2019年高考名校考前提分仿真试卷理综（八）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 理科综合能力测试（八）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39‎ 第Ⅰ卷（选择题，共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是 A．性腺细胞膜上的载体和受体都能接受促性腺激素的刺激 B．T细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工和运输 C．酵母菌和大肠杆菌都在线粒体内分解丙酮酸产生CO2‎ D．神经细胞的突触小泡和突触前膜都与兴奋的传递有关 ‎2．下列关于实验的叙述正确的是 A．可用溴麝香草酚蓝水溶液鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物 B．黑藻叶片可作为观察叶绿体和质壁分离的实验材料 C．用标志重捕法调查蚜虫的种群密度时标记物不能太醒目 D．提取绿叶中色素时，应加入二氧化硅和无水乙醇充分研磨 ‎3．甲图表示将杀死的S型菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，乙图为用同位示踪技术完成的噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是 A．曲线c-d上升与S型菌使小鼠发病后兔疫能力降低有关 B．甲图中的S型菌是由R型菌转化而来的，S型菌与R型菌致病性的差异是细胞分化的结果 C．乙图中如果噬菌体和细菌混合后不经过搅拌，悬浮液中的放射性要减弱 D．乙图中如果只用15N标记噬菌体，则放射性存在于沉淀物和上清液 ‎4．宫颈癌是由人乳头瘤病毒(HPV)引起的发病率较高的癌症之一。2018年4月九价HPV疫苗批准进入我国，该疫苗能预防9种类型的HPV，建议接种年龄在16至26岁，半年内需进行3次注射。下列叙述错误的是 A．HPV侵入人体宫颈等细胞内才能增殖 B．九价HPV疫苗具有与9种HPV相似的抗原结构 C．注射疫苗后产生的效应T细胞能识别和消灭HPV D．3次注射可获得大量的抗体和记忆细胞 ‎5．一般情况下，关于有丝分裂与减数分裂的结论，正确的是 A．有丝分裂和减数分裂均通过DNA复制形成两套完全相同的核基因 B．有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂导致染色体消失 C．有丝分裂与减数分裂过程中同源染色体的行为相同，染色体数目变化不相同 D．有丝分裂产生的子细胞基因型相同，减数分裂产生的子细胞基因型各不相同 ‎6．在光裸的岩地长成森林的过程中，有关土壤的说法错误的是 A．地衣分泌有机酸加速岩石风化，土壤颗粒数增多 B．苔藓植物进一步加速岩石分解，土壤微生物增加 C．草本阶段多种生物共同作用下，土壤有机物增加 D．演替过程中有机物逐渐增加，土壤通气性逐渐下降 ‎7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用 C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应 D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 ‎8．有关阿伏伽德罗常数NA的叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L HF含有的HF分子数为0.1NA B．标准状况下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子 C．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等 D．将0.1mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA ‎9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 ‎10．乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A．该离子交换膜应选择阳离子交换膜 B．HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用 C．该方法的总反应为OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO D．乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，故称为双极室成对电解法 ‎11．原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强 B．W与X简单离子半径后者更大 C．W、Y两种元素最高化合价相同 D．X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用 ‎12．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是 A．①与2-丁烯互为同分异构体 B．①和②的二氯代物均有4种 C．②分子中所有碳原子处于同一平面内 D．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应 ‎13．H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR−、R2−)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示[a(X)=c(X)‎ ‎/[c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)]]。下列说法错误的是 A．常温下，K2（H2R）=1.0×10－11‎ B．常温下，HR−在水中的电离程度大于其水解程度 C．pH=9时，c(Na+)>c(HR−)+2c(R2−)‎ D．pH=7时，c(H2R)=c(HR−)‎ 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。‎ ‎14．关于原子核反应，下列说法正确的是 A．是聚变反应 B．是裂变反应 C．衰变成要经过8次α衰变和6次β衰变 D．发生β衰变时，中子数不变 ‎15．某做直线运动的质点的位置－时间图象（抛物线）如图所示，P（2，12）为图线上的一点。PQ为过P点的切线，与x轴交于点Q（0，4）。已知t＝0时质点的速度大小为8 m/s，则下列说法正确的是 A．质点做匀减速直线运动 B．2 s时，质点的速度大小为6 m/s C．质点的加速度大小为9 m/s2‎ D．0～1 s内，质点的位移大小为4 ‎ ‎16．如图所示，物块A叠放在木板B上，且均处于静止状态，已知水平地面光滑，A、B间的动摩擦因数μ＝0.2，现对A施加一水平向右的拉力F，测得B的加速度a与拉力F的关系如图乙所示，下列说法正确的是（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g＝10 m/s2）‎ A．当F＜24 N时，A、B都相对地面静止 B．当F＞24 N时，A、B加速向大小相等 C．A的质量为4 kg D．B的质量为24 kg ‎17．如图是霍尔元件的工作原理示意图，磁感应强度B垂直于霍尔元件的工作面向下，通入图示方向的电流I，C、D两侧面会形成电势差UCD（已知电流的微观表达式为I＝nsvq，其中n为导体单位体积内的自由电荷数，s为导体的横截面积，v为电荷定向移动的速率，q为电荷的带电量）。下列说法中正确的是 A．