2019年高考名校考前提分仿真试卷理综（六）Word版含解析.docx

此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 绝密★启用前 ‎【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷 理科综合能力测试（六）‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。‎ ‎4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16P31 S32Cu64 Sb 122‎ 第Ⅰ卷（选择题，共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关生物膜的结构和功能，错误的是 A．线粒体DNA位于线粒体膜上，编码参与呼吸作用的酶 B．高尔基体膜是单层膜，和内质网膜可通过囊泡联系 C．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 D．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 ‎2．人原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞的方式为主动运输（消耗钠离子的渗透能），而肾小管上皮细胞内的葡萄糖进入组织液的方式为协助扩散。下列相关叙述或推理不合理的是 A．葡萄糖进出肾小管上皮细胞都需要膜蛋白的协助 B．各种细胞主动吸收葡萄糖时都需要ATP直提供能量 C．肾小管上皮细胞吸收钠离子的速率影响葡萄糖的吸收 D．肾小管上皮细胞内外葡萄糖的浓度差影响葡萄糖的运输 ‎3．Graves疾病是最常见的甲状腺功能亢进疾病。其原因是机体产生某种抗体(TSAb)作用于甲状腺细胞膜上的促甲状腺激素(TSH)受体，效果与TSH相同。以下说法错误的是 A．患者血液中甲状腺激素含量升高 B．产生TSAb的细胞能识别TSH受体 C．患者血液中TSH、促甲状腺激素释放激素含量减少 D．患者的体温高于正常人，且情绪易激动 ‎4．如图是对某孕妇进行羊膜腔穿刺检查后得到的胎儿细胞染色体组成图形，下列叙述错误的是 A．该图表示染色体核型 B．该胎儿为特纳氏综合征患者 C．该遗传病一般都是先天性的 D．该胎儿发育为男性，且智力低下 ‎5．下列有关自然选择学说的叙述，错误的是 A．自然选择只对影响个体生存和繁殖的变异起作用 B．自然选择是导致种群发生适应性进化的唯一因素 C．自然选择过程的发现引起达尔文注意到人工选择 D．自然选择在淘汰不利变异的同时使有利变异积累 ‎6．2018年环境日主题确定为“美丽中国，我是行动者”，即希望人们尊重自然，保护自然，像爱护眼睛一样爱护生态环境，像对待生命一样对待生态环境，使我们国家天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美。下列有关叙述，错误的是 A．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡 B．生物多样性的形成过程就是新物种形成的过程 C．合理开发和利用野生资源是对生物多样性保护的有效措施 D．森林具有的保持水土、调节气候等功能体现了生物多样性的间接价值 ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是 A．X分子中所有原子在同一平面上 B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应 C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应 ‎10．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2‎ ‎+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是 A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂 B．产品中含有SO、Cl−‎ C．NaClO2的漂白原理与SO2相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 ‎11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)‎ B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D．由Y、W形成的化合物是共价化合物 ‎12．近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是 A．放电时铝电极发生还原反应 B．放电时的正极反应为9CO2+12e−=6CO+3C C．放电时物质的化学能100%转化为电能 D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连 ‎13．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag‎+‎‎)‎.c‎2‎‎(NH‎3‎)‎c([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= n(X)‎n(Ag‎+‎‎)+n([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小 C．该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH−) D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3‎ 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。‎ ‎14．