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要点加练4 酸碱盐综合训练
姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟
一、选择题
1．下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是( )
A．H2CO3、NaCl、Mg(OH)2
B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．MgSO4、H2SO4、HCl
D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3
2．(2019·易错题)下列有关酸碱盐的说法不正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤
C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
D．可用碳酸钙做补钙剂
3．(2018·台州)下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( )
A．Fe Fe2O3 Fe(OH)3
B．CuO CuSO4 CuCl2
C．S SO2 H2SO4
D．CO2 Na2CO3 NaOH
4．(2018·济宁)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A．C―→CO→CO2
B．Mg―→MgO―→MgCl2
C．CuO―→Cu(OH)2―→CuCl2
D．NaOH―→NaCl―→NaNO3
5．(2018·烟台)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是( )
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
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D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
6．(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有变化
D．d点溶液中含有两种溶质
7．(2018·宿迁)下列实验方案设计合理的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
8.(2018·武汉)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )
A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
二、填空与简答
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9．(2019·改编题)现有稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，要将它们鉴别开，编号A、B、C，按照如下步骤进行实验，请回答下列问题：
(1)写出B溶液中溶质的化学式__________。
(2)若所加试剂②是一种盐溶液，该盐的名称是__________。
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式________________________________
________________________________。
10．(2018·重庆A)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为___________________________________
_______________________。操作②时，当____________________________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是__________________(填化学式)。
11．(2018·天津)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：
实验
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B______________，C______________。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____________________________________。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋X; 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为______________。
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②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。
三、实验与探究
12．(2018·潍坊)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是___________________________
_________________________________。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_____________________________。
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_____________________。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
其中第__________组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是____________。
13．(2019·改编题)为研究酸碱盐的性质，某同学做了如下几组实验。
实验序号
①
②
③
④
实验
药品
HCl
NaOH
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3
(1)无明显现象的实验序号是______。反应实质相同的两组实验的序号是________。
(2)写出实验②反应的化学方程式________________________________。
(3)实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。
①上层清液中一定不含有的物质是________。
②取少量上层清液于试管中，加入少量的Na2CO3
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溶液，无明显现象。这说明上层清液中也不含有的离子是____________。
③取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是________________。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明溶液中一定含有的物质是____________。
除了用酚酞试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的________。(填字母序号)
A．盐酸 B．硫酸铜溶液
C．氧化铁 D．氯化铵溶液
参考答案
1．D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D
9．（1）HCl （2）碳酸钠 （3）Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
10．（1）Mg（OH）2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O 蒸发皿中出现较多量固体时 （2）H2O （3）Na2SO4、NaCl
11．（1）①H2SO4 BaCl2 ②Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH （2）①NH4Cl ②4∶21
12．（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 ②Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强 （3）1、2 （4）铜 硫酸亚铁
13．（1）① ③④ （2）Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）①盐酸（或HCl） ②Ca2＋ ③Na2CO3 NaOH BD
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