2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学案新版新人教版.doc

课题2 金属的化学性质 ‎【学习目标】‎ ‎1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。‎ ‎2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。‎ ‎3.能完成有关金属活动性的实验探究。‎ ‎【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。‎ ‎【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。‎ ‎【温故知新】金属与氧气的反应 实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ‎ 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎ 镁比铁活泼 镁在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 ‎ 2MgO+O22MgO ‎〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。。‎ 学习过程 一、课前学习 阅读教材，回答以下问题：‎ 一 金属与氧气的反应 ‎1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):‎ ‎2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。‎ 二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 ‎ ‎1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:‎ ‎(1)实验现象及相关反应的化学方程式。‎ 金属 现　象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应_____,产 生_________,‎ 溶液仍为无色 ‎____________‎ ‎__________‎ ‎____________‎ ‎__________‎ 6‎ 金属 现　象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 锌 反应_________,产 生_________,溶液 仍为无色 ‎____________‎ ‎__________‎ ‎____________‎ ‎__________‎ 铁 反应_____,有_____‎ ‎_____产生,溶液由 无色变为_____色 ‎____________‎ ‎__________‎ ‎____________‎ ‎__________‎ 铜 ‎_________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应 的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。‎ ‎(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____‎ ‎_________。‎ ‎2.置换反应:‎ ‎(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________‎ 和_____________的反应。‎ ‎(2)通式:A+BC→AC+B ‎ 三 金属活动性顺序  ‎ ‎1.金属与含金属的化合物溶液的反应:‎ ‎(1)实验现象及相关反应的化学方程式。 ‎ 实　验 现　象 反应的化 学方程式 铁钉浸入硫酸铜溶液中 ‎①铁钉表面覆盖一层_____‎ 色的物质;②溶液逐渐由___‎ 色变为_____色 ‎___________‎ ‎________‎ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ‎①铝丝表面覆盖一层_____‎ 色的物质;②溶液逐渐由___‎ 色变为___色 ‎_____________‎ ‎_____________‎ 铜丝浸入硝酸银溶液中 ‎①铜丝表面覆盖一层_____‎ 色物质; ②溶液逐渐由___‎ 色变为___色 ‎_____________‎ ‎____________‎ 6‎ 铜丝浸入硫酸铝溶液中 ‎_______‎ ‎ ‎ ‎(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:‎ Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。‎ ‎2.金属活动性顺序:‎ ‎(1)规律。‎ ‎【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。‎ 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。‎ 三、课内学习，合作探究，展示汇报：‎ 目标1：金属与氧气的反应 ‎【阅读】课本9页内容，完成以下题目：‎ ‎1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？‎ 答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。‎ ‎2.我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。‎ 答案：金在常温下化学性质稳定。‎ ‎3.请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。‎ 答案：4Al+3O2====2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO ‎4.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？‎ 答案：不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同。条件越简单、反应越剧烈，说明金属活动性越强。从上述事实可以看出，铝比较活泼，铁、铜次之。‎ 目标2：金属与酸的反应 ‎ ‎【阅读】课本10页—11页内容，完成下表 金属 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Mg+ 2HCl═ MgCl2 + H2↑‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ 6‎ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑‎ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ 铜 无任何现象 不反应 不反应 小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu。‎ ‎②判断金属活动性的方法二：利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。‎ ‎③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种单质和一种化合物，这种反应叫做置换反应。‎ 目标3：金属与化合物溶液的反应 ‎ ‎1.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面附着一层红色金属，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？‎ 答案：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。‎ ‎3.【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表 实验 现象 有关反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色 ‎2Al + 3CuSO4 ═‎ ‎ Al2(SO4)3 + 3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 ═‎ ‎ Cu(NO3)2 + 2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无变化 不反应 ‎①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：Al﹥Cu﹥Ag。‎ ‎②判断金属活动性的方法三：根据一种金属能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来。‎ 三、达标检测 ‎1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是 （ D ）‎ ‎①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A.①④⑥ B.②③⑥ C.③⑤⑥ D.③⑤‎ ‎2.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）‎ A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2=2MgO+C ‎ C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎3.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　D　）‎ A． 天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 ‎4. 将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ C ）‎ 6‎ A.铁和镁的质量相同 B.甲是铁，乙是镁 C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D.反应后溶液的质量均减少 ‎5. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ B ）‎ A.Z﹥Y﹥X B.Y﹥X﹥Z C. X﹥Y﹥Z D. X﹥Z﹥Y ‎6．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是(　D)‎ ‎①Mg　②Al　③Fe　④P　⑤Cu　⑥C A．①④⑥ B．②③⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤‎ ‎7．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　C)‎ A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 ‎8．下列反应中，不属于置换反应的是(　D)‎ A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2‎ B．2Mg＋CO2===2MgO＋C C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎9．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　A)‎ ‎①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应　③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻 A．①③ B．①④‎ C．② D．①③④‎ ‎10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为___a____(填“a”或“b”)。‎ ‎(2)对于a曲线表示的反应，物质___稀盐酸__(填名称)有剩余。‎ ‎11．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(D　)‎ A．铁 B．氯化铁C．氯化亚铁 D．碳 ‎12.图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(　B)‎ 6‎ A．X B．Y C．Z D．W ‎13属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(　B)‎ A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2‎ C．FeCl3 D．CuSO4‎ ‎14盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,反应类型为置换反应。‎ ‎15金属在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在。‎ ‎（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？B、D（填字母）。‎ A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸 ‎（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是FeSO4、Al2(SO4)3（填化学式）。‎ 6‎