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宁夏银川一中2018届高三化学四模试题(含答案)

时间:2018-06-02 15:48:35作者:佚名试题来源:网络
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绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
( 银川一中第四次模拟考试 )
可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  K-39  Ca-40  Cr-52
 
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是                  
A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
B.“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏
C.硒和锌都是人体必需的微量元素,所以成长中的青少年应大量补硒、补锌
D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM2.5的产生
8.甲、乙两组有机反应类型相同的是
选项 甲组 乙组
A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 苯与液溴在溴化铁作用下反应
B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应
C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 光照条件下甲烷与氯气反应

9.下列实验能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验
过程   
  
实验
目的 蒸发结晶得KCl 模拟工业制氨气
并检验产物 制取MgCl2固体 分离
甘油和水

10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
 
A.M分子有3种含氧官能团
B.M分子中所有原子可能处于同一平面
C.M分子中苯环上的一氯代物有4种
D.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下:该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是
 
A.电极a为电池负极
B.反应过程中溶液的pH升高
C.电池连续反应过程中,选择性透过膜采用阳离子选择性膜
D.VB2极的电极反应式为:2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+11H2O
12.常温下,CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3•H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
 
A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间
B.B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)
C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5
D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大
13.短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大,b原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,e是短周期中原子半径最大的原子。甲、乙分别是元素b、d的单质,通常甲为固体,乙为气体,0.01mol/L的丙溶液pH=2;W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物,Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图,下列说法正确的是
 
A.原子半径大小顺序:r(e)>r(d)>r(c)>r(b)
B.W、X、Y中X的熔沸点最高
C.由a、b、c、d四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性
D.a与b、c、d形成的化合物一定是共价化合物
26.(15分)
水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得,是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知:
反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)      ΔH1=-99 kJ•mol-1      
反应②:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ΔH2
反应③:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH3       
反应④:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH4
已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ/mol和285.8kJ/mol;
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ•mol-1
请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):
(1)利用以上数据,确定 ΔH2=            kJ•mol-1。
(2)反应②的存在,可大大提高CH3OCH3的产率,原因是:                    。
(3)CO(g)和H2(g)以物质的量之比1︰2混合,一定条
件下在1L容积可变的容器内发生反应①,右图表示压强为
1.0 MPa和5.0 MPa下CO的转化率随温度的变化关系:
反应条件为5.0 MPa的曲线为               曲线(填
“A”或“B”);使用合适的催化剂,CO的转化率_______
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)  2Fe(s)+3CO(g)  ΔH=+489.0 kJ•mol-1,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器            b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉          d.保持体积不变,增大CO浓度
(5)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳,发生反应C(s)+CO2(g)  2CO(g)  ΔH1=+173.0 kJ•mol-1,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
 

(6))研究证实,CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________,另一极的电解产物为______________________。
27.(14分)
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2•2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
 
①检查装置气密性后,
往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g [Cr(CH3COO)2]2•2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是                                        。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为    
                                    。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为                        。
(4)装置丙中导管口水封的目的是                                         。
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是     
(填标号)。
A.乙醚     B.去氧的冷蒸馏水     C.无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则 [Cr(CH3COO)2]2•2H2O (相对分子质量为376)的产率是          (结果保留三位有效数字)。
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在:                                                      。
28.(14分)
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

 

 


回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。(写一种)
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为____________________。
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_______________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为            。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?______________________________________________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为                                                         。
35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
(1)某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子核外有________种能量不同的电子,基态铬原子有_______个未成对电子。
(3)锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。
(4)半夹心结构催化剂         M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,
其结构如右图所示。
 
① 组成该物质的元素中,电负性最大的是 (填元素名称)
② M中,碳原子的杂化形式有        。
③M中,不含 (填标号)
a.Π 键     b.σ 键     c.配位键     d.氢键    e.离子键
(5)在硅酸盐中存在SiO44- 结构单元(如图a所示),其中Si原子的杂化轨道类型为               。当无限多个(用n表示)SiO44-分别以3个顶角氧和其他3个SiO44-
形成层状结构时(如图b所示),其中Si、O原子的数目之比为          。若其中有一半的Si被Al替换,其化学式为                   。
 
(6)Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为           ,若Ca与O的核间距离为x nm,则该晶体的密度为             g/cm3。
 
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示:
 


回答下列问题:
(1)A的结构简式是__________,C的化学名称是___________。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是             。
(3)F的分子式是_____________,⑥的反应类型是________________。
(4)⑦的化学方程式是_________________________。
(5)M是H的同分异构体,同时符合下列条件的M可能的结构有__________种。(不考虑立体异构)
    a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)
    b. 同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:1:1的结构简式是__________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选),设计制备 的合成路线:_______________。
 

宁夏银川一中2018届高三第四次模拟化学参考答案
7.D    8.B   9.A   10.C     11.D  12.A  13.B
26.(1)-41.2(2分)  
(2)此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2,均有利于反应④正向移动(2分)
(3)A(1分) 不变(1分)
(4)ad(2分)
(5)①正向(2分);②23.04 p总(2 分)
(6)CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O(2分)   O2(H2SO4)(1分)
27.(每空2分,共14分)
(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下
(2)2Cr3++Zn===2Cr2++Zn2+
(3)关闭K1,打开K2
(4)防止空气进入装置乙中氧化二价铬
(5)B C A (填标号)。
(6)73.4% (276/376或69/94) (结果保留三位有效数字)。
(7)混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中含有CO2;混合气体通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变成红色,说明混合气体中含有CO
28.(每空2分,共14分)
(1) 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分)   
(2) 2MoS2 +7O2 2MoO3 +4SO2   
(3) MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑  
(4) PbS   
(5)当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ,
c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L,
c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8,(2分)
所以会析出BaMoO4沉淀。(2分)
(6) MoS2+9ClO−+6OH−  MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O


35.(15分)(每空1分)
(1)晶体(1分) (2)7(1分)      6 (1分)
(3)   (1分)      2.408×1024(或4NA)(1分)
(4)① 氧 ② sp2sp3 (2分)       ③ d、e(2分)   
(5)sp3     2:5     AlSiO53-或[AlSiO5]n3n-
(6)CaCrO3    14022x3NA×10-21或
36.(1) (1分)    对苯二甲醛(1分)
(2)NaOH溶液,加热(或H+/△)(2分)
(3)C8H12O4(2分)    加成反应(或还原反应)(1分)
(4) (2分)
(5)5(2分)    (1分)
(6)
或 (3分)

 

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