山东诗营市2018年中考化学复习第十单元酸和碱随堂演练练习20190115333.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 酸和碱 随堂演练 ‎1．(2017·潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下：‎ 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH ‎7.35～7.45‎ ‎0.9～1.5‎ ‎7.1～7.3‎ ‎7.5～8.0‎ 下列说法错误的是(　　) ‎ A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 ‎2．(2017·临沂中考)实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是(　　)‎ A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．少量氨水保存在烧杯中 ‎3．(2017·青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是 ‎(　　)‎ A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．农业上用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗 ‎4．(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　　)‎ A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 ‎5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(　　)‎ A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发 D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱 ‎6．(2017·东营校级模拟)氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 ‎7．(原创)稀硫酸的化学性质，可用表达式“H2SO4＋X―→盐＋Y”进行整理，下列观点错误的是(　　)‎ A．若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B．若X为金属氧化物MgO，则Y为H2O C．此反应一定属于中和反应 D．若X为BaCl2，则有沉淀生成 ‎8．(2017·潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9．(2017·潍坊中考)‎25 ℃‎时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．b、d点对应溶液的pH：b>d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%‎ C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH ‎10．(2017·临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。‎ ‎(1)现象：放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。‎ ‎(2)结论：同种酸由于 ______ 不同，它们的性质不完全相同。‎ ‎11．(2017·德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。‎ ‎(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 ____(填序号)。‎ A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ‎(2)请解释气球“先膨胀”的原因： __________________________________。‎ ‎(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： ____________________________ 。‎ ‎12．(2017·‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 青岛中考节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_________________________ 。从微观角度分析，中和反应的实质是__________________________ 。‎ 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。‎ ‎13．(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。‎ ‎(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。‎ ‎(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。‎ ‎(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。‎ ‎(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。‎ 根据以上内容，回答下列问题：‎ ‎(a)乙酸属于 ____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。‎ ‎(b)乙酸的物理性质 ________________________(任答一条)。‎ ‎(c)食醋能用来解酒的原因是 ________________________________________‎ ‎_______________。‎ ‎(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_________ 反应。‎ ‎(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是 _____________________‎ ‎_________________________________ 。‎ ‎14．(2017·临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。‎ ‎【演示实验】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 ____________________________。‎ ‎【查阅资料】 CaCl2溶液显中性 ‎【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】 针对疑问，甲组同学猜想如下：‎ 猜想Ⅰ：只有CaCl2‎ 猜想Ⅱ：有 ___________________‎ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2‎ 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2‎ 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 _____________________。‎ ‎【实验探究】 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。‎ 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2‎ 滴加Na2CO3‎ 溶液 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 实验操作 实验现象 ‎ __________ ‎ ‎__________‎ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2‎ 溶液中含有 Ca(OH)2‎ 溶液中含有 Ca(OH)2‎ ‎【得出结论】 通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。‎ ‎【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因___________________________‎ ‎______________。‎ ‎(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ________________________。‎ ‎15．(2017·菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：‎ ‎【进行猜想】‎ 猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；‎ 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；‎ 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；‎ 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。‎ ‎【查阅资料】‎ 常温下，有关物质的相关信息如下表：‎ 物质 NaCl NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ 常温下的溶解度/g ‎36‎ ‎109‎ ‎21.5‎ ‎9.6‎ 常温下稀溶液的pH ‎7‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎9‎ 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 ______________‎ ‎__________________________。‎ ‎【进行实验】‎ ‎(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。‎ ‎(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：‎ ‎①生成白色沉淀A的化学方程式_______________________________ ；‎ ‎②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 __________ _。‎ ‎【获得结论】‎ 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 _____ ，且已变质。‎ ‎16．(2017·泰安中考)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式： _________________________________________________________，‎ 该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。‎ ‎【进行实验】‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图1的三个实验：‎ ‎【实验现象】 Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。‎ ‎【查阅资料】 图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。‎ ‎【实验结论】 氯化氢气体不显酸性。‎ ‎【交流反思】‎ ‎(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ______________________‎ ‎___________________________ 。‎ ‎(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 _____________________________。‎ ‎(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 _____色。‎ ‎(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 __ (填字母序号)。‎ A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 ‎【拓展应用】‎ 同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。‎ 图3‎ ‎①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ______________________‎ ‎__________________________；‎ ‎②写出该反应的化学方程式__________________ 。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 参考答案 ‎ 1．B　2.D　3.D　4.C　5.A　6.A　7.C　8.A　9.D ‎10．(1)浓　(2)溶液浓度 ‎11．(1)B　(2)氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶内气压减小 ‎(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎12．溶液由红色逐渐变为无色　H＋与OH－结合生成H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)‎ ‎13．(a)有机化合物 ‎(b)能溶于水(或是无色有刺激性气味的液体)‎ ‎(c)乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 ‎(d)复分解 ‎(e)醋酸能与金属铁反应生成易被人体吸收的物质(合理即可)‎ ‎14．【演示实验】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ‎【猜想与假设】 CaCl2和HCl　HCl与Ca(OH)2不能共存 ‎【实验探究】 溶液变蓝　产生白色沉淀 ‎【评价反思】 (1)CaCl2和Na2CO3反应也能产生白色沉淀 ‎(2)反应物是否有剩余 ‎15．【查阅资料】 常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8%‎ ‎【进行实验】 (1)NaCl　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　NaOH、Na2CO3‎ ‎【获得结论】 NaOH ‎16．H2SO4(浓)＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑]‎ ‎【交流反思】 (1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子 ‎(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)红　(4)B ‎【拓展应用】 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率　NH3＋HCl===NH4Cl 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费