广东省2018年中考化学总复习专题二物质的转化与推断练习.doc

专题二　物质的转化与推断 一、解题思路 二、推断题常见的突破口 ‎1．常见物质的特征颜色和状态 状态 颜色 物质 固体 黑色 炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4‎ 红色 Cu、Fe2O3‎ 溶液(2011考)‎ 浅绿色 含Fe2＋的溶液 黄色 含Fe3＋的溶液 蓝色 含Cu2＋的溶液 沉淀(2013考)‎ 白色 ‎①不溶于稀硝酸的盐：BaSO4、AgCl ‎②溶于酸的难溶性碱：Mg(OH)2　‎ ‎　 　　　　③溶于酸的难溶性盐：CaCO3、BaCO3‎ 蓝色 溶于酸的难溶性碱：Cu(OH)2‎ 红褐色 溶于酸的难溶性碱：Fe(OH)3‎ ‎2.物质的俗称(2015、2010考)‎ 化学式 CO2(固态)‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl NaOH 俗称 干冰 生石灰 熟石灰、‎ 消石灰 石灰石、大理石的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 食盐的主要成分 烧碱、火碱、‎ 苛性钠 ‎3.化学反应的基本类型(2016考)‎ 8‎ ‎(1)常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。‎ ‎(2)常见的能发生置换反应的物质：①还原性单质(C、H2)＋金属氧化物；②金属(H前)＋酸；③金属＋盐溶液。‎ ‎4．特殊反应条件 ‎(1)通电：水通电分解。(2)高温：碳酸钙分解、C＋CuO、C＋CO2、C＋Fe2O3、CO＋Fe2O3。(3)加热：氯酸钾、高锰酸钾分解、H2＋CuO、CO＋CuO。(4)催化剂：氯酸钾、过氧化氢分解。‎ ‎5．物质的类别(2017、2014考)‎ 单质 气体单质 H2、O2、N2‎ 固体单质 金属单质：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等 非金属单质：C　　　 　　　　　‎ 氧化物 非金属氧化物 H2O、H2O2、CO、CO2‎ 金属氧化物 CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等 酸 HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3‎ 碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等 盐 NaNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、MgSO4、BaSO4、AgCl等 ‎6.物质的用途(2014、2010考)‎ ‎(1)常用作灭火剂的是CO2。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。(3)工业上用于金属除锈的是盐酸和稀硫酸。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。(5)可用作调味品的是NaCl。(6)用于治疗胃酸的是Al(OH)3。(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH，液体物质为浓硫酸。(9)可用作补钙剂的是CaCO3。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。(11)参与光合作用的气体为CO2。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜。‎ ‎7．物质的特殊性质 ‎(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。(3)具有还原性的物质是C、CO、H2。(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。(8)能与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。(12)有毒气体是CO和SO2‎ 8‎ 等。(13)能引起温室效应的气体是CO2。‎ ‎8．元素或物质之最 ‎(1)地壳中含量最多的元素是O。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。(3)人体中含量最多的元素是O。(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。(5)最轻的气体是H2。(6)天然存在最硬的物质是金刚石。(7)生物体内含量最多的物质是H2O。(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。(9)最常用的溶剂是H2O。(10)未来最理想的燃料是H2。(11)人类最早使用的金属是Cu。(12)使用最广泛的金属是Fe。‎ ‎9．组成元素相同的物质 ‎(1)气态氧化物是CO2和CO。‎ ‎(2)液态氧化物是H2O和H2O2。‎ ‎(3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。‎ ‎(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。‎ ‎(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。‎ 三、常见物质的转化关系 ‎1．氧气、氢气、水、氧化物、酸 ‎2．碳与碳的化合物 ‎3．氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠 ‎4．含钙化合物 8‎ ‎5．氢氧化钡、氯化钡、硫酸钡 ‎6．镁、铝、锌、铁、铜及其化合物 例1　右图中A～J分别是H、O、S、Cl、Mg、K、Cu、Ba八种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质。虚线圈中的两物质类别相同。F为白色粉末，可用于检验水的存在；I是最轻的气体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：C__________，G__________。‎ ‎(2)生成I的反应是__________________(填反应类型)。‎ ‎(3)A→B的化学反应方程式：______________________________；D和E发生反应的化学方程式：______________________________。‎ 8‎ 例2　(2016江西)赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)‎ ‎(1)A物质是__________。‎ ‎(2)B与C反应的化学方程式为________________________________。‎ A与E反应时的实验现象为________________________________。‎ ‎(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是__________(填序号)。‎ ‎①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡 例3　(2016广东)初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A＋B)、分解反应(C)、置换反应(D＋E)、中和反应(F＋G)、复分解反应(H＋I)等反应类型。