牛顿、伽利略等许多物理学家的科学研究推动了人类文明的进程，下列说法正确的是 A．库仑最早通过实验比较准确地测出电子的电荷量 B．牛顿做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快的结论 C．卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子的核式结构模型 D．光电效应中光电子的最大初动能只与入射光的频率有关，跟产生光电效应的材料无关 ‎15．如图所示，A、B两个小球穿在一根光滑的固定杆上，并且通过一条细绳跨过定滑轮连接。已知B球质量为m，杆与水平面的夹角为30°，不计所有摩擦。当两球静止时，OA段绳与杆的夹角也为30°，OB段绳沿竖直方向，则A球的质量为 A． B． C． D．2m ‎15．如图所示，线圈abcd固定于分布均匀的磁场中，磁场方向垂直线圈平面。当磁场的磁感应强度B随时间t变化时，ab边受到的安培力恒定不变。则下列磁感应强度B随时间t变化的图象中可能正确的是 ‎17．北斗卫星导航系统是我国自行研制开发的区域性三维卫星定位与通信系统(CNSS)，建成后的北斗卫星导航系统包括5颗同步卫星和30颗一般轨道卫星。对于其中的5颗同步卫星，下列说法中正确的是 A．它们运行的线速度一定大于第一宇宙速度 B．地球对它们的吸引力一定相同 C．一定位于赤道上空同一轨道上 D．它们运行的速度一定完全相同 ‎18．如图，在竖直向下的匀强电场中，质量为0.5 kg的带正电小物块从光滑绝缘斜面上的A点由静止释放，经过B点后进入绝缘水平面，最后停在C点。某些时刻物块的瞬时速率记录在下表中。若物块经过B点前后速度大小不变，电场力与重力大小相等，取g＝10 m/s2，则 A．t＝6 s时物块恰好经过B点 B．t＝12 s时物块恰好到达C点 C．物块与水平面间的动摩擦因数为 D．整个过程中物块电势能的减少量等于系统内能的增加量 ‎19．如图为过山车以及轨道简化模型，过山车车厢内固定一安全座椅，座椅上乘坐“假人”，并系好安全带，安全带恰好未绷紧，不计一切阻力，以下判断正确的是 A．过山车在圆轨道上做匀速圆周运动 B．过山车在圆轨道最高点时的速度应至少等于 C．过山车在圆轨道最低点时乘客处于失重状态 D．若过山车能顺利通过整个圆轨道，在最高点时安全带对假人一定无作用力 ‎20．如图所示，R是一个光敏电阻，其阻值随光照强度的增加而减小。理想变压器原、副线圈的匝数比为10︰1，电压表和电流表均为理想交流电表，从某时刻开始在原线圈两端加上交变电压，其瞬时值表达式为(V)，则 A．电压表的示数为V B．副线圈中交流电的频率为50 Hz C．在天逐渐变黑的过程中，电流表A2的示数变小 D．在天逐渐变黑的过程中，理想变压器的输入功率变大 ‎21．在地面上以大小为v1的初速度竖直向上抛出一质量为m的皮球，皮球落地时速度大小为v2。若球运动过程中所受空气阻力的大小与其速率成正比，重力加速度为g。下列判断正确的是 A．皮球上升的最大高度为 B．皮球从抛出到落地过程中克服阻力做的功为 C．皮球上升过程经历的时间为 D．皮球从抛出到落地经历的时间为 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）‎ 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎22．(5分)某实验小组利用图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。小钢球由静止释放自由下落的过程中，计时装置测出小钢球通过光电门时间为t，用小钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度。测出刚释放时钢球球心到光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g，小钢球所受空气阻力可忽略不计。‎ ‎（1）先用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径d＝________cm；‎ ‎（2）要验证小钢球的机械能是否守恒，需要满足的方程是_________________；（用题中所给字母表示）‎ ‎（3）实验中小钢球通过光电门的平均速度___________（选填“大于”或“小于”）小钢球球心通过光电门时的瞬时速度。‎ ‎23．(10分)现要较准确地测量量程为0～3V、内阻大约为3 kΩ的电压表V1的内阻RV，实验室提供的器材如下：‎ 电流表A1（量程0～0.6 A，内阻约0.1 Ω）‎ 电流表A2（量程0～1 mA，内阻约100 Ω）‎ 电压表V2（量程0～15 V，内阻约15 kΩ）‎ 定值电阻R1（阻值200 Ω）‎ 定值电阻R2（阻值2 kΩ）‎ 滑动变阻器R3（最大阻值100 Ω，最大电流1.5 A）‎ 电源E1（电动势6 V，内阻约0.5 Ω）‎ 电源E2（电动势3 V，内阻约0.5 Ω）‎ 开关S，导线若干 ‎（1）选用上述的一些器材，甲、乙两个同学分别设计了图甲、乙两个电路。在图甲的电路中，电源选择E1，则定值电阻R应该选择___________；在图乙的电路中，电源选择E2，电流表应该选择______________。（填写对应器材的符号）‎ ‎（2）根据图甲电路，多次测量得到多组电手表V1和V2的读数U1、U2，用描点法得到U1－U2图象，若图象的斜率为k1，定值电阻的阻值为R，则电压表V1的内阻RV＝_____________；根据图乙电路，多次测量得到多组电压表V1和电流表A的读数U1ʹ、I，用描点法得到可U1ʹ－I图象，若图象的斜率为k2，则电压表V1的内阻RVʹ＝_________。（用题中所给字母表示）‎ ‎（3）从实验测量精度的角度分析，用图电路较好；原因是。‎ ‎24．(14分)如图所示，一轻质弹簧一端固定在倾角为37°的光滑固定斜面的底端，另一端连接质量mA＝2 kg的小物块A，小物块A静止在斜面上的O点，距O点x0＝0.75 m的P处有一质量mB＝1 kg的小物块B，由静止开始下滑，与小物块A发生弹性正碰，碰撞时间极短，碰后当小物块B第一次上滑至最高点时，小物块A恰好回到O点。