保持B、I不变，增大C、D面间距离时，UCD增大 B．保持B、I不变，增大上下面间距离时，UCD减小 C．若定向移动的是自由电子，则侧面C电势比D高 D．UCD的大小及C、D两侧面哪面电势高与材料无关 ‎18．2019年1月3日，中国“嫦娥四号”探测器成功在月球背面软着陆，中国载人登月工程前进了一大步。假设将来某宇航员登月后，在月球表面完成下面的实验：在固定的竖直光滑圆轨道内部最低点静止放置一个质量为m的小球(可视为质点)，如图所示，当给小球一瞬时冲量I时，小球恰好能在竖直平面内做完整的圆周运动。已知圆轨道半径为r，月球的半径为R，则月球的第一宇宙速度为 A． B． C． D．‎ ‎19．如图所示，空间有平行于纸面的匀强电场，处于该电场中直角三角形ABC直角边BC＝20 cm，∠A＝60°，AD是∠A的角平分线。若在直角顶点B处有一个射线源，能朝空间各方向射出动能为1000 eV的电子，则能在顶点A和C分别探测到动能为1100 eV和900 eV的电子，本题中运动的电子仅需考虑匀强电场的电场力，则下列说法正确的是 A．AB间的电势差UAB＝100 V B．该匀强电场的场强E＝1000 V/m C．电场强度的方向沿A指向D D．整个三角形内，顶点C的电势最高 ‎20．如图所示，竖直放置的两平行金属板，长为L，板间距离为d，接在电压为U的直流电源上。在两板间加一磁感应强度为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。一个质量为m、电荷量为g的带正电油滴，从距金属板上端高为h处由静止开始自由下落，并经两板上端连线的中点P进入板间。油滴在P点所受的电场力与磁场力大小恰好相等，且最后恰好从金属板的下边缘离开电磁场区域。空气阻力不计，重力加速度为g，则下列说法正确的是 A．油滴刚进入电磁场时的加速度为g B．油滴开始下落时距金属板上端的高度 C．油滴从左侧金属板的下边缘离开 D．油滴离开电磁场时的速度大小为 ‎21．如图所示，半径为R的光滑圆弧轨道ABC固定在竖直平面内，O是圆心，OC竖直，OA水平，B是最低点，A点紧靠一足够长的平台MN，D点位于A点正上方。现由D点无初速度释放一个大小可以忽略的小球，小球从A点进入圆弧轨道，从C点飞出后做平抛运动并落在平台MN上，P点是小球落在MN之前轨迹上紧邻MN的一点，不计空气阻力，下列说法正确的是 A．只要DA的高度大于3R/2，小球就可以落在平台MN上任意一点 B．若DA高度为2R，则小球经过B点时对轨道的压力为7mg C．小球从D运动到B的过程中，重力的功率一直增大 D．若小球到达P点时的速度方向与MN夹角兹为30°，则对应的DA高度为4R 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）‎ 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎22．(5分)某同学用图甲所示装置测量木块与木板间动摩擦因数μ。图中，置于实验台上的长木板水平放置，其左端固定一轻滑轮，轻绳跨过滑轮，一端与放在木板上的小木块相连，另一端可悬挂钩码。实验中可用的钩码共有N个，将n (依次取n＝1，2，3，4，5)个钩码挂在轻绳左端，其余N－n个钩码放在木块的凹槽中，释放小木块，利用打点计时器打出的纸带测量木块的加速度。‎ ‎(1)正确进行实验操作，得到一条纸带，从某个清晰的打点开始，依次标注0、1、2、3、4、5、6，分别测出位置0到位置3、位置6间的距离，如图乙所示。已知打点周期T＝0.02 s，则木块的加速度a＝____m/s2。‎ ‎(2)改变悬挂钩码的个数n，测得相应的加速度a，将获得数据在坐标纸中描出(仅给出了其中一部分)如图丙所示。取重力加速度g＝10 m/s2，则木块与木板间动摩擦因数μ＝______(保留2位有效数字)‎ ‎(3)实验中______(选填“需要”或“不需要”)满足悬挂钩码总质量远小于木块和槽中钩码总质量。‎ ‎23．(10分)在“测定蓄电池的电动势和内电阻”的实验中，备有如下器材：‎ A．蓄电池 B．电流表（0～0.6 A，内阻约为0.1 Ω）‎ C．灵敏电流计G（满偏电流Ig＝200 μA，内阻rg＝1500 Ω）‎ D．滑动变阻器R1（0～20 Ω，2.0 A）‎ E．电阻箱R2‎ F．定值定阻R0＝2 Ω C．开关、导线若干 ‎(1)由于没有电压表，可把灵敏电流计G与电阻箱R2串联改装成量程为6 V的电压表，如图甲中电阻箱R2的阻值应为_____Ω；‎ ‎(2)按图甲所示电路图，请在乙图上补充完成实物连线；‎ ‎(3)在闭合开关S前，将滑动变阻器的滑片移动至图甲中的______端；‎ ‎(4)内图为该实验绘出的I1－I2图线（I1为灵敏电流计G的示数，I2为电流表A的示数由丙图可求得被测蓄电池的电动势E＝V，内电阻r＝Ω。（结果保留三位有效数字）‎ ‎24．(12分)一旦发生火灾，高楼居民如何逃生是一直困扰我们的致命问题。最近有人设计了一种新型逃生滑梯，如图所示，提供了颇具创意的解决方式，这种装置类似于“滑滑梯”，紧急情况中放下，逃生者倚躺在滑梯内，即可顺势滑到底楼。(假设每层间的高度h＝3 m，g取10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)‎ ‎(1)经设计者测试，逃生者从5楼滑到1楼需要10秒钟，假设滑梯坡度为37°。忽略空气阻力和转角处的动能损失，求逃生者的下滑加速度大小和逃生者与“滑滑梯”间的动摩擦因数μ。‎ ‎(2)为了安全，处于高层的逃生者都备有智能躺椅，躺椅配有控速系统和刹车系统，控速系统可以限制下滑过程中速度不超过6 m/s，刹车系统可以使减速过程的加速度的大小和加速过程的加速度大小相等。为了安全，滑到地面时的速度大小要求不超过2 m/s，假设逃生者躺在躺椅上加速下滑的加速度大小和(1)中的加速度大小相等，求从21楼下滑到地面的最短时间。‎ ‎25．(20分)如图所示，ab、ef是固定在绝缘水平桌面上的平行光滑金属导轨，导轨足够长，导轨间距为d。在导轨ab、ef间放置一个阻值为R的金属导体棒PQ，其质量为m，长度恰好为d。另一质量为3m、长为d的金属棒MN也恰好能和导轨良好接触，起初金属棒MN静止于PQ棒右侧某位置，盛个装置处于方向垂直桌面向下、磁感应强度大小为B的匀强磁场中。现有一质量为m、带电荷量为q的光滑绝缘小球在桌而上从O点（O为导轨上的一点）以与导轨ef成60°角的方向斜向右方进入磁场，随后小球垂直地打在金属棒MN的中点，小球与金属棒MN的碰撞过程中无机械能损失，不计导轨间电场的影响，不计导轨和金属棒MN的电阻，两杆运动过程中不相碰，求：‎ ‎(1)小球在O点射入磁场时的初速度v0；‎ ‎(2)金属棒PQ上产生的热量E和通过的电荷量Q；‎ ‎(3)在整个过程中金属棒MN比金属棒PQ多滑动的距离；‎ ‎(4)请通过计算说明小球不会与MN棒发生第二次碰撞。‎ ‎26．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物 ‎（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示 ‎①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。‎ 装置I中药品 装置II中药品 蒸馏烧瓶 a仪器 制备纯净Cl2‎ KMnO4‎ 浓盐酸 ‎（i）___________‎ 制备纯净的NO Cu ‎（ii）__________‎ 水 ‎②仪器a的名称为____；装置Ⅲ的作用是______________。‎ ‎（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示 ‎①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶；Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。