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四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试
理综化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64
7、化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是
选项
用途
性质
A
糖类、油脂、蛋白质均能水解
供给人体营养
B
维生索C易被氧气氧化
可用作食品抗氧化剂
C
Fe3+具有氧化性
硫酸铁可用作净水剂
D
SO2具有漂白性
可用SO2漂白食品
8、下列说法正确的是
A.面巾纸的主要成分属于高分子化合物
B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体
C.3一氯戊烷的同分异构体共有6种
D.甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同
9、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入
3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性:Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，
振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
10、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
C.1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA
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D.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是
A.原子半径:Xc(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
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D.c 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)
27、(14分)纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________。
(2)如何将FeCl3·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_______(用简要文字描述)。
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_________________。
II:查阅资料:在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
(5)甲装置中仪器a的名称为________________。
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
I
将反应后得到的黑色粉末
X(假定为均匀的)，取出少量
放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；
有少量气泡产生
II
向实验I得到的溶液中滴
加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字措述)。
(7)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装暨反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥
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器中冷却后,称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为____(结果保留三位有效数字)。
28．(15分)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)N2O6在一定条件下可发生分解:2N2O6(g) 4NO2(g)+O2(g)，某温度下测得恒容密闭容器中N2O6浓度随时间的变化如表:
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
C(N2O6)/(mol/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1:p0=_______；2min~5.00min 内，O2 的 平 均反应速率为_____________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充人一定量N2O6进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___。
a.NO2 和O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O6 ) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
(3)将2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成NH3 反应中N2 的转化率，得到数据如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的顺序为_____，理由是_____。
(4)将(3)中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶被呈中性，则25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______(已知:25℃时
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0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
29、(14分)以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。
(2)已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3( 未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。
(3)滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。
(4)步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
(5)经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
(6)该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol /L。
30、(15分)铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)将0.1mo/LalCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NeF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料
C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分
(4)以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。
(5)某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定
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结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。
一、选择题
7-13：BADACDB
27、(14 分)
(1)Fe+2H+=Fe2+ + H2 ↑(2分)
(2)在干燥的HC1气流中加热(2 分)
(3)FeCl2+H2 Fe+2HCl(2 分)
(4)Fe+H2O(g) FeO+H2(2 分)
(5)燕发皿(2分)
(6)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+(2 分)
(7)67.4%(2 分)
28、(15 分)
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(1)2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =-746.5kJ·mol-1 (2 分)
(2)①1.975:1(2 分) 0.055 mol·L-1·min-1 (2分) ②2b(2 分)
(3)25%>a=b(2分)；升高温度，化学反应速率加快，在小于3h时已达平衡，故a=b。又因该反应正向放热,升温平衡逆向移动N2 的转化率下降，故25%>a=b。(2分)
(4)1.8×10-5mol/L(3 分)
29、(14分)
(1)+6 (2分) (2)7 ：4 (2 分) (3)Fe2O3(2 分)；Al(OH)2(2 分)
(4)2H++2CrO42-2H2O + Cr2O72-(2 分)
(5)冷却结晶(2分) (6)5×10-6 (2分)
30、(15 分)
(1)4Al+3O2=2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜(3分)
(2)F-+H2OHF+OH-(2 分)
(3)BD(2 分)
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2(3 分)
(5)(2分)；10Al+6NO3-+4OH-==3N2+10AlO2-+2H2O (3 分)
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