全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十三表格实验分析型21.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 题型十三　表格实验分析型 ‎1.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)下列实验现象与对应结论均正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋‎ B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸 C 向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色 溴在苯中的溶解度远大于水中 D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 答案　C 解析　A项，Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，会形成HNO3，因此溶液变为黄色有可能是HNO3氧化Fe2＋，错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用来比较氯和硅的非金属性强弱，错误；D项，过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，最终会褪色，错误。‎ ‎2.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)下列实验操作、现象以及原因完全对应的是(　　)‎ 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为0.01 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4‎ 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)水>乙醇 三种电解质电离出H＋能力：醋酸>水>乙醇 答案　C 解析　A项，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能产生白色沉淀，所以出现白色沉淀，不能说明SO先与Ba2＋反应还是先与Ca2＋反应，错误；B项，铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe3O4固体和H2，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，错误；C项，淀粉水解时加入H2SO4作催化剂，银氨溶液呈碱性，向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液，没有出现银镜，说明催化剂H2SO4与银氨溶液发生了反应，正确；D项，相同温度下将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸＞水＞乙醇，说明羟基氢的活性：醋酸＞水＞乙醇，乙醇属于非电解质，不能电离出H＋，错误。‎ ‎3.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)下列实验方案能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物投入足量NaOH溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 C 证明：Ksp(Ag2CrO4)c(OH－)，HSO的电离能力大于水解能力，正确；C项，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔效应，则淡蓝色液体属于胶体，正确；D项，氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。‎ ‎5.(2018·吉林省白城市通渭县三校高三模拟)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 提纯氯气 将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 称取CuSO4·5H2O固体‎25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制备硅酸胶体 向Na2SiO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失 D 证明金属性：Fe＞Cu 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生 答案　C 解析　A项，氯气通入溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，错误；B项，配制溶液时不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，错误；C项，Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，正确；D项，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铜片表面产生气泡，错误。‎ ‎6.(2018·深圳市高三调研)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红 乙醇被还原 D 向氯化铝溶液中持续通入氨气 产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应 答案　A 解析　A项，根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，正确；B项，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪色，错误；C项，灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，总反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，现象是铜丝先变黑后变红，乙醇被氧化，错误；D项，氯化铝溶液中通入氨气，发生Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，错误。‎ ‎7.(2018·临沂市高三三模)根据下列实验能得出相应结论的是(　　)‎ 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1 mol·L－1‎ 酸性：HA＞H2CO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色 还原性：I－＞Fe2＋‎ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)‎ D 向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成 Ag＋与NH3·H2O能大量共存 答案　C 解析　HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化铁和单质碘，不能判断I－与Fe2＋谁先与Br2反应，所以不能判断I－与Fe2＋的还原性强弱，B错误；溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明Ksp(CuS)I－‎ 答案　A 解析　A项，向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO被还原为NH3，正确；B项，因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3＋，错误；C项，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)，错误；D项，有机层呈橙红色，说明I－还原性强于Fe2＋，错误。‎ ‎10.(2018·新余市高三二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 氨的催化氧化反应为放热反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方 C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2＋的水解平衡正向移动 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ 答案　C 解析　A项，浓硫酸能将有机物中H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将C氧化生成二氧化碳，体现强氧化性，正确；B项，氨催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，正确；C项，H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，错误；D项，先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp更小，正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费