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高三校际联合考试
理科综合
2018.05
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35．5 Fe56
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中涉及下列操作方法的是
A．溶解 B．渗析 C．蒸馏 D．分液
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2NA个H—I键
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA
9．阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5
B．阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰
C．阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应
D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
10．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
11．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为吸热反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是
A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为I3-－2e-===3I-
D．M可以使用阴离子交换膜
13．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L 1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随
RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
26．(15分)
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4C1)，某小组对岩脑砂进行以下探究。
I．岩脑砂的实验室制备
(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_____________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_____、_____←j←i←h←g←b。
(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为：_______________________。
(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_________________。
II．天然岩脑砂中NH4C1纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4C1+3Cu3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O。
步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，___________________________________，则气密性良好。
(2)装置H的作用______________________________________。
(3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为_______________________________________。
(4)若用K中气体体积测定NH4C1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度____________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)
27．(14分)
冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式____________，滤渣A的主要成分是___________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：
①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_________________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________。
(3)写出反应③的离子方程式：______________________________。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1，当Na+浓度降为0.01mol·L-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10，Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)
28．(14分)
纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：___________________________________。
当还原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。生成Fe3O4的电极反应为____________________。
(3)已知：H2O(1)===H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。
过程I．____________________________________________________，
过程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128．9kJ·mol-1。
(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，该反应的△H
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