这两步操作都要“充满”，目的是__________。‎ ‎②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。‎ ‎③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。‎ ‎④装置D中冰盐水的作用是___________________________。‎ ‎⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。‎ ‎27．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；‎ ‎②CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；‎ ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：‎ 化学键 H—H C－O C≡O H－O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ x 则x=___________。‎ ‎（2）合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。‎ ‎（3）若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。‎ ‎②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。‎ a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c．v正(H2)=3v逆(CH3OH) d．2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂 ‎③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。‎ a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂 c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2‎ ‎28．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。‎ ‎（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39。‎ 下列说法正确的是(选填序号)_______。‎ a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10−29mol·L−1‎ c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O+6H+=6Fe3++C1−+3H2O d．工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3‎ ‎（4）上述流程中滤液I的主要成分是___________。‎ ‎（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。‎ ‎29．（9分）图甲是玉米及其它两种农作物的光照强度和光合速率关系图，图乙表示某日光温室大棚蔬菜在不同温度和光照强度下光合作用强度变化趋势。请回答下列问题：‎ ‎（1）图甲中，___________植物适宜与玉米间作，理由是______________________。‎ ‎（2）分析图乙中的两条曲线，温度为25℃、光照强度小于2klx，采取___________措施有助于提高作物的产量，判断依据是_________________________________。‎ ‎（3）由图乙可知，若某一天温度为15℃，光照强度大于1klx小于2klx，光照时间为12小时，则一昼夜后该蔬菜的干重将___________(填“增加”“减少”或“不变”)‎ ‎30．（10分）胰腺不仅能分泌胰液，还能分泌激素。回答以下问题：‎ ‎（1）下图表示胰腺分泌胰液调节的部分过程，胰腺分泌胰液的调节方式是____________。据图分析，胰腺分泌族液的反射孤局郎结构中，效应器是____________。‎ ‎（2）某同学为验证胰高血糖家能促进胰岛素的分泌，设计如下实验方案，请补充完整。‎ ‎①用____________（填“高糖”或“低糖”）的动物细胞培养液培养胰岛B细胞。一段时间后，测定培养液中胰岛素的含量，获取正常的胰岛B细胞。‎ ‎②重新配制细胞培养液，加入上述胰岛B细胞并分为甲、乙两组，____________。‎ ‎③甲组加入适量____________乙组不加。在相同且适宜的环境中培养一段时间后，测定甲、乙两组细胞培养液中的胰岛素含量并分析。‎ ‎31．（10分）下图1为某草场生态系统部分生物食物网简图。‎ ‎（1）①在该草场生态系统组成中，图1没有涉及到的生物成分是_____________。‎ ‎②当草场返青时，“绿色”为兔等草食动物提供了可以采食的信息，鹰靠敏锐的视力去捕杀兔子，兔子也能根据声音或行为特征逃避鹰的猎杀。这说明信息传递在生态系统中具有________________________的作用。‎ ‎（2）在某时期内该草场蝗灾严重，为了掌握灾情，对该草场的几种蝗虫的种群密度进行调查，结果如图2。‎ ‎①调查某种蝗虫若虫（跳蝻）的种群密度的方法可采用__________法。上述4种蝗虫中对牧草危害最大的是________________。在红腹牧草蝗的种群密度小于15只/m2时，牧草产量增加，请说明原因：____________________。（牧草增产量=牧草补偿量－蝗虫取食量）‎ ‎②大量施用农药杀灭蝗虫造成环境污染，为了贯彻“绿水青山就是金山银山”的理念，现在实行大面积施用蝗虫微孢子虫（蝗虫的寄生虫）可以很好的控制蝗灾，这体现了生物多样性的___________________价值。‎ ‎32．（10分）I．下表列举了不同性别的二倍体植物酸模（俗称野菠菜）的染色体组成（包括常染色体与性染色体）及X与Y的比例情况，已知酸模的体细胞中有21或(21±l)条染色体，表中A指的是常染色体，X与Y属于性染色体但不互为同源染色体。请回答：‎ ‎（1）酸模产生的初级精母细胞内出现的四分体的数目为。‎ ‎（2）酸摸雌株与雄株杂交，子代的表现型及比例为。‎ ‎（3）不同性别的酸模单株隔离种植，只有（填：“雌雄同株”、“雌株”或“雄株”）的酸模才能结出种子。‎ Ⅱ．已知昆虫的长翅和短翅由等位基因A、a控制，长刚毛和短刚毛由等位基因B、b控制，两对性状独立遗传。现有长翅短刚毛雌性个体和短翅长刚毛雄性个体杂交，F1雌性均为长翅长刚毛、雄性均为长翅短刚毛，Fl雌雄个体相互杂交得到的F2中长翅：短翅=3:1，长刚毛：短刚毛=1:1。为验证F1中雄性个体产生配子的种类及比例，请从F2中选择相应个体与之杂交，写出杂交组合并预测结果。‎ ‎（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）‎ ‎33．【物理——选修3-3】(15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法正确的是。(填正确答案的标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A．分析布朗运动会发现，悬浮的颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈 B．一定质量的气体，温度升高时，分子间的平均距离增大 C．