小物块A、B都可视为质点，重力加速度g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8。求：‎ ‎（1）碰后小物块B的速度大小；‎ ‎（2）从碰后到小物块A第一次回到O点的过程中，弹簧对小物块A的冲量大小。‎ ‎25．(18分)如图所示，空间有相互平行、相距和宽度都为L的I、II两区域，I、II区域内有垂直于纸面的匀强磁场，I区域磁场向内、磁感应强度为B0，II区域磁场向外，大小待定。现有一质量为m，电荷量为－q的带电粒子，从图中所示的一加速电场中的MN板附近由静止释放被加速，粒子经电场加速后平行纸面与I区磁场边界成45°角进入磁场，然后又从I区右边界成45°角射出。‎ ‎（1）求加速电场两极板间电势差U，以及粒子在I区运动时间t1。‎ ‎（2）若II区磁感应强度也是B0时，则粒子经过I区的最高点和经过II区的最低点之间的高度差是多少？‎ ‎（3）为使粒子能返回I区，II区的磁感应强度B应满足什么条件？粒子从左侧进入I区到从左侧射出I区需要的最长时间是多少？‎ ‎26．（14分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：‎ 实验步骤：‎ 步骤1　在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。‎ 步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。‎ 步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。‎ 步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH＝3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。‎ 步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。‎ ‎（1）图1中仪器A的作用是____________。‎ ‎（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是__________________________________。‎ ‎（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________。‎ ‎（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是_____________。‎ ‎（5）抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。‎ ‎（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是________________________________。‎ ‎27．（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　ΔH＝a kJ·mol−1‎ ‎2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol−1‎ ‎4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)　　ΔH＝c kJ·mol−1‎ 反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) ΔH＝____kJ·mol−1。‎ ‎（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。‎ ‎①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：______________‎ ‎________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是__________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)‎ ‎∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是____。‎ ‎（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2，工作原理如图3所示。‎ ‎①写出该活性原子H与NO反应的离子方程式：________________。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为____mol。‎ ‎28．（15分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：‎ 已知部分信息如下：‎ I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；‎ Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；‎ Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(PbS)=9.0×10−29。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）NaH2PO2中P的化合价为___________。‎ ‎（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_________(填化学式)。‎ ‎（3）写出“还原”反应的化学方程式：_________________________________。