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2018—2019学年度下期八市重点高中联盟
“领军考试”高三理科综合试题-化学
相对原子质量：C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Pb 207
7.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨 海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是
A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到
B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料
C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀
D.橡胶一定属于合成高分子材料
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.等物质的量的Na20和Na202中含有的阴离子数均为NA
B.常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA
C. lLlmol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA
D.18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.分子组成均符合CnH2n+2的两种物质一定互为同系物
B.丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种
C.苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低
10.W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，W的族序数与周期数相同，工业冶炼金属 X的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性
C. Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应
D. X单质常温下可与水剧烈反应
11.下列实验操作能达到预期实验目的的是
12.传统的酸性锌锰电池以NH4C1溶液为电解质,其电池反应为2Mn02+Zn+2NH4Cl=2MnOOH +Zn(NH3)2Cl2, 一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8Mn02+4Zn+ZnCl2+8H20=8Mn00H+ZnCl2,4ZnO•4H20。关于两种锌锰电池的说法错误的是
A.两种电池的两极活性材料相同
B.改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池
C.两种电池的正极反应均为：Mn02+e-+H+=MnOOH
D.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水
13.常温下，向10 mL0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A.常温下Ksp (CuS)的数量级为
B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C. b 点溶液中 c(Na+)=2c(Cr)
D. d 点溶液中 c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
26.(14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题。
(1)仪器M、N的名称依次是 、 。
(2)装置⑥的作用是 ，从装置末端排出的气体是否需要处理 (填“是”或“否”)。
(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2目的是
。
(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质 。
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应 (写化学方程式）
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度 _(填“有”或“没有”)影响，理由是 。
27.(14分）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为: C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H。请回答下列相关问题。
（1）下表为部分键能数据，据此可算出△H= kJ/mol
（2）一定温度下，向乩的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过lOmin达至平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0〜10 min内氢气的生成速率v(H2) = ，C3H8的平衡转化率为 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙焼及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如
图所示。
①压强：p1 p2 (填“>”或“
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