创新微专题(三) 金属的性质及金属的活动性顺序
1.谚语、诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是( D )
A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的原理相同
D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动
2.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( B )
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙
C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲
3.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是( C )
A.滤液中一定含有Al3+、Ag+
B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C.滤渣中一定含有Ag
D.滤渣中一定含有Fe
4.(2016重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
5.(2016临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,其中不必进行的实验是( D )
A.将锌片放入稀硫酸
B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液
D.将锌片放入硝酸银溶液
6.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是( C )
A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D.金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得
7.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“-”,无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( A )
3
X
Y
Z
W
盐酸
-
+
-
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
-
+
-
A.Y>W>X>Z B.W>X>Y>Z
C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X
8.小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实验现象判断,小明得出的以下结论错误的是( D )
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
9.向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中,加入一定量的盐酸,反应停止后过滤,若滤出的滤渣中含有铁粉,则下述结论正确的是( C )
A.滤渣中必定含有Mg、Cu,可能含有Fe
B.滤渣中必定含有Fe、Mg,可能含有Cu
C.滤液中必定含有Mg2+,可能含有Fe2+
D.滤液中必定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+
10.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的是( C )
A.滤渣中一定有单质铁
B.滤渣中一定有单质铁和单质铜
C.滤渣中一定有单质铜和单质银
D.滤渣中一定有单质铁和单质银
11.(2016临沂)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重
要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? 铝易与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化 。
(2)为何农业上不能用铁桶配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释: Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。
(3)如何判断Cu和Ag两种金属的活动性强弱?请写出实验方法及可能的化学方程式: 将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色物质析出,说明铜的活动性比银强;化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 。
12.如图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题:
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是 3Fe+2O2Fe3O4 ,集气瓶中预先放入一些水的作用是 防止烧落的固体炸裂瓶底 。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是 b (填“a”“b”或“c”)。
3
(3)C中反应一段时间后,溶液颜色会由蓝色变成浅绿色,发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 。
13.2016年5月郴州市举行第四届矿博会,向国内外展现郴州“矿晶之都”的魅力。
(1)郴州市有色金属蕴藏丰富,开采出来的矿物属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”),尽管金属资源丰富,但仍需有效保护,措施有 有计划、合理开发和利用金属,回收利用废旧金属,大量开发使用金属代用品(合理即可) (任写一条)。
(2)某铜矿附近中学的化学兴趣小组同学,收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计如下实验方案。结合如图实验方案回答下列问题:
步骤①中,金属X是 Fe ,该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu ;
步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 除尽金属混合物中过量的铁粉 ,该反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 。
14.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
(1)步骤②③中实验操作的名称是 过滤 。
步骤②实验操作前发生了两个反应:2FeCl3+Fe3FeCl2和 Fe+CuCl2Cu+FeCl2 。
(2)步骤③中稀盐酸适量的标志是 不再产生气泡 ;发生反应的化学方程式是 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是 Cu、FeCl2 。
15.(2016安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数=×100%=40%;
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
56 160
x 1.6 kg
=
x=0.56 kg
答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%;
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。
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