2019年高考化学二轮复习技能强化专练四离子反应54.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 技能强化专练(四)　离子反应 ‎1．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：‎ CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ 解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO与H＋反应。‎ 答案：D ‎2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 解析：HClO是弱酸，H＋与ClO－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br－具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag＋与Cl－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaClO与CH3CHO不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H＋，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反应方程式可知，每产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，约为6.02×1023个，D正确。‎ 答案：D ‎3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：A项错误。Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋但不能证明无Fe2＋；B项正确。气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气；C项错误。灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，Na＋焰色为黄色，但不能证明无K＋，因为黄光会遮住紫光，故K＋的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D项错误。能使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2，SO2等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2。‎ 答案：B ‎4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2‎ 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：‎ ‎2AlO＋5H＋=== Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 正确；H＋不足，AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2:3‎ 解析：1 mol FeI2完全被氧化，需1.5 mol Cl2，Cl2并不过量，A不正确；NaOH溶液足量，应生成溶解度更小的Mg(OH)2，B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化SO2生成SO，C不正确。‎ 答案：D ‎5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．“‎84”‎消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。‎ 答案：B ‎6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－‎ B．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：‎ ‎2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 解析：A项，工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为CO＋H2OHCO＋OH－，故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C错误。‎ 答案：D ‎7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．Fe3＋、OH－、SO、CO B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－‎ D．K＋、H＋、CO、MnO 解析：A项中Fe3＋与OH－因形成沉淀而不能大量共存，Fe3＋与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2＋与NO(H＋)因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项中Ag＋与SO、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；D项中H＋与CO因反应生成CO2气体而不能大量共存。‎ 答案：B ‎8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ B．室温下，在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－‎ C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析：A项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B项，pH＝12的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C项，室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D项，加入Mg能放出H2的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，错误。‎ 答案：B ‎9．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。‎ 步骤 操作 现象或结论 ‎(1)‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ‎(3)‎ 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ‎(4)‎ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　)‎ A．肯定含有的离子是①④⑤‎ B．肯定没有的离子是②⑥‎ C．不能确定的离子是①‎ D．只能确定④存在，②不存在 解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，故一定含有⑤SO，进而可以判断无②Ba2＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有④Br－；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有⑥SO；(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl－存在，但(2)步中已经引入了Cl－，故不能判断原溶液中是否有③Cl－，根据溶液呈电中性原理，得出有①Na＋，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是①Na＋、④Br－、⑤SO；一定不含有的离子是②Ba2＋；可能含有的离子是③Cl－、⑥SO。‎ 答案：A ‎10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法不正确的是(　　)‎ A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋‎ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋‎ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1‎ D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1‎ 解析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO、SO，硫酸钡沉淀是‎2.33 g，物质的量是＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量是＝0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是＝0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl－)≥0.01 mol，所以c(Cl－)≥0.1 mol·L－1。A项，原溶液一定存在CO、SO和Cl－，一定不存在Fe3＋，正确；B项，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，正确；C项，原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1，正确；D项，若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，错误，故选D。‎ 答案：D ‎11．[2016·全国卷Ⅲ，28]以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