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第二部分 专题五 类型六
1．(2018·淮安)某课外活动小组进行如下实验探究。
图1 图2
(1)验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是热源、隔绝空气。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。
(2)验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。
A．左、右两边均有剩余
B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余
D．左边无剩余，右边有剩余
(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H2＋CuO Cu＋H2O)
根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中U形管(含药品)质量增加b g。
图3
①水中氢、氧元素的质量比是(b－a)∶a(用含a、b的式子表示)。
②下列因素中，对测定结果有影响的是AC(填序号)。
A．CuO粉末不干燥
B．CuO没有完全转化为Cu
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C．没有丙装置
2．(2018·杭州改编)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。
(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
3．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
【实验一】(已知：白磷的着火点为40℃)
实验装置
实验步骤及现象
步骤Ⅰ.检查装置的气密性，气密性良好
步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧
步骤Ⅲ.向A瓶中加满80 ℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧
步骤Ⅳ.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200 mL，观察到A瓶中的白磷燃烧
(1)对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到量筒中水倒流入A瓶中，剩余水的体积为160_mL，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是白磷量不足(或未等装置冷却到室温就打开止水夹K2)(答一条即可)。
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【实验二】
用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：不能，因为铜可以和空气中的氧气、二氧化碳同时反应，无法准确测出空气中氧气的含量。
(已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。
化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3)
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