分子间的距离r存在某一值r0，当r大于r0时，分子间引力大于斥力，当r小于r0时，分子间斥力大于引力 D．已知铜的摩尔质量为M(kg/mol)，铜的密度为ρ(kg/m3)，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，1 m3铜所含的原子数为 E．温度升高，分子平均动能增大，内能增大 ‎(2)(10分)如图所示，封闭有一定质量理想气体的汽缸开口向下竖直固定放置，活塞的截面积为S，质量为m0，活塞通过轻绳连接了一个质量为m的重物。若开始时汽缸内理想气体的温度为T0，轻绳刚好伸直且对活塞无拉力作用，外界大气压强为p0，一切摩擦均不计且m0g＜p0S。‎ ‎(i)求重物刚离地时汽缸内气体的压强；‎ ‎(ii)若缓慢降低汽缸内气体的温度，最终使得汽缸内气体的体积减半，则最终气体的温度为多少？‎ ‎34．【物理——选修3-4】(15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法正确的是。（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移 B．当波源与观察者相互远离时，观察到的波频率变小 C．肥皂泡呈现彩色条纹是光的折射现象造成的 D．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的 E．a、b两束光照射同一双缝干涉装置在屏上得到a光的相邻亮条纹间距比b光的小，则水对a光的折射率比b光的大 ‎(2)(10分)一不透明的圆柱形容器内装满折射率为的透明液体，容器底部正中央O点处有一点光源S，平面镜MN与水平底面成45°角放置。若容器高为2 dm，底面半径为(1+) dm，OM＝1 dm。在容器中央正上方离液面1 dm处水平放置一足够长的刻度尺，求光源S发出的光线经平面镜反射后，照射到刻度尺的长度。（不考虑容器侧壁和液面的反射）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。‎ ‎（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。‎ ‎（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___杂化。‎ ‎（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。‎ ‎①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________填元素符号 ‎②根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO的等电子体的化学符号___________。‎ ‎（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm−3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。‎ 已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。‎ ‎②不稳定会自动转化为RCH2CHO。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中所含官能团是___________(填名称)，B的结构简式为___________。‎ ‎（2）E的名称为___________。‎ ‎（3）写出反应⑥的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为___________。‎ ‎（4）由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)‎ ‎（5）符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。‎ a．能发生银镜反应 b．能与Na2CO3溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是__________(填结构简式)。‎ ‎37．【生物——选修1：生物技术实践】‎ 饮料酒在生产过程中会产生少量尿素，酒体呈酸性。尿素能与酒精反应生成有害物质，脲酶能分解酒体中的尿素。请回答下列问题：‎ ‎（1）对土壤溶液中酸性脲酶菌进行富集培养(初筛)时，培养基的氮源应选用___________，与固体培养基相比，液体培养基更适于富集培养的原因是___________。‎ ‎（2）复筛酸性脲酶菌的培养基为中性固体培养基，以酚红为指示剂。经接种、培养后，发现平板上有的菌落周围出现红色圈，有的没有。在挑选时，应选择___________(“有红色圈的菌落”无红色圈的菌落”)。‎ ‎（3）从酸性脲酶菌中提取脲酶后，不宜直接将脲酶加入酒体中，原因是___________。将酸性脲酶和海藻酸钠混合，用注射器滴入凝结液中形成珠粒，这种固化酶的方法称为___________。研究发现海藻酸钠浓度过高时脲酶的活性偏低，原因是___________。‎ ‎（4）工业化处理酒体中尿素时，若酒体在一次流经酸性脲酶凝胶反应柱后，尿素含量仍高于产品标准，在不增加柱高的前提下，改进生产工艺流程的措施是___________。‎ ‎38．【生物——选修3：现代生物科技专题】‎ 请回答下列与生物工程有关的问题：‎ ‎（1）最近媒体报道一位空姐深夜独自打的被杀，经警方调查发现罪犯在现场留下了少量DNA，并且进一步调查发现嫌疑人已经自杀，尸体从水里打捞出来了，为核实该嫌犯是否为杀人凶手，从生物学角度分析应采用_________技术进行分析确定，该技术需制备基因探针，该探针常用__________进行了标记。为提高检测的准确性，需大量克隆罪犯在作案现场留下的DNA，那么釆用_________________技术提高该DNA的量。‎ ‎（2）我国科学家培育出克隆猴“中中”和“华华”的过程如下，回答有关问题：‎ 从猕猴卵巢取出的卵母细胞需要在体外培养到___________，才能进行去核与核移植；将供体细胞核注入无核卵母细胞时常用___________法；早期胚胎一般发育到_________期才能进行胚胎移植。‎ ‎（3）桑基鱼塘生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程的________原理，系统各组分间要有适当的比例关系，并且实现“1+1>2”的效果，体现了生态工程的__________原理。‎ 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 理科综合答案（八）‎ ‎1.【答案】D ‎【解析】性腺细胞膜上的受体能接受促性腺激素的刺激，但载体不能接受促性腺激素的刺激，A错误；T细胞不能合成抗体，B错误；大肠杆菌属于原核生物，其细胞中不含线粒体，C错误；神经细胞的突触小泡（内含神经递质）和突触前膜（上面有神经递质的受体）都与兴奋的传递有关，D正确。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】乳酸菌无氧呼吸的产物是乳酸，不产生二氧化碳，而溴麝香草酚蓝水溶液可用来检测二氧化碳，A错误；黑藻为真核生物，叶肉细胞含有叶绿体和大液泡，可作为观察叶绿体和质壁分离的实验材料，B正确；蚜虫的活动范围小、活动能力差，常用样方法调查其种群密度，C错误；提取绿叶中色素时，应加入二氧化硅（使研磨更充分）、无水乙醇（溶解色素）和碳酸钙（保护叶绿素）进行充分研磨，D错误。