2019年高考化学二轮复习技能强化专练九电解质溶液43.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 技能强化专练(九)　电解质溶液 ‎1．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝‎ c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pHc(SO)‎ C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]‎ D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)‎ 解析：A.pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知，c(NH)＝c(HCO)＋‎2c(CO)，故A错误；B.由电荷守恒有，c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋‎2c(SO)＋c(OH－)，pH＝7时c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋‎2c(SO)①，由物料守恒有，c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)②，联立①②消去c(Na＋)，得c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，所以c(SO)>c(NH)，B项错误；C.向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)0‎ D 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 解析：FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体，A项错误；加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小，B项错误；红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解，C项正确；Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案：C ‎7．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1 H2SO4‎ 反应结束后：c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 解析：A项错误。0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4完全反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na＋)＝‎2c(SO)；B项正确。向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O＝Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡向左移，c(HCO)减小，故增大；C项错误。加水稀释有利于水解，CO＋H2OHCO＋OH－水解平衡向右移动，水电离出的n(H＋)，n(OH－)均增大，但稀释后c(H＋)，c(OH－)均降低。D项错误。加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大。‎ 答案：B ‎8．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是(　　)‎ A．pH相等的①CH3COONa　②NaClO　③NaOH三种溶液c(Na＋)大小：①>②>③‎ B．往稀氨水中加水，溶液中的值变小 C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(S2－)‎ D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强 解析：CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO－水解能力比ClO－小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na＋浓度：①>②>③，A项正确；＝，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(S2－)＋c(HS－)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液的pH减小，D项错误。‎ 答案：A ‎9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列分析不正确的是(　　)‎ A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－‎ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－‎ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：该题所涉及的化学方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。‎ 答案：C ‎10．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋ S4O)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2S2O3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为______mg·L－1。‎ ‎(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)‎ 解析：(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果搅动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免搅动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。‎ ‎(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。‎ ‎(3)配制溶液时还需要量筒量取液体体积；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。‎ ‎(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复。由各反应关系可建立如下关系式：O2～2Mn(OH)2～2I2～4S2O，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab×10－3 mol，因此‎0.1 L水样中溶解氧的物质的量＝×10－3 mol，质量为×10－3 mol×‎32 g·mol－1＝8ab×10－‎3 g＝8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mg·L－1。‎ ‎(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。‎ 答案：(1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)‎ ‎(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2‎ ‎(3)量筒　氧气 ‎(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab　(5)低 ‎11．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 图1‎ 图2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1 时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH