1）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率（1分）
Na2SO4（1分） 1.25×105 （1分）
（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 （1+1分）
3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O （2分）
（3）HNO3 （1分）
（4）4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O （2分）
（5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2 - 3次。（2分）
17. （15分）（1）碳碳双键、醛基（2分） 水解（或取代）反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
一定条件
（4）（2分）
（5）（5分）
19. (15分) (1)冷凝管 (1分）
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1分）
防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解 (1分）
(3)饱和食盐水 (1分） SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O （2分）
(4)①②③ (2分)
(5)①蒸馏 （2分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下）
②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4
(5分）
20. （14分）
（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝+1026 kJ·molˉ1 （2分）
（2）1∶1（2分） 3∶1（2分）
（3）① （2分） ②1∶3（2分） ③1.5×10-4（2分）
（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O （2分）
21. （12分）
(1)1s22s22p63s23p2 (1分) N>O>C (1分) NO3﹣、SiO32﹣等（2分）
(2)①abc (2分) ②四面体形 (1分)
(3)sp3 杂化 (1分) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2分)
(4) 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 (2 分)
2018年扬州中学冲刺卷参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
D
A
C
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
答案
AB
D
C
BD
CD
16. （12分）（1）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率（1分）
Na2SO4（1分） 1.25×105 （1分）
（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 （1+1分）
3Pb + 8H++2NO3- =3Pb2+ +2NO↑+H2O （2分）
（3）HNO3 （1分）
（4）4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O （2分）
（5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2 - 3次。（2分）
17. （15分）（1）碳碳双键、醛基（2分） 水解（或取代）反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
一定条件
（4）（2分）
（5）（5分）
19. (15分) (1)冷凝管 (1分）
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1分）
防止空气中水蒸气进入甲， 使SO2Cl2水解 (1分）
(3)饱和食盐水 (1分） SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2 H2O （2分）
(4)①②③ (2分)
(5)①蒸馏 （2分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下）
②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4
(5分）
20. （14分）
（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝+1026 kJ·molˉ1 （2分）
（2）1∶1（2分） 3∶1（2分）
（3）① （2分） ②1∶3（2分） ③1.5×10-4（2分）
（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O （2分）
21. （12分）
(1)1s22s22p63s23p2 (1分) N>O>C (1分) NO3﹣、SiO32﹣等（2分）
(2)①abc (2分) ②四面体形 (1分)
(3)sp3 杂化 (1分) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2分)
(4) 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 (2 分)
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