第八单元 《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．目前，在全球货币中，硬币的使用比较广泛，那么选择铸造硬币的金属材料不需
要考虑的因素是（ ）
A．硬度 B．价格 C．耐腐蚀性 D．导电性
2．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】（ ）
A． Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B． Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C． 2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D． Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
3．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ）
A．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C．纯碱和小苏打——加足量水溶解
D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
4．在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质——化合物——混合物——金属材料”顺序排列的是 ( )
A． CO2、NaCl、O2、CaOB． H2、H2O、黄铁矿、不锈钢
C． N2、MgO、可乐、大理石D． 空气、NaCl、武德合金，铜片
5．下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收
6．根据下表中的相关信息，判断出的元素名称不一定合理的是（ ）
常见元素的粒子结构或性质等信息
元素名称
A
通常状况下其单质为淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧
生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一
硫
B
原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其
化学性质不活泼
氖
C
原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有
氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体
氧
D
通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出
硝酸银溶液中的银
铜
7
7．下列问题的研究中，利用了正确的对比实验方法且结论正确的是( )
A． 镁的金属活动性比锌强
B． 相同演技在不同的溶剂中的溶解性不同
C． 说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D． ①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
8．下列有关合金的说法中，错误的是( )
A． 钢是一种化合物 B． 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C． 生铁是一种铁的合金 D． 焊锡的熔点比纯锡的熔点低
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈
B． 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C． 乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料
D． 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬
10．下列反应属于置换反应的是（）
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
7
11．下列对相关实验现象的描述正确的是（ ）
A． 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
B． 铜片投入稀盐酸中，产生大量气泡
C． 镁带在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D． 把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾
12．在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A． Fe—Fe3O4 B． Fe2O3—Fe C． H2O2—H2 D． CO2—O2
13．除去物质中的杂质，正确的是（ ）
选项
物质
杂质
方法（或试剂）
A
CO2
CO
点燃
B
NaCl
Na2CO3
适量稀盐酸
C
Fe
Zn
适量稀硫酸
D
KCl
CuCl2
适量的氢氧化钠溶液
A． A B． B C． C D． D
14．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )
A． A B． B C． C D． D
二、填空题
15．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，B是气体单质，C、F是常见的金属，
7
其中F为红色， D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B；D．
（2）写出其中A转化成C的化学方程式：；
（3）写出C+G反应的化学方程式：．
16．请分别选用“”、“=”填写空白
①地壳中元素含量：氧________铝；②熔点：青铜_________铜；
③着火点：木条__________煤块；④PH值：食盐水________食醋。
(2)请选择适当的物质填空：(用字母序号填空)
A．小苏打； B．干冰； C．硝酸钾； D．肥皂水
①可用于人工降雨的是___________；②常用于鉴别硬水的是___________；
③农田用的复合肥是_____________；④可用于治疗胃酸过多的是________。
17．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO2）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________________；该反应的基本反应类型是________________，滤液N中的溶质是________________；
（2）请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式_________________．
18．钢铁是非常重要的金属材料。我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨。实验室可用下图装置模拟工业炼铁。
7
（1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式。
（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是。
（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写出该反应的化学方程式。
19．下图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）。其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分。Y为氧化物，Z是紫红色固体。
请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起_____________作用。
（2）反应⑥的化学方程式为________________________________________。
（3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是___________________。
三、推断题
20．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________；
②A与B反应的基本类型是__________________；
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
7
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
