江苏省泰州市海陵区2018届中考化学适应性训练试题（二）.doc

学校 班级 姓名 考试号 ‎ ‎………………………………………装………………………………订………………………………………线…………………………………………‎ 二○一八年海陵区中考适应性训练（二）化学试题 ‎（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1—20；物理21—49）‎ 请注意：本试卷分选择题和非选择题两个部分。请将选择题的选项填入表格中。‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 ‎ 第一部分 选择题（20分）‎ ‎1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 ‎1．下列材料或资源利用过程中，主要发生化学变化的是 A．打磨石器 B．风力发电 C．海水晒盐 D．葡萄酿酒 ‎2．智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是 A．透光性好 B．常温下易与氧气反应 C．易溶于水 D．见光易分解 ‎3．最近娱乐圈“学习化学的热情高涨”，以下明星的化学基本操作正确的是 A．闻气味 B．过滤 C．观察实验现象 D．吹灭酒精灯 ‎4．化学与生活关系密切，生活中下列做法正确的是 A．用霉变的花生做食品 B．用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐 C．用聚乙烯制作食品包装袋 D．用过量的亚硝酸钠腌制食品 ‎5．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”生产过程中的一种副产品，它属于化肥的中 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ‎6．多姿多彩的实验现象体现出化学之美，下列有关实验现象描述错误的是 ‎ A．鸡蛋清溶液中加入几滴浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 9‎ D．加热碱式碳酸铜，固体由绿色逐渐变成黑色 ‎7．下列图示标志表示“禁止烟火”的是 A B C D ‎8．泰州地区有端午节挂艾草驱虫的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素，其化学式为C15H10O2。下列关于黄酮素的叙述正确的是 A．黄酮素属于有机高分子 B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2‎ C．黄酮素完全燃烧后生成水和二氧化碳 ‎ D．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ‎9．下列实验中没有利用气体压强变化的是 A．测定空气中氧气含量 B．验证CO2能溶于水 C．氢氧化钠溶解热效应 D．验证质量守恒定律 ‎10．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，固体混合物的质量与时间的关系如图。下列分析错误的是 ‎ ‎ A．反应结束时生成了（a－b）g氧气 ‎ ‎ B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 ‎ C．从t1到t2固体混合物中氯元素的质量分数不断增大 ‎ D．该反应前后MnO2质量保持不变 ‎11．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 ‎12．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 9‎ 选项 物质 实验目的 主要实验操作 A Cu（Fe）‎ 除杂 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤干燥 B MgCl2和Mg(OH)2固体 分离 加入适量稀盐酸 C NH3（H2O）‎ 干燥 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D KCl、NH4Cl 鉴别 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 ‎13．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．‎20℃‎时，A的饱和溶液溶质质量分数为30% ‎ B．‎20℃‎时，100gA和B的饱和溶液中溶剂质量：A＞B C．采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量B ‎ D．‎60℃‎时，溶液A可通过加入溶质的方法实现从M→N的转化 ‎14．下列物质间的转化不能一步完成的是 ‎ A．Cu→Cu(NO3)2 B．CO2→O2 ‎ C．H2SO4→HCl D．Fe→Fe(OH)3‎ ‎15．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以生锈的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。‎ 下列说法的错误的是 A．粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率 B．酸浸槽中加入的酸应选择硫酸 C．酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+‎ D．相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解 第二部分 非选择题（40分）‎ ‎16．过量酸 （10分）人类生活离不开能源、资源和营养物质。请结合所学知识回答下列问题 ‎（1）（4分）下图表示泰州市家用燃料使用的发展历程（括号内为主要成分）‎ ①如果“？”‎ 9‎ 处是氢气，请说出氢气作为未来理想能源的优点之一 。‎ ‎②丙烷燃烧微观示意图如下图所示 该反应前后不变的粒子是氧原子、 、 （填化学符号）；该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）（4分）水是生命之源，对人类具有重要意义。‎ ‎①标出水中氢元素的化合价 。‎ ‎②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是 。‎ ‎③天然水体多为硬水，是因为其中含有较多的钙离子和镁离子，“镁离子”用化学符号表示为 。日常生活中可用 的方法降低水的硬度。‎ ‎（3）（2分）民以食为天，中国的饮食文化博大精深。‎ ‎①下列食物中富含蛋白质的是 （填写字母序号）。‎ A．米饭 B．精肉  C．苹果 D．青菜 ‎②在人体中存在量极少、低于人体体重0.01%的元素称为“微量元素”。人体每日对微量元素的需要量很小但却必不可少。下列属于人体必需微量元素的是 。‎ A．铁      B．汞        C．铅      D．碘 ‎17．‎①‎ （10分）根据所学知识并结合下列仪器，回答有关问题 ‎（1）写出对应仪器的名称：① ② 。‎ ‎（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （填序号），该反应的化学方程式__ ；若收集的氧气不纯，其可能原因有 （填一种即可）。