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】在体液免疫过程，小鼠产生抗体需要经过一定的时间，因此甲图中ab时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体，导致R型细菌数目增多，而曲线c-d上升与S型菌使小鼠发病后兔疫能力降低有关，正确；由于是将杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内，所以甲图中最初的S型细菌是由R型细菌转化来的，S型菌与R型菌致病性的差异是遗传物质不同，错误；乙图中噬菌体被标记的成分是蛋白质，噬菌体侵染细菌时，DNA进入到细菌的细胞中，而蛋白质外壳仍留在细菌细胞外，因细菌的质量重于噬菌体，所以离心后，细菌主要存在于沉淀物中，蛋白质外壳主要集中在上清液中，如果噬菌体和细菌混合后不经过搅拌，则吸附在细菌表面的蛋白质外壳会随细菌一起存在于沉淀物中，导致上清液中的放射性减弱，正确；用15N标记，噬菌体的蛋白质和DNA都会被标记，噬菌体侵染细菌时，DNA进入到细菌的细胞中，而蛋白质外壳仍留在细菌细胞外，经过搅拌、离心后，蛋白质外壳在上清中，DNA随细菌一起存在于沉淀物中，所以沉淀物和上清液都有放射性，正确。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】病毒为专性寄生，根据“宫颈癌是由人乳头瘤病毒(HPV)引起的发病率较高的癌症之一”，可知HPV侵入人体宫颈等细胞内才能增殖，A正确；抗原具有特异性，可刺激机体产生特异性的抗体、记忆细胞或效应T细胞，根据“该疫苗能预防9种类型的HPV”，说明九价HPV疫苗具有与9种HPV相似的抗原结构，B正确；效应T细胞可识别抗原，作用是使靶细胞裂解死亡，释放抗原，效应T细胞不能直接消灭抗原（HPV），C错误；初次免疫产生的抗体和记忆细胞相对较少，而二次免疫可刺激记忆细胞迅速增殖分化形成浆细胞，产生大量抗体，故3次注射可获得大量的抗体和记忆细胞，D正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】由于DNA分子的复制方式是半保留复制，故有丝分裂和减数分裂均通过DNA复制形成两套完全相同的核基因，A正确；有丝分裂后期和减数第二次分裂后期着丝点分裂，姐妹染色单体分离，形成姐妹染色体，故有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂导致染色单体消失，B错误；减数第一次分裂存在同源染色体的联会和分离，而有丝分裂不存在同源染色体的特殊行为，C错误；减数分裂过程中，若不考虑突变，则来自同一个次级细胞的两个细胞基因型一般相同，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】地衣分泌有机酸加速岩石风化，土壤颗粒数增多，A正确；苔藓植物进一步加速岩石分解，这给许多微生物生存提供了生存空间和营养来源，因此，土壤微生物增加，B正确；草本阶段多种生物共同作用下，埋入地下的枯草和某些动物尸体使土壤有机物总量增加，C正确；演替过程中有机物逐渐增加，土壤中小动物种类和数量增多，土壤通气性逐渐会上升，D错误。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；B．草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B错误；C．“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。答案选C。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准状况下，无法计算2.24L HF的物质的量，选项A错误；B．标况下1.12L 1H2和0.2g 2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，选项B正确；C．利用电荷守恒来理解，氯化钠溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，氟化钠溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH−)，由于氟化钠水解，使得氟化钠溶液显碱性，氟化钠溶液中c(H+)c(HR−)+2c(R2−)，选项C正确；D．由图中信息可知，pH=7时，c(H2R)=c(HR−)，选项D正确。答案选B。‎ ‎14．【答案】C ‎15．【答案】A ‎【解析】位移—时间图象为抛物线结合匀变速直线运动的位移公式x＝v‎0‎t+‎1‎‎2‎at‎2‎，而v‎0‎‎＝8m/s，时间t＝2s时的位移得x＝12m，代入解得a＝-2‎m/s‎2‎，则函数为x＝8t-‎t‎2‎，即质点做匀减速直线运动，加速度大小为2m/s2，故A正确，C错误；2s时的瞬时速度为v＝v‎0‎+at＝8-2×2＝4m/s；或求P点的斜率v‎2‎‎＝ΔvΔt＝‎12-4‎‎2‎m/s＝4m/s，故B错误；由位移公式可得1s内的位移x‎1‎‎＝8×1-‎1‎‎2‎＝7m，故D错误。‎ ‎16．【答案】C ‎【解析】当A与B间的摩擦力达到最大静摩擦力后，A、B会发生相对滑动，由图可知，B的最大加速度为4m/s2，即拉力F＞24N时，A相对B发生滑动，当F＜24N时，A、B保持相对静止，一起做匀加速直线运动，故A、B错误。对B，根据牛顿第二定律得，aB＝μmAgmB＝4m/s2，对A，根据牛顿第二定律得，aA＝F-μmAgmA＝4m/s2，F＝24N，解得mA＝4kg，mB＝2kg，故C正确，D错误。‎ ‎17．【答案】B ‎【解析】根据CD间存在电势差，之间就存在电场，自由电荷在电场力和洛伦兹力作用下处于平衡，设霍尔元件的长宽高分别为a、b、c；有qUb＝qvB，I＝nqvS＝nqvbc，则UCD‎＝‎BInqc，n由材料决定，故U与材料有关；U还与厚度c成反比，与宽b无关，保持B、I不变，增大C、D面间距离时，UCD不变；保持B、I不变，增大上下面间距离时，UCD减小，故B正确，A、D错误；若定向移动的是自由电子，根据左手定则，电子向C侧面偏转，C表面带负电，所以C表面的电势低，故C错误。‎ ‎18．【答案】B ‎【解析】小球获得瞬时冲量Ⅰ的速度为v0，有I＝mv‎0‎；而小球恰好通过圆周的最高点，满足只有重力提供向心力，mg月＝mv‎2‎r；从最低点到最高点由动能定理可知：‎-mg月⋅2r＝‎1‎‎2‎mv‎2‎-‎1‎‎2‎mv‎0‎‎2‎；联立解得：g月‎＝‎I‎2‎‎5rm‎2‎月球的近地卫星最小发射速度即为月球的第一宇宙速度，满足m‎'‎g月‎＝‎m‎'‎v‎1‎‎2‎R，解得：v‎1‎‎＝g月R＝‎ImR‎5r；故选B。‎ ‎19．【答案】ABC ‎【解析】有B到A有动能定理可得：‎-eUBA＝1100eV-1000eV，可得UBA‎＝-100V，所以UAB‎＝100V，故A正确。由题可知BC间的电势差UBC‎＝100V，所以AC间的电势差为UAC‎＝100V-(-100V)＝200V，由几何知识可得AC在AD上的投影是AB在AD投影的2倍，这就说明电场的方向一定沿着AD，并且由A指向D，所以C正确。由几何知识可得AB在AD上的投影为‎10cm，所以电场强度的大小为：E＝‎100‎‎0.1‎V/m＝1000V/m，故B正确。分析可知，整个三角形内，顶点A的电势最高，故D错误。‎ ‎20．【答案】ABD ‎【解析】油滴刚进入电磁场时（在P点），受重力、电场力和洛伦兹力，其中电场力与磁场力大小恰好相等，故合力等于重力G，根据牛顿第二定律，加速度为g，故A正确；在P点由题意可知：qE＝qvB  ；自由下落过程有：v2＝2gh  ；U＝Ed；由以上三式解得：h＝‎U‎2‎‎2B‎2‎d‎2‎g，故B正确；根据左手定则，在P位置时受洛伦兹力向右，竖直方向在加速，故洛伦兹力在变大，故油滴从右侧金属板的下边缘离开，故C错误；由左手定则可知油滴经过P点后向右侧金属板偏转，则油滴克服电场力做功，整个过程由动能定理有：mg（h+L）-qE×d‎2‎‎＝‎‎1‎‎2‎mv2  得：v＝‎‎-qUm‎+2gL+‎U‎2‎B‎2‎d‎2‎，故D正确。