吉林省辽源高中2019届高三第二次模拟考试卷化学Word版含答案.doc

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2019届高三第二次模拟测试卷 化 学（二）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA B．标况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2‎ C．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA D．常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 ‎9．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．NaClO3在发生器中作氧化剂 B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子 C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4‎ ‎10．已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构，C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子，则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数 A．相同 B．C4H10一元取代物种数多 ‎ C．C4H10O同分异构体种数多 ‎ D．不能确定哪种多 ‎11．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是 A．原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X B．Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱 ‎ C．YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质 D．X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂 ‎12．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜 B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+‎ C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收 D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连 ‎13．已知：AG＝lg，室温下用0.01mol·L−1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是 A．该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂 B．整个过程中，C点时水的电离程度最大 C．若x3＝30，则有：3c(OH−)＝c(NH)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)‎ D．A→C的过程中，可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)‎ 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①‎ ‎②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化 ‎（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：‎ ‎____CuCl+_____O2+_____ ===3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl ‎【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。‎ ‎（2）装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；‎ ‎（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a____________（按气流方向，用小写字母表示）；‎ ‎（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：‎ ‎①连接装置，________________；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是______________________；‎ ‎（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎【实验分析与改进】‎ ‎（6）装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：__________________________________‎ ‎（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，______________________________‎ ‎___。‎ ‎27．（14分）回答下列问题：‎ ‎（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____________‎ ‎_______________________。‎ ‎（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1‎ 如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“”)。‎ ‎（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，选项B错误；CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可得：CH3Cl、CH2Cl2、‎ CHCl3、CCl4、HCl五种产物，选项C错误；氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂，选项D正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】隔膜只允许Li+通过，不选用质子交换膜，选项A错误；根据电池反应，放电时，LiCoO2发生电极反应式：Li1－xCoO2+xLi++xe−===xLiCoO2，选项B错误；石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li+嵌入LiCoO2中，选项C正确；D．LiCoO2极是电池正极，充电时与电源正极相连，选项D错误。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】由A点可知0.01mol·L−1HA溶液中c(H+)＝0.01mol·L−1，所以HA为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，选项A正确；整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中性，选项B错误；若x3＝30，根据电荷守恒有：c(OH−)+c(A−)＝c(NH)+c(H+)，根据物料守恒有3c(A−)＝2[c(NH)+c(NH3·H2O)]，二者联合解得：3c(OH−)＝c(NH)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)，选项C正确；A→C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A−较多，此时可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)，选项D正确。‎ 二、非选择题（共43分）‎ ‎26.【答案】（1）4，1，4H2O 2 ‎ ‎（2）难挥发性 ‎ ‎（3）degfcbh或edgfcbh ‎ ‎（4）检查装置气密性 抑制CuCl2水解 ‎ ‎（5）H++OH–==H2O Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O ‎ ‎（6）HCl易溶于水，易发生倒吸 ‎ ‎（7）加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl2‎ ‎【解析】（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化，说明有水参加反应，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒，此反应化学方程式经配平后为4CuCl+O2+4H2O==3CuO·CuCl2·3H2O+2HCl；（2）实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质，通过反应NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑来制取HCl；（3）由A装置制备的HCl通入C装置，经过D装置无水硫酸铜检验生成的水和B装置检验是否有氯气生成，最后用E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为degfcbh或edgfcbh；（4‎ ‎）装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；因CuCl2在水溶液中易水解，可通入HCl抑制CuCl2水解；（5）装置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和Cl2的尾气，发生反应的离子方程式是H++OH–==H2O和Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O；（6）如果将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液，因HCl气体易溶解于水，容易产生倒吸现象，存在安全隐患；（7）CuCl2能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环境中易氧化，则检验时需避免空气中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，若不显蓝色则不含CuCl2。‎ ‎27.【答案】（1）CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283kJ/mo1 ‎ ‎（2）压强 < ‎ ‎（3）0.125 5.33(或5.3或16/3) C ‎ ‎（4）CH4-8e−+10OH−===CO+7H2O ‎【解析】（1）根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-283kJ/mo1；（2）ΔH