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2019年葫芦岛市普通高中髙三第一次模拟考试
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Nat 23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Ba:137
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以区分人造丝（纤维素）和蚕丝织物
B.二氧化氯(Cl02)是新沏水处理剂.具有消毒杀菌作用
C.纳米铁粉可以离效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.—定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能
B.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C.基本营养物质都是能发生水解反应的高分子化合物
D.乙烯、乙醉、苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应
9.任意两个环共用两不衷接相连的硖原子的环烃称为桥环化合物.金刚烷就是其中的一种，其结构如图示。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与癸烷互为同分异构体
B.二氯代物超过3种
C.分子结构中不含甲基
D.结构中含有2个以上6元环
10. W、X、Y、Z是短周期元素.雎子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是
A.原子半径X>Y
B. X与Z形成的化合物的水溶液pH进行实验.充分反应后，测定C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续级缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有: 。
（4） D装置的作用是 。
（5） C中反应生成BaCO^的化学方程式是 。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
①在加入盐酸之前.应排净装罝内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定.测得BaC03平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质世分数为 。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaC03质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
35.[化学一选修3 ：物质结构与性质]（15分）
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期VB族，其基态原子中未成对电子个数为 。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式 。
(3)铁氧体是一种进性材料.工业上制备时常采用水解法.制备时常加人尿素 (CO(NH2)2\醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ，分子中
键与键的数目之比为 。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加人筑(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：-77.8℃,沸点：-33.5℃)，联氨（N2H4熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点离低的主要原因 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为 在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡货色沉淀。则第二种配合物的配体为 。
(6)奥氏体是破溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性，其晶胞为面心立方结构。如图所示，则该物质的化学式为 ，若晶体密度为dg•cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。
36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）
请回答下列问题:
A分子中共S ②的反应类;
(1)A分子中共面的原子数量多为 个，-CN的电子式为 。
(2)②的反应类型为 ，E分子中所含官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
(3)写出反应⑤的化学方程式 。
(4)写出M在碱性条件下水解的化学方程式 。
(5)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有 种， 写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简
式 。
(6)结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的路线线:（其他试剂任选）
。
2019年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．C 8．B 9．A 10．C 11． D 12．B 13．D
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
4分
（1）①4NH3(g)+6NO(g)5 N2(g)+6H2O(g) △H ＝ -1805 kJ·mol－1（2分）
4分
②温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。（2分）
（2）①5SO2+ 2NO+ 8H2O（NH4）2SO4+ 4H2SO4 （2分）
6分
②NO + 5e－+ 6H+＝ NH4＋+ H2O（2分）
③NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）；＜（1分）
（3）＜（1分）； 由图可知a、b均未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，即v（b）＞v（a），在相同时间内，b生成的甲醇多，体积分数大。（2分）
27．(14分)
7分
（1）30NA（2分）；KOH（1分）
（2）①BaCl2（或Ba(NO3)2）（2分）
②2CuI+Fe==FeI2+2Cu（2分）
③I2+HSO3-+H2O==2I-+SO42-+3H+（2分）；二（1分）
7分
④温度低于30℃时温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时溶液变蓝所需时间越长（2分）
（3）38.10（2分）
28.（15分）
5分
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (1 分)
(2) 有白色沉证'生成，加HCl 后沉淀全部溶解，同时产生气泡(2 分)
(3)将程品与HCl反应后成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收(2分)
4分
(4)防止空气中CO2进入C，影响实验(2分)
(5) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (2分)
6分
(6)③、④(2分) (7) 25% (2分)
(8)样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重(2分)
35.（15分）
（1）3（2分）。
（2）1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）（2分）。
7分
（3）O>N>C>H（1分），7:1（1分），sp2 、sp3（1分）。
（4）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）。
8分
（5）NH3、Br-（1分）， NH3、 SO42-（1分）。
（6）FeC（Fe4C4）（2分）, （2分）。
36.（15分）
(1) 8 （1分） （1分）
(2) 取代反应（1分） ； 羧基和氯原子（1分）
7分
（1分）
(3) （2分）
(4) （2分）
8分
(5) 12 （2分） ； （2分）
(6)
（2分）
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