阶段训练(二)
[训练范围：第四单元～第五单元 时间：30分钟 分值：60分]
一、选择题(每小题2分，共18分)
1．通过实验测定了空气组成的科学家是( )
A．门捷列夫 B．达尔文
C．拉瓦锡 D．牛顿
2．【2017·龙东】空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法正确的是( )
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．稀有气体常用于医疗急救
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
3．下列化学符号，书写不正确的是( )
A．三个铁离子：3Fe2＋
B．n个一氧化碳分子：nCO
C．氧化镁中镁元素显＋2价：Mg＋2O
D．四个氢原子：4H
4．【2017·天水】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量/g
6.2
x
8.2
3.8
A.物质a是生成物
B．x＝2.2
C．d一定是催化剂
D．反应后原子数目减少了
5．【2017·临沂】通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．反应前后各元素的化合价没有变化
B．反应物X的化学式是O2
C．反应后溶液的质量减少
D．反应后溶液会由蓝色变为无色
6．下列有关氧气的说法，不正确的是( )
A．用燃烧法来测定空气中氧气的含量，可燃物常用红磷
B．氧气约占空气体积的21%
C．用带火星的木条是否复燃来检验氧气
D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
7．如图C2－1所示装置可用来测定空气中氧气的含量。同学们对该实验的下列判断和认识错误的是( )
图C2－1
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一
②红磷用量不足会影响实验结论
5
③集气瓶内气体压强的减小会导致瓶中水面上升
④将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
A．④⑤ B．②③
C．①② D．①③
8．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列叙述正确的是( )
A．青蒿素属于氧化物
B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C．青蒿素难溶于乙醚
D．提取青蒿素过程中应尽量避免高温
9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
选项
实验事实
影响化学
反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
过氧化氢溶液在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，而铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
二、填空题(共36分)
10．(4分)我们常听到以下说法：①生理盐水、②高原缺氧、③煤气中毒、④胃酸过多。请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求书写化学式。
(1)①中的“盐”：________。
(2)②中的“氧”：________。
(3)③中的“煤气”：________。
(4)④中的“酸”：________。
11．(4分)化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Mg＋O2MgO2违背了________________________________________________________________________；
②Mg＋O2MgO违背了________________________________________________________________________。
(2)配平和完成下列化学方程式。
①____NaOH＋____CuSO4===____Na2SO4＋____Cu(OH)2↓
②____C2H4＋____O2____CO2＋____H2O
12．(10分)某同学用如图C2－2所示装置测定空气中氧气的体积分数，请你填写有关空格。
5
图C2－2
(1)红磷燃烧的现象是________________________________________________________________________
________________。
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是________________________________________________________________________。
(3)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；由此得出的结论是
________________________________________________________________________。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，可能的原因是(任写两点)：________________________________________________________________________
________________、________________。
(5)由本实验可以推测氮气的化学性质是____________________________。
13．(6分)【2017·益阳】益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2)，是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题。
(1)已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。
(2)X的化学式是________。
(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式：_________________________________________。
14．(12分)实验室部分仪器或装置如图C2－3所示，请回答下列问题。
图C2－3
(1)写出仪器①的名称：________。
(2)实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，其发生和收集装置组合为________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
收集满气体后，应将集气瓶________(填“正”或“倒”)放在桌面上。检验氧气的方法为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知甲烷(CH4)是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的混合物的方法来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为________。
三、计算题(共6分)
15．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
5
参考答案
1．C
2．A [解析] 氮气的化学性质不活泼，能够防止食品腐败，常用于食品防腐；稀有气体不支持呼吸，不能用于医疗急救；空气中二氧化碳过多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物；氧气能够支持燃烧，但它本身不能燃烧，不是可燃物。
3．A
4．B [解析] 从表中数据可以看出，反应前后a由7.4 g变成6.2 g，质量减少了1.2 g，a应为反应物而不是生成物；反应前后c由5.0 g变为8.2 g，质量增加了3.2 g，说明c为生成物；反应前后d的质量没有变化，d可能为催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，b应为反应物，质量应减少了3.2 g－1.2 g＝2 g，反应后b的质量为4.2 g－2 g＝2.2 g；化学反应过程中原子既不会增加也不会减少，所以反应后原子数目不会发生变化。
5．B [解析] 反应前铜元素为0价，反应后为＋2价，元素的化合价发生了变化；由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子数目都不变，可得出X的化学式为O2；铜和氧气都参与了反应，
5
反应后溶液质量增加；稀硫酸为无色，硫酸铜溶液为蓝色，反应后溶液会由无色变为蓝色。
6．D 7.A
8．D [解析] 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；1个青蒿素分子中含有22个氢原子，不含有氢分子；利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，说明青蒿素能溶于乙醚；过氧化氢受热易分解，由题干信息“其分子中含有与H2O2类似的结构”可知，青蒿素在高温下易分解，所以提取青蒿素过程中应尽量避免高温。
9．D
10．(1)NaCl
(2)O2
(3)CO
(4)HCl
11．(1)①客观事实
②质量守恒定律
(2)①2 1 1 1
②1 3 2 2
12．(1)产生大量白烟；放出热量
(2)集气瓶里的氧气消耗完了(或剩余氧气极少，很难支持红磷燃烧了)
(3)水沿导管进入集气瓶，进入水的量约为集气瓶内空气体积的 氧气约占空气体积的
(4)红磷的量不足 装置漏气(合理即可)
(5)不燃烧也不支持燃烧
13．(1)－1 (2)SO2
(3)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
[解析] (1)化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，设S的化合价为x，则(＋2)＋2x＝0，解得x＝－1。(2)化学反应前后原子的种类、个数不变，观察提供的化学方程式可以看出，反应后还少8个S原子、16个O原子，而X前的化学计量数是8，故每个X的化学式中含有1个S原子、2个O原子，故X的化学式是SO2。(3)高炉炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
14．(1)试管
(2)BC 2H2O2 2H2O＋O2↑
正 将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃
(3)AC(或AE)
15．(1)1.6
(2)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝
x＝3.4 g
参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%。
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
5
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