‎ ‎（4）已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______________________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb‎2+‎)‎c‎(Cu‎2+‎)‎___________。‎ ‎（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为______‎ ‎_。常温下，SbCl3溶液的pHr(X)>r(Y)，选项A错误；B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D．由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项D正确；答案选D。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】A．由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO2‎ ‎+12e−=6CO+3C，故B正确；C．放电时物质的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以D选项是错误的；答案：B。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A．pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+)/c（[Ag(NH3)2]+）越大，δ(Ag+)=n(Ag+)‎n(Ag‎+‎‎)+n([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎越大，故δ1代表的是δ(Ag+)，故A选项错误；B．向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag+)增大，故B选项错误；C．溶液电荷守c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(NO)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO)，两式整理得c(NH)+c(H+)=c(OH−)，故C选项正确；D．选取a点即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2])，K不稳=c(Ag‎+‎‎)‎.c‎2‎‎(NH‎3‎)‎c([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。‎ ‎14．【答案】C ‎【解析】密立根最早通过实验比较准确地测出电子的电荷量，选项A错误；伽利略做了著名的斜面实验，得出轻重物体自由下落一样快的结论，选项B错误；卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出了原子的核式结构模型，选项C正确；根据‎1‎‎2‎mvm‎2‎＝hγ-‎W逸出功可知，光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率以及产生光电效应的材料都有关，选项D错误。‎ ‎15．【答案】A ‎【解析】分别对a、b两球分析，运用合成法，如图，根据共点力平衡条件，得：T＝mBg；Tsinθ‎＝‎magsin(90°+θ)‎（根据正弦定理列式）；故mb：ma＝tan300：1，则ma＝‎3‎m，故A正确。‎ ‎15．【答案】C ‎【解析】设线圈的ab边长为L，ad长为l，当磁感应强度发生变化时，线框内产生感应电动势为：E＝‎△Φ‎△t＝‎△B⋅S‎△t＝‎‎△B⋅Ll‎△t；感应电流为：I＝‎ER；安培力为：F＝BIL，得：F＝‎B⋅△B⋅L‎2‎l‎△t⋅R，由公式可知，若磁场B增大，则‎△BΔt减小；若B减小，则‎△BΔt增大。所以四个图象中只有C正确。‎ ‎17．【答案】C ‎【解析】第一宇宙速度是近地卫星的环绕速度，即是卫星环绕地球圆周运动的最大速度。而同步卫星的轨道半径要大于近地卫星的轨道半径，所以它们运行的线速度一定小于7.9km/s，故A错误。5颗同步卫星的质量不一定相同，则地球对它们的吸引力不一定相同，选项B错误；同步卫星的角速度与地球的自转角速度，所以它们的角速度相同，故C正确。5颗卫星在相同的轨道上运行，速度的大小相同，方向不同，选项D错误。‎ ‎18．【答案】C ‎ ‎【解析】根据图表中的数据，可以求出物体下滑的加速度a‎1‎‎＝ΔvΔt＝‎‎8‎‎3‎ms‎2‎，若t＝6s时刻物体恰好经过B点时，B点的速度为 vB＝a1t＝‎8‎‎3‎‎×6ms＝16ms>12‎ms所以第6s已过B点，同样根据图表数据可知，物体在水平面上滑动时的加速度a‎2‎‎＝ΔvΔt＝‎8-12‎‎9-6‎ms‎2‎＝-‎‎4‎‎3‎ms‎2‎，则设物体在斜面上滑行时间为t1，从斜面底端到速度为12m/s的时间为t2． 则有：a1t1+a2t2＝12m/s，t1+t2＝6s，解得t1＝5s，即物体加速5s后到达B点，此时vB‎＝a‎1‎t‎1‎＝‎‎40‎‎3‎ms，从B开始减速至物体停止，由速度时间关系可得在BC段运动的时间t3＝‎0-‎vBa‎2‎‎＝10s，故A、B错误；由A、B项分析可知，物体在水平面上的加速度为‎4‎‎3‎ms‎2‎，由牛顿第二定律可得：μ(mg+qE)＝ma，其中mg＝qE，解得：μ＝‎‎1‎‎15‎，故C正确；由能量守恒可知，整个过程中物块电势能和重力势能的减少量之和等于系统内能的增加量，故D错误。‎ ‎19．【答案】BD ‎【解析】运动过程中，重力势能和动能相互转化，即速度大小在变化，所以不是做匀速圆周运动，A错误；在最高点重力完全充当向心力时，速度最小，故有mg＝mv‎2‎R，解得v＝‎gR，B正确；在最低点，乘客受到竖直向上指向圆心的加速度，故处于超重状态，C错误；若过山车能顺利通过整个圆轨道，即在最高点重力完全充当向心力，所以安全带对假人一定无作用力，D正确。