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绝密★启用前
湖南湖北八市十二校2019届高三第二次调研联考
理科综合能力测试
全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
9．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是
A． b、c均与乙烯互为同系物
B．a和d的二氯代物均有3种
C．4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．a和b中所有原子可能共平面
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
11．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
下列说法不正确的是
A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键
B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋
C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化
12．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是
A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C. 原样品的含氮量为21%
D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是
A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
26．（14分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
（2）支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；
（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是：____________________；
②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；
27．（15分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“ (3) H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH，所以能通过C点落到A点
A到C， –mg(Lsin 37°+1.8R）–μmgLcos 37°=
解得：v1=m/s
25．⑴对导体棒,由牛顿第二定律有 ① （2分）
其中 ② （2分）
由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大，有 ③ （1分）
⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有
④ （2分）
根据功能关系有 ⑤ （1分）
根据并联电路特点得 ⑥ （1分）
由③④⑤⑥联立得 ⑦ （1分）
⑶开关闭合后，导体棒ef受到的安培力 ⑧
干路电流 ⑨ （1分）
电路的总电阻 ⑩
根据电路规律及⑨⑩得
由⑧⑪联立得 （1分）
当安培力较大时 （1分）
由⑫⑬得 （1分）
当安培力较小时 （1分）
由⑫⑮得 （1分）
故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：
（1分）
根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。 （1分）
33.（1）CDE
（2）【解析】①以cmHg为单位，设稳定后A端上方气柱长度为l1，由题可知，插入水银槽后左管内气体压强为
p1＝p0＋ρgΔh＝80 cmHg （2分）
由玻意耳定律得p0lA＝p1l1
所以A端上方气柱长度为l1＝38 cm （ 2分）
②设稳定后右管水银面上升h，则右管内气柱长度为lB－h，气体压强为p1－2ρgh
由玻意耳定律得p0lB＝(p1－2ρgh)(lB－h) 解得h＝1 cm (4分)
所以右管内气体压强为p2＝p1－2ρgh＝78 cmHg (2分)
34．(1)ACD
（2）解：①如图所示，设折射角为θ2，分析可知θ3＝θ1－θ2
由等腰三角形可知θ4＝θ2
由三角形内外角关系可得
得，即θ2＝30°
该单色光的折射率．
②由光在玻璃中的传播速度
得．
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