‎ ‎21．【答案】BD ‎【解析】由，小球可以通过C点的最小速度；由得，这是小球可以通过C点所对应的DA最小高度。由，得，平抛的最小水平位移；当DA =2R，由，得F = 7mg；从D到A过程速度方向和重力方向一致，重力的功率逐渐增大，从A到B，速度方向与重力方向夹角越来越大，到B点时重力的功率为零；当图中θ = 30°，，，，联解得h = 4R。‎ ‎22．(5分)‎ ‎【答案】(1)‎2.0‎ (2)0.15(‎0.14-0.16‎) (3)不需要 ‎【解析】（1）木块的加速度：a＝x‎36‎‎-‎x‎03‎‎(3T)‎‎2‎＝‎7.32-3.30-3.30‎‎9×‎‎0.02‎‎2‎×‎10‎‎-2‎m/s‎2‎＝2.0m/‎s‎2‎. ‎ ‎（2）对N个砝码的整体，根据牛顿第二定律：nmg-μ(N-n)mg＝Nma，解得a＝n(1+μ)gN-μg；画出a-n图像如图；由图可知μg＝1.6，解得μ＝0.16.‎ ‎（3）实验中是对N个砝码的整体进行研究，则不需要满足悬挂钩码总质量远小于木块和槽中钩码总质量。‎ ‎23．(10分) ‎ ‎【答案】（1）28500 （2）如图所示 ‎（3）a ‎（4）5.25 (范围5.25～5.28) 2.50 (范围2.41～2.56) ‎ ‎【解析】(1)串联电阻阻值R＝U-‎IgrgIg＝‎6-200×‎10‎‎-6‎×1500‎‎200×‎‎10‎‎-6‎＝28500Ω；(2) 按图甲所示电路图，在乙图上补充完成实物连线如图；(3)在闭合开关S前，滑动变阻器接入电路的阻值应为滑动变阻器的最大阻值，将滑动变阻器的滑片移动至a端；(4)由所示图丙可知，图象纵轴截距是I1＝175μA，电源电动势：E＝I‎1‎(rg+R)＝175×‎10‎‎-6‎A×‎1500Ω+28500Ω＝5.25V，图象斜率的绝对值等于电源内阻和定值定阻R0之和，则电源内阻r＝ΔUΔI-R‎0‎＝ΔI‎1‎(RA1‎+R)‎ΔI‎2‎-R‎0‎＝‎75×‎10‎‎-6‎×(1500+28500)‎‎0.5‎-2Ω＝2.50Ω ‎24．(12分) ‎ ‎【解析】(1)由＝at2‎ 解得a＝0.4 m/s2‎ 由牛顿第二定律：mgsin 37°－μmgcos 37°＝ma 解得μ＝0.7‎ ‎(2)经分析，逃生者先做匀加速运动再做匀速运动最后做匀减速运动时间最短 x＝＝100 m t1＝＝15 s，t3＝＝10 s x1＝t1＝45 m，x3＝t3＝40 m t2＝＝2.5 s 总时间：t＝t1＋t2＋t3＝27.5 s.‎ ‎25．(20分)‎ ‎【解析】（1）如图所示，可得：光滑绝缘小球在水平桌面上做匀速圆周运动的半径设为r，由图可知：‎ rcos‎60‎‎0‎+r＝‎d‎2‎ 得：‎r＝‎d‎3‎ 由牛顿第二定律可得：‎qBv‎0‎＝mv‎0‎‎2‎r 得：‎v‎0‎‎＝‎qBd‎3m ‎（2）由题可知小球与MN杆发生弹性碰撞，设碰后小球速度为v‎1‎，MN杆速度为v‎2‎，可得：‎ mv‎0‎＝mv‎1‎+3mv‎2‎ ‎1‎‎2‎mv‎0‎‎2‎＝‎1‎‎2‎mv‎1‎‎2‎+‎1‎‎2‎×3mv‎2‎‎2‎ 联立可得：‎v‎2‎‎＝‎1‎‎2‎v‎0‎，v‎1‎＝-‎‎1‎‎2‎v‎0‎ 此后杆MN与杆PN组成的系统动量守恒，共速度时速度设为v，则有：‎‎3mv‎2‎＝(m+3m)v 可得：‎v＝‎3‎‎4‎v‎2‎＝‎3‎‎8‎v‎0‎＝‎qBd‎8m 由能量守恒定律可知PQ上产生的热量：‎E＝‎1‎‎2‎×3mv‎2‎‎2‎-‎1‎‎2‎×4mv‎2‎＝‎q‎2‎B‎2‎d‎2‎‎96m 对杆PQ应用动量定理可得：‎BIdΔt＝mv-0‎ 即：‎BdQ＝mv-0‎ 得：‎Q＝‎q‎8‎ ‎（3）由Q＝ΔϕR＝BΔSR＝‎BΔxdR 得杆MN比杆PQ多滑动的距离：‎Δx＝QRBd＝‎qR‎8Bd ‎（4）由（2）可知球与MN碰后，小球的速度为：v‎1‎‎＝-‎‎1‎‎2‎v‎0‎，杆MN的速度为：‎v‎2‎‎＝‎1‎‎2‎v‎0‎，‎ 小球碰后做圆周运动的半径：‎r'＝‎d‎6‎ 运动半个周期的时间为：‎t＝πr'‎v‎0‎‎2‎＝‎πd‎3‎v‎0‎ 这段时间内杆MN减速到与PQ同速，最小速度为v＝‎‎3‎‎8‎v‎0‎，则其位移：‎x>vt＝πd‎8‎>r'‎ 此后杆MN一直向左运动，故小球不会与MN杆发生第二次碰撞。‎ ‎26.【答案】（1）饱和食盐水或：饱和NaCl溶液稀硝酸或：稀HNO3分液漏斗干燥NO或Cl2或除去NO或Cl2中的水蒸气 ‎（2）排尽装置中的空气 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于产品收集 2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑ ‎ ‎【解析】（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O，装置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放试剂是饱和食盐水；制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；②仪器a为分液漏斗，根据实验目的，装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2，装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；③压强过大，装置C中长颈漏斗中的液面上升；④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；⑤浓硫酸C干燥NO气体，无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑。‎ ‎27.【答案】（1）413 ‎ ‎（2）减小反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动p‎1‎‎P2>P1，故答案为：反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；P3>P2>P1；①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高；（3）①根据题给图象分析可知，T2先达到平衡，则T2>T1，由温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>KⅡ，故答案为：>；②a. 反应②为气体体积减小的反应，容器中压强不变说明该反应达到化学平衡状态，故正确；b.甲醇和水蒸气均为生成物，无论反应是否达到平衡，甲醇和水蒸气的体积比均保持不变，故错误；c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)说明正反应速率等于逆反应速率，说明该反应达到化学平衡状态，故正确；d.2个C=0断裂代表正反应速率，6个H－H断裂也代表正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，故错误；故选ac，故答案为：ac；③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，由此建立如下三段式：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起（mol/L） 0.5 1 0 0‎ 变（mol/L） 0.3 0.9 0.3 0.3‎ 平（mol/L） 0.2 0.1 0.3 0.3‎ 则用CO2表示的平均反应速率为0.3mol/L/5min=0.06mol·(L·min)−1，反应的化学平衡常数K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)= 0.3mol/L×0.3 mol/L/(0.2mol/L)×(0.1mol/L)3=450；缩小反应容器的容积，增大压强，平衡右移，甲醇产率增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，甲醇产率不变；恒容充入He，各物质浓度不变，平衡不移动，甲醇产率不变；按原比例再充入CO2和H2，相当于增大压强增大压强，平衡右移，甲醇产率增大，故选ad，故答案为：0.06mol·(L·min)−1；450；ad。