‎ ‎20．【答案】BC ‎【解析】原线圈的电压的最大值为220‎2‎V，根据电压之比等于线圈匝数之比可知，副线圈的电压的最大值为22‎2‎V，电压表的示数为电压的有效值，所以示数为U＝‎22‎‎2‎‎2‎V＝22V，故A错误；副 线圈中交流电的频率为f＝ω‎2π＝‎100π‎2π＝50Hz，选项B正确；在天变黑的过程中，光照变弱，R阻值增大；电路的总电阻减大，由于电压是由变压器决定的，输出的电压不变，所以电流变小，电流表A2的示数变小，故C正确；由于变压器的输入和输出的功率是相等的，副线圈的电流减小，电压不变，所以由P＝UI可知，输出的功率要减小，故输入的功率也要减小，故D错误。‎ ‎21．【答案】BD ‎【解析】减速上升的过程中受重力、阻力作用，故加速度大于g，则上升的高度小于v‎1‎‎2‎‎2g，上升的时间小于v‎1‎g，故AC错误；皮球从抛出到落地过程中重力不做功，根据动能定理得克服阻力做功为Wf‎＝‎1‎‎2‎mv‎1‎‎2‎-‎1‎‎2‎mv‎2‎‎2‎，故B正确；用动量定理，结合数学知识，假设向下为正方向，设上升阶段的平均速度为v，则：mgt‎1‎+kvt‎1‎＝mv‎1‎，由于平均速度乘以时间等于上升的高度，故有：h＝vt‎1‎，即：mgt‎1‎+kh＝mv‎1‎①同理，设上升阶段的平均速度为v‎'‎，则下降过程：mgt‎2‎+kv‎'‎t‎2‎＝mv‎2‎，即：mgt‎2‎-kh＝mv‎2‎②，由①②得：mgt‎1‎‎+‎t‎2‎＝mv‎1‎‎+‎v‎2‎，解得：t＝t‎1‎+t‎2‎＝‎v‎1‎‎+‎v‎2‎g，故D正确。‎ ‎22．(5分)‎ ‎【答案】（1）1.000 （2）gh＝‎d‎2‎‎2‎t‎2‎（3）小于 ‎【解析】（1）根据游标卡尺的读数规则可知d＝1cm+0×0.05mm＝1.000cm ‎（2）若减少的重力势能等于增加的动能，可以认为机械能守恒，则有mgh＝‎1‎‎2‎mv‎2‎＝‎1‎‎2‎mdt‎2‎ 整理得：‎gh＝‎d‎2‎‎2‎t‎2‎ ‎（3）在计算时把平均速度当做瞬时速度处理了，那么这个平均速度实际上等于小球过光电门时中点时刻的速度，由于小球速度越来越大，所以中间时刻在球心的下方，即小钢球通过光电门的平均速度小于小钢球球心通过光电门时的瞬时速度。‎ ‎23．(10分)‎ ‎【答案】（1）R‎2‎A‎2‎（2）k‎1‎‎1-‎k‎1‎Rk‎2‎（3）乙图甲中V2的相对误差较大 ‎【解析】（1）在图甲的电路中，由于电压电动势为6V，电阻R起到串联分压的作用，应该选择阻值为2kΩ的定值电阻R‎2‎ ;电压表的最大电流为1mA，所以电流表应选择量程0～1mA的A2‎ ‎（2）在图甲的电路中，电阻R两端的电压为U‎2‎‎-‎U‎1‎ ,通过电阻R的电流为I＝‎U‎2‎‎-‎U‎1‎R‎2‎ 根据欧姆定律有RV‎＝U‎1‎I＝‎U‎1‎RU‎2‎‎-‎U‎1‎ ,变形得U‎1‎‎＝‎RVR+‎RVU‎2‎ ,有RVR+‎RV‎＝‎k‎1‎可得：RV‎＝k‎1‎‎1-‎k‎1‎R ;在图乙中根据欧姆定律可得：U‎'‎‎1‎‎＝IR‎'‎V即R‎'‎V‎＝‎k‎2‎ ‎（3）两个电路都没有由仪器引起的系统误差，但用甲图测量时，电压表V‎2‎的电压变化范围约为0－5V，用量程为15V的电压表V‎2‎读数，相对误差较大，所以用乙图较好。‎ ‎24．(14分)‎ ‎【解析】（1）B下滑x0获得的速度为v0，则mBgx‎0‎sin37°＝‎‎1‎‎2‎mBv‎0‎‎2‎ 解得：v0＝3m/s A、B发生弹性正碰，有：‎mBv‎0‎‎＝mAvA+‎mBvB ‎1‎‎2‎mBv‎0‎‎2‎‎＝‎1‎‎2‎mAvA‎2‎+‎‎1‎‎2‎mBvB‎2‎ 解得：vA＝2m/s，vB＝－1m/s ‎（2）碰后，对B由动量定理：‎mBgtsin37°＝-‎mBvB 解得：‎t＝‎1‎‎6‎s 对A由动量定理：‎I-mAgtsin37°＝2‎mAvA 解得：‎I＝10N⋅s ‎25．(18分)‎ ‎【解析】（1）画出粒子在磁场中运动的示意图，如图所示，粒子在加速电场中根据动能定理可得：‎ qU＝‎1‎‎2‎mv2‎ 粒子在I区域做圆周运动，根据洛伦兹力提供向心力可得：qvB0＝mv‎2‎R‎1‎ 根据几何关系可得：R1＝‎2‎‎2‎L 联立可得加速电场两极板间电势差：‎U＝‎qB‎0‎‎2‎L‎2‎‎4m 粒子在磁场中运动的周期：‎T＝‎2πR‎1‎v＝‎‎2πmqB‎0‎ 粒子在磁场中转过的圆心角为90°，可得粒子在I区域运动的时间：‎t‎1‎‎＝‎1‎‎4‎T＝‎πm‎2qB‎0‎ ‎（2）粒子在II区域运动的半径与I区域相同，高度差由图中几何关系可得：‎ h＝（R1+R2）（1－cosθ）+Ltanθ 可得：h＝‎2‎L ‎（3）画出粒子刚好从II区域右边界穿出磁场的临界状态，即轨迹圆与右边界相切的情况。‎ 根据几何关系可得：R2（1+cosθ）≤L 即：‎mvqB‎＜‎L‎1+‎‎2‎‎2‎ 解得：B≥‎2‎‎+1‎‎2‎B0‎ 可知当B＝‎2‎‎+1‎‎2‎B0时，粒子在II区域中运动的时间最长，即：粒子从左侧进入Ⅰ区到从左侧射 出Ⅰ区的时间最长，粒子两次在I区域运动的时间为：t1＝2•‎1‎‎4‎•‎‎2πmqB‎0‎ 粒子两次在磁场之间的时间为：‎t‎2‎‎＝‎2‎2‎Lv＝‎‎4mqB‎0‎ 粒子在II区域运动的时间：‎t‎3‎‎＝‎3‎‎4‎⋅‎2πmqB‎2‎＝‎3‎‎4‎⋅‎2πm‎2‎‎+1‎‎2‎qB‎0‎＝3（‎2‎-1）‎πmqB‎0‎ 总时间：t＝t1+t2+t3＝（3‎2‎π－2π+4）‎mqB‎0‎ ‎26.【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 （2） 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定 ‎（3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在 ‎（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 ‎（5）布氏漏斗、抽滤瓶 ‎（6）防止温度过高产品变质 ‎【解析】（1）根据仪器的结构可知，图1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。