试回答下列问题：‎ ‎(1)A＋B的反应方程式是________________________________。‎ ‎(2)C的化学式为__________；硫酸铜溶液参加__________反应(填反应类型)。‎ ‎(3)H＋I的反应方程式是________________________________。‎ 例4　(2017营口)已知A～G均为初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体。它们之间的关系如右图所示(“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出)。请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式是________。 ‎ ‎(2)E的一种用途是_____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(3)①反应的化学方程式是________________________________。　　　　　　　‎ 8‎ ‎(4)②反应的化学方程式是______________________________。　　　　　　　‎ ‎(5)③反应的现象是____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(6)图中未出现的基本反应类型是_________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 例5　(2017株洲)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出E和H的化学式：E__________、H__________。‎ ‎(2)写出反应①的化学方程式______________________________。‎ ‎(3)如果把非金属氧化物与碱的反应看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是__________(填反应序号)。‎ 例6　(2015广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：‎ ‎(1)氢氧化钠应放在位置________上。‎ ‎(2)C和D反应的化学方程式为____________________________，反应类型为________反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的物质是____________________。‎ ‎(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是________(写名称)。‎ 专题二　物质的转化与推断 例1　(1)Ba(OH)2　CuO　(2)置换反应 ‎ ‎(3)H2SO4＋BaCl2=== 2HCl＋BaSO4↓‎ ‎2KOH＋MgSO4=== K2SO4＋Mg(OH)2↓‎ ‎【解析】‎ 8‎ 突破口是物质的类别、用途、物质之最。A～J分别是H、O、S、Cl、Mg、K、Ca、Cu八种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质，F可用于检验水的存在，则F是硫酸铜，F与J可以发生反应，推测J是金属镁，G可以转化为F，推测G是氧化铜；E、F物质类别相同，所以E可能是硫酸镁；G、H物质类别相同，推测H是水。I是最轻的气体，则I是氢气。A、B、J都可以转化为氢气且A可以转化为B，A、B类别相同，推测A是硫酸，则B是盐酸。根据物质类别确定C、D均为碱，推测C是氢氧化钡，C会转化成D，D会与E(硫酸镁)发生反应，则D是氢氧化钾。代入验证，推断合理。‎ 例2　(1)H2SO4‎ ‎(2)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　产生白色沉淀　(3)④‎ ‎【解析】突破口是物质的特殊用途。根据物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性，可知A是硫酸；根据物质C是人体胃液中的主要成分，可知C是盐酸；所给物质中能够与盐酸反应的是氢氧化钠和碳酸钠，故B、D分别是氢氧化钠和碳酸钠中的一种，因此E是氯化钡；D能够和氯化钡反应，因此D应该是碳酸钠，则B是氢氧化钠。代入验证，符合题意。‎ 例3　(1)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　(2)CaCO3　置换 ‎(3)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH ‎【解析】突破口是反应类型。九种物质中能发生化合反应的是A＋B，所以A、B是氧化钙和水；C发生分解反应，所以C是碳酸钙；F、G发生中和反应，所以F、G是盐酸和氢氧化钠；D、E发生置换反应，所以D、E是硫酸铜和锌；H、I发生复分解反应，所以H、I是碳酸钠、氢氧化钙。代入验证，符合题意。‎ 例4　(1)H2O2　(2)改良酸性土壤 ‎(3)2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O ‎(5)放出热量　(6)置换反应 ‎【解析】突破口是物质的俗称、类别、元素组成等。A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙；A、D组成元素不同，碳酸钙会和D发生反应，所以D是稀盐酸；F、G组成元素相同且常温下均为液体，G生成的F、C可以相互转化，所以G是过氧化氢溶液，F是水，C是氧气；E能与F相互转化，能生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙；B能与碳酸钙和氧气相互转化，所以B是二氧化碳。代入验证，符合题意。‎ 例5　(1)Na2CO3　Cu(OH)2‎ ‎(2)CO＋CuO Cu＋CO2　(3)①②‎ ‎【解析】‎ 8‎ 突破口是物质的颜色、类别、元素组成等。根据A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，可知①是一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铜，C是铜；H是蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106，推测H是氢氧化铜，E是碳酸钠，则F为氢氧化钠；氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。代入验证，符合题意。‎ 例6　(1)B　(2)Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu　置换　硫酸和氢氧化钠　(3)碳 ‎【解析】突破口是物质的俗称。A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够与硫酸和氯化铜反应，若C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D是铁；铁能够和硫酸反应，因此E是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，代入验证符合要求；若C是硫酸，则花束不能从A传到G，不符合要求。‎ 8‎