‎ ‎28.【答案】（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等 ‎（2）Cu2+＋S2−=CuS↓ ‎ ‎（3）c NiSO4 ‎ ‎（4）过滤，并用蒸馏水洗净沉淀向沉淀中加6mol·L−1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解 ‎【解析】（1）能提高废渣浸出率即提高反应速率，所以升高反应温度，在反应过程中不断搅拌，增大反应物浓度都可以提高反应速率；故答案为：加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）S2−可以与Cu2+，Zn2+反应生成难溶性的Cu2S和ZnS，从而达到除去Cu2+和Zn2+的目的；故答案为：Cu2+＋S2−=CuS↓；（3）a．FeOOH中O元素显-2价，OH-显-1价，所以铁为+3价，故a错误；b．pH=4时，c(OH−)=1×10-10mol/L，已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=c(Fe3+)∙c(OH−)3=2.64×10-39，则c（Fe3+）=2.64×10−9，故b错误；c．ClO在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为6Fe2++C1O+6H+=6Fe3++C1−+3H2O，故c正确；d．由图象可知，生成黄铁矾钢所需要的合适温度为85℃～95℃，pH约为1.2～1.8，故d错误；故答案为：c。（4）从流程图可知，滤液I中加入硫酸后，生成了NiSO4，所以滤液I的主要成分是NiSO4；故答案为：NiSO4；（5）滤液III主要是NiSO4，加入碳酸钠溶液后，得到NiCO3沉淀，应先过滤、蒸馏水洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，最后进行蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；向沉淀中加6mol·L−1的H2SO4溶液，直至恰好完全沉淀溶解。‎ ‎29.【答案】（1）②（1分）②植物的光补偿点和光饱和点都明显低于玉米（②植物在低光照强度下就可以达到最大光合速率），与玉米间作能充分利用光能 ‎（2）适当降低温度光照强度小于2klx时 , 25℃下净光合作用强度低于15℃净光合作用强度 ‎（3）减少 ‎【解析】（1）据图分析，图甲中②植物的光补偿点和光饱和点都明显低于玉米，在低光照强度下就可以达到最大光合速率，因此其与玉米间作能充分利用光能。（2）据图分析，图乙中，当温度为25℃、光照强度小于2klx时，其净光合作用强度低于15℃净光合作用强度，因此可以采取适当降低温度的措施来提高作物的产量。（3）若某一天温度为25℃，光照强度大于1klx小于2klx，光照时间为12小时，则这12小时净光合量在0-22.4×12之间，而12小时黑暗条件下细胞呼吸消耗量为12×22.4，因此一昼夜有机物的积累量=12小时净光合量﹣12小时呼吸消耗量＜0，所以一昼夜后该蔬菜的干重将减少。‎ ‎30.【答案】（1）神经调节和体液调节迷走神经传出纤维末梢及胰腺 ‎（2）①高糖②测定记录甲、乙两组细胞培养液中的胰岛素含量③胰高血糖素 ‎【解析】（1）通过对题图分析，不难看出胰腺分泌胰液的调节方式是神经调节和体液调节两种方式，在神经调节过程中效应器是迷走神经传出纤维末梢及胰腺。（2）①胰岛素、胰高血糖素的分泌与血糖浓度有直接关系，故应用高糖培养液培养胰岛B细胞，高糖可以促进胰岛素的分泌。②对上面得到的胰岛B细胞根据对照原则，设置甲乙两组。放在同样的环境培养，并测定培养液中胰岛素含量，记录数据。③然后甲组加入适量胰高血糖素，乙组不加，一段时间后分别测定甲乙两组胰岛素含量，比较数值变化情况，即可确定胰高血糖素对胰岛素的作用效果。‎ ‎31.【答案】（1）①分解者（1分）②调节生物的种间关系，维持生态系统稳定 ‎（2）①样方亚洲小车蝗少量蝗虫采食，能促进牧草再生长，牧草补偿量大于蝗虫取食量②间接（1分）‎ ‎【解析】（1）①根据以上分析已知，在图1草场生态系统组成中，只有生产者和消费者，没有分解者。②生态系统的信息传递能调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定，如“绿色”为草食动物提供了可采食的信息，鹰靠敏锐的视力去捕杀兔子，兔子也能根据声音或行为特征逃避鹰的猎杀等。（2）①由于蝗虫若虫（跳蝻）的活动范围较小，活动能力较弱，因此调查其种群密度适宜用样方法。据图分析，随着四种蝗虫种群密度的增加，亚洲小车蝗的曲线最先下降，说明其对牧草危害最大；图中显示，在红腹牧草蝗的种群密度小于15只/m2时，牧草产量增加了，可能是因为少量蝗虫采食，能促进牧草再生长。②根据题意分析，实行大面积施用蝗虫微孢子虫（蝗虫的寄生虫）可以很好的控制蝗灾，利用的不同生物之间的种间关系，体现的是生物多样性的间接价值。‎ ‎32.【答案】I．（1）9个或10个或11个 ‎（2）雌雄同株∶雌株∶雄株＝2∶1∶1‎ ‎（3）雌雄同株 Ⅱ．杂交组合：长翅短刚毛雄性×短翅短刚毛雌性（2分）预测结果：长翅短刚毛雄性∶长翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雄性＝1∶1∶1∶1（2分）‎ ‎【解析】I．（1）结合题意和根据上述分析可知，可产生初级精母细胞的雄性个体的染色体组成为18A+XX+YY、18A+X+Y、18A+X+YY，由于X与Y属于性染色体但不互为同源染色体，所以在减数第一次分裂时X和Y不能配对形成四分体，故18A+XX+YY可形成9+1+1=11个四分体、18A+X+Y可形成9+0+0=9个四分体、18A+X+YY可形成9+0+1=10个四分体。综上分析，酸模产生的初级精母细胞内出现的四分体的数目为9个或10个或11个。（2）酸摸雌株染色体组成为 ‎18A+XX+Y，减数分裂产生配子种类和比例为：（9A+X+Y）：（9A+X）=1:1，雄株染色体组成为18A+X+YY，减数分裂产生配子种类和比例为：（9A+X+Y）：（9A+Y）=1:1，二者杂交后代染色体组成类型和比例为（18A+XX+YY）：（18A+XX+Y）：（18A+X+YY）：（18A+X+Y）=1:1:1:1，根据染色体组成和性别的对应关系可知，其表现型和比例为雌雄同株∶雌株∶雄株＝2∶1∶1。（3）种子的形成需要经过雌雄配子的受精才能完成发育过程，由于雌株只产生雌配子，雄株只产生雄配子，而只有雌雄同株的植株既能产生雌配子又能产生雄配子，故不同性别的酸模单株隔离种植，只有雌雄同株的酸模才能结出种子。Ⅱ．根据亲本为长翅和短翅，子一代均为长翅，可知长翅为显性性状。根据亲本为短刚毛雌性和长刚毛雄性，杂交后代F1雌性均为长刚毛、雄性均为短刚毛，可知控制长刚毛和短刚毛的基因位于X染色体上，且长刚毛为显性性状。又根据两对性状独立遗传可知控制长翅和短翅的基因位于常染色体上。