‎ ‎27.【答案】（1）2c－7a－3b ‎（2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO或NO ‎（3）2NO+10H=N2↑+2OH−+4H2O 0.08 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol−1‎ ‎②2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) ΔH2＝b kJ·mol−1‎ ‎③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol−1‎ 根据盖斯定律，由③×2-②×3-①×7得反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) ΔH＝2ΔH3-3ΔH2-7ΔH1=（2c－7a－3b）kJ·mol−1；（2）①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；②点B和点A相比较，m(NaClO)∶m(NH3)增大，增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，故点B剩余NaClO含量低于点A；当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，有部分NH3被氧化成NO或NO，水体中总氮去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO活性原子将还原为N2，工作原理如题20图3所示。①该活性原子H与NO反应生成氮气，反应的离子方程式为：2NO+10H=N2↑+2OH−+4H2O；②若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，转移电子的物质的量为‎2.24L‎22.4L/mol‎×4mol=0.4mol，根据电荷守恒，根据NO转化为N2，理论上可除去NO的物质的量为‎0.4mol‎5‎‎=0.08‎mol。‎ ‎28.【答案】（1）+1 ‎ ‎（2）SbCl3‎ ‎（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3‎ ‎（4）CuS 9.0×107‎ ‎（5）4∶3 Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+‎ ‎（6）Sb3++3e−=Sb H+参与了电极反应 ‎【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S溶液，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；（1）在NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知P的化合价为+1价；（2）“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；（3）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）Ksp(CuS)=1.0×10−36、c(Cu2+)=0.01mol/L，则生成CuS时溶液中S2−的浓度为c(S2-)=Ksp‎(CuS)‎c(Cu‎2+‎)‎‎=‎‎1.0×‎‎10‎‎-36‎‎0.01‎mol/L=1.0×10−34mol/L，Ksp(PbS)=9.0×10−29、c(Pb2+)=0.10 mol/L，则形成PbS沉淀时溶液中S2−的浓度为c(S2−)=Ksp‎(PbS)‎c(Pb‎2+‎)‎‎=‎‎9.0×‎‎10‎‎-29‎‎0.01‎mol/L=9.0×10−27mol/L，可见最先生成的是CuS沉淀；当CuS、PbS共沉时，c(Pb‎2+‎)‎c(Cu‎2+‎)‎‎=‎Ksp‎(PbS)‎Ksp‎(CuS)‎=‎9.0×‎‎10‎‎-29‎‎1.0×‎‎10‎‎-36‎=9.0×107；所加Na2S也不宜过多，否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9‎ NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为4∶3；常温下，SbCl3溶液的pHc(OH−)，因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成 Sb，则阳极电极反应式为2Cl−-2e−=Cl2↑；阴极电极反应式为Sb3++3e−=Sb，在阴极周围有H+和Sb3+，当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。‎ ‎29.【答案】（1）CO2浓度（1分）光照强度（1分）不同（1分）‎ ‎（2）甲植物降低至一定水平时保持相对稳定适宜的条件下，密闭容器内植物在光下光合作用吸收CO2的量大于呼吸作用释放CO2的量，使密闭小室中CO2浓度降低，CO2浓度降低到一定水平时，植物的光合作用和呼吸作用强度相等，这时装置内CO2浓度就保持相对稳定 ‎【解析】（1）根据分析可知，CO2浓度为B时，乙植物已达到最大光合速率，说明限制此时光合速率的环境因素应为二氧化碳浓度以外的因素，又由于实验的温度是最适的，故限制此时光合速率的环境因素是光照强度。二氧化碳浓度为B时，甲植物还没有达到最大光合速率，故限制此时光合速率的外界环境因素是二氧化碳浓度。真光合速率=净光合速率+呼吸速率，Q点甲植物和乙植物的净光合速率相等，但由于甲植物和乙植物的呼吸速率不同，故甲植物和乙植物制造O2的速率不同。