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题型七 “位、构、性”分析型
1.(2018·潍坊市高三三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
答案 D
解析 X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，同主族从上到下阴离子还原性依次增强，所以S2－的还原性比O2－强，正确；B项，N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，错误。
2.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是( )
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Y
Z
W
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Za
答案 B
解析 b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl；代入分析，a为H元素，b为N元素，c为Mg元素，d为Cl元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：c＞d＞a，正确；B项，d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强，如酸性：HClO＜HNO3，错误；C项，a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等，NH2Cl中只含共价键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，正确；D项，H2、N2常温呈气态，H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量，H2分子间作用力小于N2分子间作用力，Mg常温呈固态，单质的熔点：c＞b＞a，正确。
6.(2018·白城市通渭县三校高三最后模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.气态氢化物的沸点：Z＞X＞W
C.含氧酸的酸性：X＞Z＞W
D.Y单质能与W的氧化物发生置换反应
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答案 D
解析 W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。A项，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，错误；B项，氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点，错误；C项，应该是最高价含氧酸的酸性：X＞Z＞W，错误；D项，镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，正确。
7.(2018·临沂市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的还原性：Y>Z
B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
答案 D
解析 原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，错误；B项，S2－有3个电子层、Mg2＋有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。
8.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：e>d>b>c
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a
C.简单氢化物的沸点：b>d>c
D.简单离子的还原性：b>e>d
答案 B
解析 a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，错误；B项，非金属性：Cl＞S＞C，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaH＞H2O＞H2
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S，错误；D项，非金属性：O＞S、Cl＞S，简单离子还原性最强的为S2－，错误。
9.(2018·大连市高三二模)短周期1～10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。Z是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是( )
A.元素简单气态气化物的热稳定性：Z>Y>X
B.W可与同主族的元素形成离子化合物
C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐
D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X
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