为验证F1中雄性个体产生配子的种类及比例，可以选择测交的方法，根据上述显隐性的判断和基因位置的推断，可知F2中短翅短刚毛雌性基因型为aaXbXb，F1中雄性个体基因型为AaXbY，由于减数分裂时等位基因分离的同时非同源染色体上的非等位基因自由组合，故F1中雄性个体应产生AXb、AY、aXb、aY四种配子，而aaXbXb只产生aXb一种配子，故预期后代的表现型及比例为：长翅短刚毛雄性∶长翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雌性∶短翅短刚毛雄性＝1∶1∶1∶1。‎ ‎33．(1)(5分) ‎ ‎【答案】ACD ‎【解析】悬浮的颗粒越小，液体分子撞击的不平衡性越明显，温度越高，液体分子撞击作茧自缚用越强，故A正确；一定质量的气体，温度升高时，体积不一定增大，分子间的平均距离不一定增大，故B错误；分子间的距离r存在某一值r0，当r大于r0时，分子间斥力小于引力，整体表现为引力；当r小于r0时斥力大于引力，整体表现为斥力，故C正确；1 m3铜所含的原子数，故D正确；温度升高，分子平均动能增大，分子势能有可能减小，内能不一定增大，故E错误。‎ ‎(2)(10分)‎ ‎【解析】(i)当轻绳刚好伸直且无拉力时，设此时汽缸内气体的压强为p1。‎ 由力的平衡条件可得：‎ 所以 当重物刚好离开地面时，设此时汽缸内气体的压强为p2，则有 所以 ‎(ii)设重物刚好离开地面时汽缸内气体的温度为，此过程气体发生等容变化，由查理定律可 解得 设气体体积减半时汽缸内气体的温度为，此过程气体发生等压变化，由盖-吕萨克定律可 解得。‎ ‎34．(1)(5分)‎ ‎【答案】BDE ‎(2)(10分)‎ ‎【解析】作图找出发光点S在平面镜中的像点S′，连接S′M延长交直尺于H点，MH沿竖直方向。‎ 连接S′P，在RtΔPRS′中，RS′=dm PR＝3dm Q S r i M N O P H R S′‎ tanr= 得∠r＝30°‎ 由折射定律可得＝n 解得sini＝ ‎∠i＝45°‎ 刻度尺上被照亮的范围QH＝（1＋）dm。‎ ‎35.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8d ‎ ‎（2）sp3‎ ‎（3）I三角锥 SO ‎（4）是是正八面体 5.2 ‎ ‎【解析】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。（2）聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；（3）①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；②根据VSEPR理论判断ClO的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+（7-2×3+1）/2=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO互为等电子体的是SO；（4）晶胞中，O2－的坐标为（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2‎ ‎）+(1/2，1/2，0)=（0，0，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（0，1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2−做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3+处于O2−围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3+的个数为4×1/8+1/2×3=2个，含有Fe2+的个数为1个，含有O2−的个数为12×1/4+1=4个，不妨取1mol这样的立方体，即有NA个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=(56×3+16×4)g，1个立方体体积为V=a3nm3=(a×10−7)3cm3，则晶体密度为ρ=m/NAV=(56×3+16×4)‎ ‎/(6.02×1023)×(0.42×10−7)3g·cm−3=5.2g·cm−3。‎ ‎36.【答案】（1）碳碳三键 CH3CHO ‎ ‎（2）乙酸乙烯酯 ‎（3）取代反应 ‎（4），Na与生成的乙醇反应，使平衡右移，提高D的转化率 ‎（5）12 ‎ ‎【解析】（1）结合上述分析知A为CH≡CH，所含官能团是碳碳三键，B的结构简式为： CH3CHO，因此，本题正确答案是：碳碳三键；CH3CHO；（2）E的名称为乙酸乙烯醇酯，因此，本题正确答案是：乙酸乙烯酯；（3）反应⑥的化学方程式：‎ ‎，属于取代反应，（4）由D制丁酮酸乙酯的反应方程式为，‎ ‎；产物中还有乙醇，制备过程中要加入适量的金属钠，Na能与生成的乙醇反应，使平衡右移，提高D的转化率。（5）符合下列条件的丁酮酸乙酯()的同分异构体：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，可以看做-COOH取代丁烷形成，若正丁烷被取代，-COOH取代甲基中H原子，-CHO有4种位置，-COOH取代亚甲基中H原子，-CHO有4种位置，若异丁烷被取代，-COOH取代甲基中H原子，-CHO有3种位置， -COOH取代次甲基中H原子，-CHO有1种位置，故共有12种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的是：，因此，本题正确答案是：12；。‎ ‎37.【答案】（1）尿素培养基与菌体接触充分，菌体繁殖快 ‎（2）无红色圈的菌落 ‎（3）酒中的酶难以回收，不能再次利用；酶混合在酒体中，影响产品质量（3分）包埋法 反应底物和产物不易扩散 ‎（4）减慢流速、多次流入 ‎【解析】（1）根据以上分析已知，脲酶能够分解酒精中的尿素，因此筛选土壤溶液中酸性脲酶菌时，培养基中应该以尿素为唯一氮源；液体培养基能够与菌体接触充分，菌体繁殖快，因此更适宜于菌体的富集培养。（2）酚红与尿素反应产生红色，若尿素被酸性脲酶菌分解，则在菌落周围会形成无红色的透明圈，因此在挑选时，应选择无红色圈的菌落。（3）由于酒中的酶难以回收，不能再次利用；且酶混合在酒体中，会影响产品质量，所以从酸性脲酶菌中提取脲酶后，不宜直接将脲酶加入酒体中；将酸性脲酶和海藻酸钠混合，用注射器滴入凝结液中形成珠粒，该方法为包埋法；海藻酸钠浓度过高时，反应底物和产物不易扩散，导致脲酶的活性偏低。（4）根据题意分析，工业化处理酒体中尿素时，若酒体在一次流经酸性脲酶凝胶反应柱后，尿素含量仍高于产品标准，则在不增加柱高的前提下，应该通过减慢流速、多次流入的方法加以改善。‎ ‎38.【答案】（1）DNA分子杂交（DNA指纹）放射性同位素 PCR （1分）‎ ‎（2）减数第二次分裂中期（MⅡ中期）显微注射桑椹胚或囊胚 ‎（3）物质循环再生系统整体性（或系统学和工程学）‎ ‎【解析】（1）DNA分子具有特异性，所以从生物学角度分析应采用DNA分子杂交技术进行分析确定，将提取的犯罪嫌疑人的DNA分子带上放射性同位素标记作为基因探针，利用碱基互补配对原则，通过分子杂交进行检测；若需大量在体外进行DNA分子复制，则采用PCR技术。（2）从猕猴卵巢中取出的卵母细胞需要体外培养到减数第二分裂中期再去核，这个时期的卵母细胞易让重组细胞发育；将供体细胞核注入无核卵母细胞时常用显微注射法；早期胚胎一般发育到桑椹胚或囊胚期才能进行胚胎移植，因为此时全能性较高。（3）生态系统充分利用废弃物中的能量形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程的物质循环再生原理，系统各组分间要有适当的比例关系，并且实现“1+1>2”的效果，体现了生态工程的系统整体性（或系统学和工程学）原理。‎