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第六讲
随堂演练
1．(2017·来宾中考)下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
2．(2017·来宾中考)关于2H2＋O22H2O的读法不正确的是( )
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
3．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质( )
A．只含硫元素
B．一定含氧元素
C．一定含硫、氧、氢元素
D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素
4．(2017·泰安中考)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息，正确的是( )
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
5．(2017·临沂中考)下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋NaSO4
B．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3
C．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
6．(2017·济宁任城一模)下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A．氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl＋KNO3===KCl＋NaNO3
B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
C．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O＋CO2===H2CO3
D．证明铁的活动性比铜强 2Fe＋3CuCl2===2FeCl3＋3Cu
7.铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理为Fe2O3＋2AlAl2O3
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＋2Fe，该反应的基本类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．(2017·济宁二模)下列应用、相应化学方程式和基本反应类型标注都正确的一组是( )
A．铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4 氧化反应
B．酸雨显酸性的其一原因 H2O＋SO2===H2SO3 化合反应
C．医疗上可用苏打治疗胃酸过多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
复分解反应
D．证明铁的活动性比铜强 2Fe＋3CuCl2===2FeCl3＋3Cu 置换反应
9．(2017·聊城中考)如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是( )
A．生成物的化学式可能是NH3
B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
10．(2017·烟台中考)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)：
下列说法正确的是( )
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
11．(2016·泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
m
8
7
反应后的质量/g
2
3
30
25
A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m的数值为32
D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
12．(2017·枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A.a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
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D．反应生成c与d的质量比为2∶1
13．(2017·苏州中考)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：
。
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： 。
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：
。
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
。
14．(2017·微山一模)氧化还原反应是自然界中一个非常重要的反应类型，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。一般地说，凡是化学反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，而且在一个氧化还原反应中，元素化合价升高的反应为氧化反应，化合价降低的反应为还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，我们可以把初中阶段学过的四种基本反应类型的反应和氧化还原反应的关系归纳如图：其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式 。
化学反应C＋H2O===CO↑＋H2↑，属于图中的反应 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，其中水作为 剂。
15．(2015·济宁中考)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为 ；
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为 。
(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须 保存。
16．(2016·威海中考)化学与能源开发氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，用该合金与铝片相互刻画，发现铝片上有划痕，说明
。
(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式为 。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
(3)反应①中镓的作用是 ，该反应的化学方程式为 ，属于四种基本反应类型中的 。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 (答出一点即可)。
(4)镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ，发生有效相互作用的微粒的转化过程是
17．(2017·菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
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次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：
(1)共制得氢气 g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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参考答案
1．C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.C 10.D
11．D 12.C
13．(1)2H2O22H2O＋O2↑
(2)2SO2＋O22SO3
(3)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(4)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(5)Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
14．分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ⅳ 氧化
15．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
(3)密封
16．(1)混合物 合金的硬度大(其他合理答案也可)
(2)2H2＋O22H2O 燃烧生成物是水，不污染环境
(3)催化作用 2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 置换反应 常温下反应，节约能源
(4)2Ga＋6HCl===2GaCl3＋3H2↑ 镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子(或2Ga＋6H＋===2Ga3＋＋3H2↑)
17．(1)0.2
(2)解：设20 g稀硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g
＝
x＝3.92 g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
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