四、实验题
21．金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
（1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明;
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)
假设一： 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。
假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。
22．某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：。
（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
不能作干燥剂
问题2：猜想变质后的物质可能是什么？
。
变质后固体中有
23．A．请根据下列装置图，回答有关问题：
7
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ：b 。
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是 (填字母)。某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 (填字母)。
B．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：，猜想三：R＞ Al＞Cu。
【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想
主要操作
主要现象
实验结论
猜想一
打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色的物质
猜想一(填“成立”或“不成立”)
猜想二
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中
①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
②铝丝表面产生气泡较快
③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立。
R与稀硫酸反应的化学方程式为
猜想三
无明显现象
猜想三成立
【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
五、计算题
7
24．将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中氧化铜完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：
(1)生成二氧化碳为__________克；
(2)反应前混合物中氧化铜的质量分数为_____________。
25．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为________________。
7
参考答案
1．D
【解析】
根据硬币使用的特点，硬币铸造时应从硬度、价格、耐腐蚀性等来考虑,而导电性与此无关，故选D。
知识点：常见金属的性质应用。
2．B
【解析】A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意．
3．C
【解析】
试题分析：A选项是正确的方法，氧因为真金不怕火炼灼烧不变颜色；B选项棉线和羊毛线——灼烧，闻气味是正确的方法，羊毛有烧焦羽毛的气味；C选项是错误的方法，因为二者都溶于水故答案选择C；D选项热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化是正确的方法，热塑性塑料加热变形．
考点：物质的区别
4．B
【解析】分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；金属材料包括纯金属及其合金；A、CO2、NaCl、O2、CaO都属于纯净物，故选项错误；B、H2属于单质，H2O属于化合物，黄铁矿属于混合物，不锈钢属于金属材料，故选项正确；C、N2属于单质，MgO属于化合物，可乐属于混合物，大理石不属于金属材料，故选项错误；D、空气属于混合物，NaCl属于化合物，武德合金属于混合物，铜片属于金属
7
材料，故选项错误；故选B。
5．A
【解析】常温下铝能形成一层致密的氧化膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铝合金的硬度比纯铝的硬度大；钢是铁的合金，属于混合物；保护和利用金属资源的一条重要途径是回收废弃金属。
6．C
【解析】
试题分析：粒子包括与原子、离子，故原子核外有2个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼，但除了可能是氖元素，还可能是钠离子、镁离子等，错误，故选C
考点：原子的结构，常见物质的性质
7．B
【解析】A．一个使用锌片，一个使用镁粉，没有做到控制变量法，错误；
B．该对比实验可达到实验目的，且结论正确，正确；
C．说明燃烧需要氧气、可燃物、温度达到着火点，三者缺一不可，错误；
D．①③对比可说明铁的锈蚀与水是否有关。
8．A
【解析】
试题分析：A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
考点：考查生铁和钢及合金与合金的性质的知识。
9．A
【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故A正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔芯，故B错误；C、乙醇易挥发、易溶于汽油，具有可燃性，可掺入汽油中作燃料，故C错误；D、聚四氟乙烯塑料熔点高，可用作不粘锅的内衬，故D错误。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
10．B
【解析】
试题分析：置换反应的条件是反应物和生成物中都只含有两种物质，且一种是单质，另一种是化合物。故选B。
7
考点：置换反应
11．D
【解析】
【详解】
A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误；B、铜片和稀盐酸不反应，不会产生气体，描述错误；C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，描述错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口上方会出现白雾，描述正确。故选D。
【点睛】
本题考查实验现象的描述。
12．C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧可以实现该转化，正确；B、一氧化碳还原氧化铁可以实现该转化，正确；C、该转化无法一步实现，错误；D、植物的光合作用可以实现该转化，正确。故选C。
13．B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁与锌都能与稀硫酸反应，连同主要物质一同除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氢氧化钠会和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠对于氯化钾来说也是杂质，除去了杂质，又引入了新的杂质，故选项所采取的方法错误。
点睛：
除杂（或提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．A
【解析】A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、
7
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
15．（1）H2 FeSO4（2）Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：（1）根据题目信息可知，G是蓝色溶液，说明G是硫酸铜；D为浅绿色溶液，说明D含有+2价铁；C和G生成D和F，根据质量守恒定律可知，C是铁，D是硫酸亚铁，F是铜；C和E生成B和D，又知B是常见气体，所以E是硫酸，B是氢气；又因为C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁
考点：物质推断。
16． >
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