（2）对甲植物来说，CO2浓度由A变为B时，短时间内二氧化碳固定形成C3的速率增加，而C3的还原速率不变，故C3含量增加。（3）光照强度、温度等其他条件适宜的情况下，将上述两种植物幼苗置于同一密闭的容器中，由于植物正常生长，即净光合速率大于0，植物需从装置中吸收二氧化碳，使装置中二氧化碳不断减少，由图可知，当环境中二氧化碳浓度降低时，甲植物的光合速率最先降低，所以一段时间内，生长首先受影响的是甲植物。由于在适宜的条件下，密闭容器内植物在光下光合作用吸收CO2的量大于呼吸作用释放CO2的量，使密闭小室中CO2浓度降低，CO2浓度降低会使植物的光合速率降低，当CO2浓度降低到一定水平时，植物的光合作用和呼吸作用强度相等，这时装置内CO2浓度就保持相对稳定，所以使该密闭容器中CO2浓度先降低，降低至一定水平时保持相对稳定。‎ ‎30.【答案】（1）产热（量）和散热（量）促甲状腺激素释放激素垂体 ‎（2）垂体（1分）下丘脑（1分）下丘脑（1分）‎ ‎【解析】（1）不论是在寒冷还是炎热的环境下，在神经和体液的共同调节下，正常机体维持体温的机制是产热量与散热量相等；低温时机体会产生两种激素即甲状腺激素和肾上腺素，甲状腺激素的分泌需要经过下丘脑、垂体、甲状腺的分级调节，下丘脑释放促甲状腺激素释放激素作用于垂体，垂体释放促甲状腺激素作用于甲状腺，甲状腺释放甲状腺激素。（2）当人吃的食物过咸时,会使细胞外液渗透压升高,促进下丘脑合成分泌抗利尿激素，由垂体释放抗利尿激素作用于肾小管和集合管增加对水的重吸收，细胞外液渗透压下降；在该过程中感受器是下丘脑渗透压感受器，神经中枢是下丘脑渗透压调节中枢，都位于下丘脑。‎ ‎31.【答案】（1）垂直生长、发育和繁殖 ‎（2）消费者（1分）（互利）共生（1分）‎ ‎（3）直接和间接自我调节 ‎【解析】（1）群落中不同植被的高度不同，体现了群落在垂直结构上的分层现象，植物的分层与对光的利用有关，群落下面的各层要比上层的光照弱，不同植物适于在不同的光照强度下生长，这种垂直结构明显提高了群落利用阳光等资源的能力。根据“同化量=呼吸作用中以热能形式散失的能量+用于自身生长、发育和繁殖的能量”，所以流入植物体内的能量，除呼吸作用以热能形式散失外，另一部分用于自身生长、发育和繁殖。（2）根据“真菌AMF从活的紫花苜蓿中获取光合产物”，可知AMF属于生态系统组成成分中的消费者，由于紫花苜蓿可为AMF提供有机物，而AMF可为紫花苜蓿提供无机盐，所以AMF与紫花苜蓿之间的种间关系为互利共生。（3）“紫花苜蓿是我国主要的优质栽培牧草，紫花苜蓿和玉米间作种植体系能保证农牧交错区粮食产量、满足家畜营养需求”体现了生物多样性的直接价值，而“紫花苜蓿和玉米间作种植体系又能减轻该地区的风沙危害、保护农田生态环境”又体现了生物多样性的间接价值。故此种植体系体现了生物多样性的直接和间接价值。该体系营养结构复杂，生态系统的自我调节能力较强，比单独种植紫花苜蓿和玉米的体系虫灾发生率低，粮食和牧草产量均较高。‎ ‎32.【答案】（1）（花粉离体培养后得到的）幼苗（1分）6‎ ‎（2）RrddEe或RrDdee ‎（3）套袋→（人工）授粉→套袋橙花∶白花=1∶1‎ ‎（4）正常情况下雌株的基因型为rr，不会产生含R的雌配子，因此雄株的基因型为Rr，所以雄株和雌株杂交时，雌株与雄株的比例总是1∶1‎ ‎【解析】（1）实验一中秋水仙素处理的材料是花药离体培养获得的单倍体幼苗；根据以上分析已知，实验一红花雄株的基因型为DdEe，且后代有雌株的出现，说明该红花雄株的完整基因型为RrDdEe，又因为DE、De、dE雄配子致死，所以红花雄株不能萌发花粉的基因型有2×3=6种。（2）根据以上分析已知，实验二橙花的基因型是Ddee或ddEe，又因为后代出现了雌性，说明该橙花完整的基因型是RrDdee或RrddEe。（3）植物杂交实验过程的基本程序是：套袋→（人工）授粉→套袋；根据以上分析已知，F1中的橙花雄株的基因型是RrDdee（或RrddEe），橙花雌株的基因型是rrDdee（或rrddEe），二者杂交，由于雄株中含有D（E）基因致死，因此后代基因型及比例是RrDdee：Rrddee：rrDdee：rrddee=1∶1∶1∶1，其中rrDdee、rrddee为雌株，分别表现为橙花、白花。（4）根据题意分析，正常情况下雌株的基因型为rr，不会产生含R的雌配子，因此雄株的基因型为Rr，所以雄株Rr和雌株rr杂交时，雌株与雄株的比例总是1∶1。‎ ‎33．（1）(5分)‎ ‎【答案】BCE ‎【解析】气体如果失去了容器的约束就会散开，是因为分子间距较大，相互的作用力很微弱，而且分子永不停息地做无规则运动，所以气体分子可以自由扩散，故A错误；一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，分子动能之和不变，由于吸热，内能增大，则其分子之间的势能增大，故B正确；气体温度 越高，气体分子的热运动越剧烈，选项C正确；如果气体分子总数不变，当气体分子的平均动能增大时，温度升高，若同时体积增大，根据理想状态的状态方程可知，其压强不一定增大，故D错误；一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和，选项E正确。‎ ‎（2）(10分)‎ ‎【解析】(i)对上面气体，施加压力F0时，活塞b开启时，P0•L＝1.2P0•L1，‎ 解得L1＝5L/6‎ ‎(ii)当力为4Fo时，若活塞c还未到活塞a处，P2＝1.8P0‎ 由P1•(L1+2L)＝1.8P0•L2‎ 得L2＝17L/9＜2 L 假设不成立，即全部气体都在隔板a之下，则：P1•(L1+2L)＝P•2L 解得P＝1.7P0‎ ‎34．（1）(5分)‎ ‎【答案】BCE ‎【解析】根据甲乙两图可知，该波的波长和周期分别为λ＝4m，T＝0.2s，所以波速v＝λT＝20m/s；乙图中t＝0时刻P正向下振动，在甲图中，根据波形平移法可知波向右传播；甲图中，此时P正向下运动，周期T＝0.2s，t＝0.1s＝0.5T，质点Q的运动方向沿y轴负向，回到原位置，选项A错误，B正确；则经过0.15s，波传播的距离：x＝vt＝20×0.15m＝3m，选项C正确；经t＝0.25s＝1‎1‎‎4‎T时，P点到达波谷，加速度达到最大值，Q点到达平衡位置上方，但是未到波峰，所以质点Q的加速度小于质点P的加速度，选项D错误；经过t＝0.35s＝1‎3‎‎4‎T时，P到达波峰，Q到达平衡位置下方，但是未到达波谷，则质点Q距平衡位置的距离小于质点P距离平衡位置的距离，选项E正确。