‎ ‎（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。下图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置 9‎ 可抽动的铜丝 K ‎ ‎ ①反应原理：Cu + 2H2SO4（浓） △ + SO2↑ + 2H2O ‎②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制 。‎ ‎③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致 （填一种空气污染名称）。‎ ‎④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：‎ G → → →尾气处理装置。‎ ‎18．（5分）A~F 为初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去）。其中A、B、C、D、E物质类别不同，E与F物质类别相同，B为磁铁矿的主要成分，D和E用于配制农药波尔多液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式 ，E的俗称 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ①B→C： ；‎ ②E→F： 。‎ ‎（3）上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 。‎ ‎①‎ ‎19．（7分）【发现问题】某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。‎ ‎【查阅资料1】向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为 ，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常温下可溶，导致浊液又变澄清。‎ ‎【类比思考】该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢？”‎ ‎【实验设计】室温（约‎20℃‎）下，将10gNaOH溶于‎80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。‎ 9‎ ‎ ‎ ‎【查阅资料2】‎ ‎① 根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3‎ ‎② ‎20℃‎时，NaHCO3溶解度约为‎9.6g ‎【反思交流】‎ ‎（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ；‎ ‎（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）根据资料和图像判断：M点溶质应为 （填化学式，下同），N点溶质应为 ；‎ ‎（4）同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是 ；‎ ‎（5）待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为 。‎ ‎20．（8分）稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用‎10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）实验的主要步骤有：计算、 、配制、装瓶并贴标签。‎ ‎（2）由计算可知，稀释时需加水 mL（水的密度为：‎1g/ mL），取水时选用量筒的量程最合适的是 （填序号）。‎ A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL ‎（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶。‎ ‎（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品‎10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：‎ ‎①完全反应后，产生氢气的质量为 g；‎ ‎②样品中铜的质量分数；（写出计算过程）‎ 9‎ 9‎ 二〇一八年海陵区中考适应性训练（二）‎ 化学参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C C A B A C D B 第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C BC BD D ‎ C 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★‎ ‎16．（每空1分，共10分）‎ ‎（1）①原料来源广、产物无污染、燃烧热值高（答其中一点即可） ；‎ ‎ ②C、H； C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O ‎+1‎ ‎（2）①H2O ；②将温度降低到着火点以下；③Mg2+ 、煮沸 ‎（3）①B；②AD（只选一个不得分）‎ ‎17. （每空1分，共10分）‎ ‎（1）①酒精灯；②集气瓶 ‎（2）AC； 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；反应前集气瓶中未装满水（或其他合理答案）‎ ‎（3）①CuSO4； ②反应的发生和停止； ③酸雨； ④K→I ‎18.(每空1分，共5分)‎ ‎（1）A的化学式 H2SO4 E的俗称 熟石灰（或消石灰） ‎ ‎（2）B→C 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2； ‎ E→F Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH； ‎ ‎（3）分解反应 ‎ ‎ 9‎ ‎19. (每空1分，共7分) ‎ ‎【查阅资料1】 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ‎【反思交流】‎ ‎（1）控制反应速率（或控制CO2气流速率）‎ ‎（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎（3）NaOH和Na2CO3； NaHCO3‎ ‎（4）溶液变浑（或有晶体析出）‎ ‎（5）NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎20.（1~3小题每空1分，第4小题4分，共8分）‎ ‎（1）量取 ‎（2）88； C ‎（3）玻璃棒 ‎（4）①0.1‎ ‎ ②67.5%‎ 解：设Zn和H2的质量分别为x、y ‎（1分） Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎65 98 2‎ x ‎49g×10% y ‎ ‎ ‎=‎ ‎=‎ ‎（1分） 65 98 2‎ x ‎49g×10% y ‎ x=‎3.25g y=‎‎0.1g 铜的质量为 ‎10g—‎3.25g = ‎‎6.75g ‎（1分）铜的质量分数为 ‎6.75g/‎10g ×100% = 67.5%‎ 答：样品中铜的质量分数67.5%‎ 9‎