九年级化学下册第八单元金属和金属材料检测卷（含解析）（新版）新人教版.docx

九年级化学下册第8单元金属和金属材料单元检测卷 ‎(满分：100分　时间：80分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　Cl－35.5　Fe－56　Zn－65　‎ 一、选择题 ‎1. (株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( C )‎ A．铁水铸锅 B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．水的蒸发 ‎2．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( C )‎ A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④‎ ‎3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是(　C　)‎ A.铝 B.铁 C.铜 D.银 ‎4．如图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( C )‎ A．A处　　　B．B处　　　C．C处　　　D．D处 ‎5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是(　B　)‎ A.玉带 B.银钵 C.铁鼎 D.铁牛 ‎6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( B )‎ A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2O C．S＋O2SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎7.下列有关金属的说法不正确的是(　A　)‎ A.常温下金属均为固态 B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能 ‎8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )‎ A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点 5‎ ‎9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱,进行如下实验。实验结论正确的是(　A　)‎ A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y ‎10．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( A )‎ A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热 B．该反应属于置换反应 C．该实验设计合理，没有任何缺陷 D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同 二、填空题 ‎11.(6分)青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。‎ ‎(1)图中标示的物质属于金属材料的有　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性。 ‎ ‎(3)若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎.答案 (1)①②④　‎ ‎(2)延展 ‎(3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸铜溶液和硫酸铝溶液,其他合理答案均可)‎ ‎12. (4分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。‎ 5‎ ‎(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。‎ ‎(2)钢、铝合金属于金属材料。‎ ‎(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是①②④⑥。‎ ‎①导电性　②延展性　③不容易燃烧　④有金属光泽　⑤容易生锈　⑥导热性 ‎(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是Mg>Al>Zn>Fe>Cu。‎ ‎13.(12分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:‎ ‎(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是　　　　和　　　　。 ‎ ‎(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到　　　　　　　　　　　　　时,说明滤渣只剩铜。 ‎ ‎(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为　　　　。 ‎ 答案 (1)FeCl2　CuCl2‎ ‎(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu ‎(3)不再有气泡产生　‎ ‎(4)Cl2‎ ‎14. (4分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。‎ ‎(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。‎ ‎(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。‎ ‎(3)若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是C(填序号)。‎ A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸　　　B．Cu、Ag、FeSO4溶液　　　C．Fe、Ag、CuSO4溶液 三、实验题 ‎15.如图所示，调节杠杆平衡。‎ 5‎ ‎(1)实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。‎ ‎(2)实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。‎ ‎(3)实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。‎ ‎16. (12分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。‎ ‎　　‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 ‎1天未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天未见锈蚀 ‎1分钟 ‎(1)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O(填化学式)。‎ ‎(2)实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①和②(或③和④)(填实验序号)。‎ ‎(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。‎ ‎(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。‎ 四、计算题 ‎17. ‎ 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量纯净的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。‎ 5‎ ‎(1)上述反应产生二氧化碳的质量为　　　　　g; ‎ ‎(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数;‎ ‎(3)若上述反应后剩余固体质量为m g,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:　　　　　　　　　(用含m的代数式表示)。 ‎ 答案 (1)6.6‎ ‎(2)解:设该样品中氧化铁质量为x ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎ 160 3×44‎ ‎ x ‎‎6.6 g ‎160‎‎132‎‎=‎x‎6.6 g‎　x=‎‎8 g 样品中氧化铁的质量分数为‎8 g‎10 g×100%=80%‎ 答:该样品中氧化铁的质量分数为80%。‎ ‎(3)‎10-m‎3‎×100%‎ 5‎