‎ ‎（2）(10分)‎ ‎【解析】光路如图所示。设斑点S到上表面的距离为H，设X‎1‎‎＝7.2cm，X‎2‎‎＝5.4cm从A点观察由折射定律有n＝‎sinθ‎1‎sinθ‎2‎ 其中sinθ‎1‎＝X‎1‎X‎1‎‎2‎‎+‎X‎2‎‎2‎＝0.8‎，‎sinθ‎2‎＝‎X‎1‎X‎1‎‎2‎‎+‎H‎2‎ 从E点观察恰好发生全反射有sinC＝‎‎1‎n 其中sinC＝‎X‎3‎X‎3‎‎2‎‎+‎H‎2‎ 而X‎3‎‎＝18.2-7.2＝11cm 综合解得H＝9.6cm。‎ ‎35.【答案】（1）[Ar]3d84s2‎ ‎（2）9∶1 sp2、sp3‎ ‎（3）丙烯醇分子间存在氢键 ‎（4）分子晶体 ‎（5）6 N2O(或CO2、BeCl2等) ‎ ‎（6）(‎1‎‎2‎，1，1) ‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎‎3‎‎300‎d∙‎NA×107‎ ‎【解析】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键，1个π键，故1mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN−离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为‎1‎‎2‎，Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(‎1‎‎2‎，1，1)；②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=‎75×4‎‎(a×‎10‎‎-7‎)‎‎3‎‎∙‎NA，a=‎3‎‎300‎d∙‎NA×10−7nm，设Ni2+半径为xnm，则有2r+2x=a，x=‎2-‎‎2‎‎4‎‎×‎‎3‎‎300‎d∙‎NA×107nm。‎ ‎36.【答案】（1）碳碳双键、醛基 ‎（2）氧化反应取代反应（或酯化反应）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）4种 ‎（6）‎ ‎【解析】（1）由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。（2）发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；（3）由分析可知D的结构简式为；（4）A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为，反应的化学方程式为；；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；（6）利用信息①增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。合成路线流程图为：。‎ ‎37.【答案】（1）选择红色脲 ‎（2）伊红美蓝黑 ‎（3）不能(1分)醋酸菌是好氧细菌，而果酒发酵是无氧环境醋酸菌需要在温度30-35℃条件下才能转化成醋酸，而发酵罐中温度是18-25℃‎ ‎【解析】（1）用培养基对某种微生物进行“浓缩”的原理是：人为提供有利于目的菌株生长的条件（包括营养、温度、pH等），同时抑制或阻止其他微生物生长，即配置选择培养基。所以应将患者体内采集的样本制成菌液，培养在以尿素为唯一氮源的选择培养基上进行“浓缩”。尿素分解菌可以产生脲酶使尿素被分解成氨，可使pH呈碱性，从而使添加酚红指示剂的鉴别培养基上的菌落周围会出现红色环带，所以培养基中加入酚红指示剂，若该菌落周围岀现红色环带，说明菌体内含有脲酶。（2）鉴别大肠杆菌的试剂为伊红美蓝试剂，能使大肠杆菌的菌落呈现黑色。（3）酵母菌在无氧环境下产生酒精，故在酒精发酵的旺盛阶段，发酵液属于无氧环境，且酒精发酵的最适温度为18-25℃，而醋酸菌为好氧菌，且最适发酵温度为30-35℃，所以在在酒精发酵的旺盛阶段，醋酸菌不能将果汁中的糖发酵为醋酸。‎ ‎38.【答案】（1）反转录PCR(1分)引物 ‎（2）启动子具有（物种及组织）特异性 ‎（3）酚类 ‎（4）繁殖快；单细胞；遗传物质少大肠杆菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不能对rHSA进行深加工 rHSA可能没有生物活性或功能性较差或rHSA可能有安全隐患 ‎【解析】（1）利用mRNA为模板合成cDNA的过程为逆转录；获得的cDNA一般采用PCR技术进行扩增，扩增时需要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物。（2）由于启动子具有（物种及组织）特异性，所以构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体时，需要选择水稻胚乳细胞启动子，而不能选择其他物种和组织细胞的启动子。（3）在利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，需添加酚类物质，目的是为了吸引农杆菌移向水稻受体细胞。（4）大肠杆菌是原核生物，具有繁殖快、单细胞、遗传物质少等优点，常作为基因工程的受体细胞；但是大肠杆菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不能对rHSA进行深加工，获得的rHSA可能没有生物活性。（5）根据以上分析已知，通过以上方法获得的rHSA可能没有生物活性（或功能性较差或rHSA可能有安全隐患），因此不能直接用于临床医疗。‎